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Strukturformel
Allgemeines
Name	Kaliumacetat
Andere Namen	Kaliumethanoat (nach IUPAC); E 261; POTASSIUM ACETATE (INCI);
Summenformel	C2H3KO2
Kurzbeschreibung	farbloser, hygroskopischer Feststoff
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	204-822-2
ECHA-InfoCard	100.004.385
PubChem	517044
ChemSpider	29104
DrugBank	DB14498
Wikidata	Q409199
Eigenschaften
Molare Masse	98,15 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	1,57 g·cm−3 (25 °C)
Schmelzpunkt	292 °C
Löslichkeit	gut wasserlöslich (2560 g·l−1 bei 20 °C)
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung	keine GHS-Piktogramme
	keine GHS-Piktogramme
H- und P-Sätze	H: keine H-Sätze
	P: keine P-Sätze
Toxikologische Daten	3250 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral)
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	−723,0 kJ/mol
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet.; Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Kaliumacetat, CH₃COOK, ist das Kaliumsalz der Essigsäure.

Eigenschaften

Kaliumacetat bildet farblose, hygroskopische Kristalle, die sich sehr gut (2560 g/l bei 20 °C) in Wasser lösen. Die Kristalle haben einen Schmelzpunkt von 292 °C und zersetzen sich ab ca. 440 °C. Es kommt in drei verschiedenen Kristallstrukturen vor: eine Form existiert von Raumtemperatur bis 75 °C, die zweite von 75 °C bis 155 °C, die dritte Form von 155 °C bis zum Schmelzpunkt.^[6]

Gitterparameter der verschiedenen Modifikationen von Kaliumacetat^[6]

Temperaturbereich	Kristallsystem	a [Å]	b [Å]	c [Å]	β
bis 75 °C	monoklin	18.21	23.30	4.05	100.8°
75 °C bis 155 °C	monoklin	9.31	5.82	4.03	99.2°
über 155 °C	orthorhombisch	9.74	5.76	3.99	-

Verwendung

Kaliumacetat ist ein Lebensmittelzusatzstoff (E261) und dient der Säureregulation, d. h. der Einstellung des pH-Wertes (Pufferfunktion). Deshalb findet es Verwendung als Konservierungsmittel und Säuerungsmittel. Hochreines Kaliumacetat dient auch als Ausgangskomponente zur Medikamentenherstellung, z. B. für Penicillin-G-Kalium. Zudem wird Kaliumacetat zur Behandlung von Kaliummangel gegeben. Wegen seiner hygroskopischen Wirkung wird es als Feuchtigkeit entziehendes Mittel eingesetzt. In der Luftfahrt wird Kaliumacetat auch als biologisch abbaubares Mittel zur Flächenenteisung auf Flughäfen verwendet.

Herstellung

Kaliumacetat kann durch Salzbildungsreaktion aus Kaliumhydroxid und Essigsäure hergestellt werden.

{\ce {KOH + CH3COOH -> CH3COOK + H2O}}

Ebenso ist die Synthese aus Kaliumcarbonat und Essigsäure unter Entwicklung von Kohlendioxid möglich.

{\ce {K2CO3 + 2CH3COOH -> 2CH3COOK + CO2 ^ + H2O}}

Einzelnachweise

↑ Eintrag zu E 261: Potassium acetates in der Europäischen Datenbank für Lebensmittelzusatzstoffe, abgerufen am 27. Juni 2020.
↑ Eintrag zu POTASSIUM ACETATE in der CosIng-Datenbank der EU-Kommission, abgerufen am 25. Februar 2020.
↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f Eintrag zu Kaliumacetat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 19. Dezember 2019. (JavaScript erforderlich)
↑ Eintrag zu Potassium acetate in der ChemIDplus-Datenbank der United States National Library of Medicine (NLM), abgerufen am 25. März 2021. (Seite nicht mehr abrufbar)
↑ David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances, S. 5-22.
↑ ^a ^b J. Hatibarua, G. S. Parry: "A crystallographic study of the acetates of potassium, rubidium and caesium" in Acta Cryst. 1972, B28, S. 3099; doi:10.1107/S0567740872007496.