Kristallstruktur
_ Ge2+ 0 _ Br−
Kristallsystem	monoklin
Raumgruppe	P21/c (Nr. 14)Vorlage:Raumgruppe/14
Gitterparameter	a = 11,68 Å, b = 9,12 Å, c = 7,02 Å, β = 101,9°
Allgemeines
Name	Germanium(II)-bromid
Andere Namen	Germaniumdibromid
Verhältnisformel	GeBr2
Kurzbeschreibung	weißer bis blassgelber Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 24415-00-7 EG-Nummer (Listennummer) 627-437-5 ECHA-InfoCard 100.155.797 PubChem 6327224 Wikidata Q3545919
Eigenschaften
Molare Masse	232,45 g·mol−1
Aggregatzustand	fest[2]
Schmelzpunkt	120–125 °C[2] 143–144 °C (bei raschem Aufheizen)[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[2] Gefahr H- und P-Sätze H: 314 P: 280​‐​305+351+338​‐​310[2]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Germanium(II)-bromid (GeBr₂) ist eine anorganische chemische Verbindung des Germaniums aus der Gruppe der Bromide.

Germanium(II)-bromid kann durch Reaktion von Germanium(IV)-bromid mit Germanium oder Zink^[3] gewonnen werden.^[1]

${\displaystyle {\ce {Ge + GeBr4 -> 2GeBr2}}}$

Ebenfalls möglich ist die Darstellung durch thermische Dissoziation von Tribromgerman im Vakuum oder Einengen einer Lösung von Germanium(II)-oxid in 46-prozentiger Bromwasserstoffsäure. Es kann auch als Rückstand der Destillation einer Lösung von Tribromgerman in Bromwasserstoffsäure oder auch als Rückstand der Destillation einer etherischen Lösung des aus Germanium(II)-oxid mit 40 % Bromwasserstoff in Ether erhältlichen GeHBr₃-(C₂H₅)₂O erhalten werden.^[1] Zuerst wurde Germanium(II)-bromid durch Umsetzung von Germanium mit Bromwasserstoff und anschließender Reduktion des entstehenden Gemisches aus GeBr₄ und GeHBr₃ mit metallischem Zink hergestellt.^[4]

Germanium(II)-bromid ist ein polymerer farbloser bis blassgelber Feststoff, der in Ethanol und Aceton löslich ist. Bei 180–220 °C erfolgt an Luft Oxidation. Er disproportioniert beim Erhitzen in unpolaren Lösungsmitteln zu Germanium(IV)-bromid und Subbromiden, beim trockenen Erhitzen bilden sich Germanium(IV)-bromid und Germanium.^[1][4] Mit Wasser hydrolysiert er zu Germanium(II)-hydroxid.^[3] Germanium(II)-bromid kristallisiert in einer monoklinen Struktur, Raumgruppe P2₁/c (Raumgruppen-Nr. 14)Vorlage:Raumgruppe/14, mit den Gitterparametern a = 11,68 Å, b = 9,12 Å, c = 7,02 Å und β = 101,9°.^[5] In der Kristallstruktur ist jedes Germaniumatom an drei Bromatome gebunden, von denen zwei an weitere Germaniumatome binden, so dass sich eine Kettenstruktur ergibt.

1. ↑ ^{a b c d e} Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 724.
2. ↑ ^{a b c d} Datenblatt Germanium(II) bromide, 97% bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 9. Mai 2017 (PDF).
3. ↑ ^{a b} A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 959.
4. ↑ ^{a b} L. M. Dennis: Germanium. Zusammenfassung der Untersuchungen im Department of Chemistry, Cornell University, 1921-1927. In: Zeitschrift fÜr anorganische und allgemeine Chemie. Band 174, Nr. 1, 2. August 1928, S. 97, doi:10.1002/zaac.19281740114. 
5. ↑ Roland C. Rouse, Donald R. Peacor, Bruce R. Maxim: The crystal structure of germanium dibromide*. In: Zeitschrift für Kristallographie - Crystalline Materials. Band 145, Nr. 3-4, 1. Januar 1977, doi:10.1524/zkri.1977.145.3-4.161.