Kristallstruktur
_ Dy3+ 0 _ O2−
Allgemeines
Name	Dysprosium(III)-oxid
Andere Namen	Dysprosia
Verhältnisformel	Dy2O3
Kurzbeschreibung	weißes, leicht hygroskopisches Pulver[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 1308-87-8 EG-Nummer 215-164-0 ECHA-InfoCard 100.013.786 PubChem 159370 Wikidata Q420191
Eigenschaften
Molare Masse	373,00 g·mol−1
Aggregatzustand	fest[2]
Dichte	7,81 g·cm−3 (25 °C)[2]
Schmelzpunkt	2310 °C[1]
Siedepunkt	3900 °C[3]
Löslichkeit	nahezu unlöslich in Wasser[4] löslich in Säuren[3]
Brechungsindex	1,9757[5]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[2] keine GHS-Piktogramme H- und P-Sätze H: keine H-Sätze P: keine P-Sätze[2]
Toxikologische Daten	>5000 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral)[2]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). Brechungsindex: Na-D-Linie, 20 °C

Dysprosium(III)-oxid ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Oxide.

Im Jahr 1878 wurden Erbiumerze entdeckt, die neben diesem auch Holmium- und Thulium(III)-oxid enthielten. Der französische Chemiker Paul Émile Lecoq de Boisbaudran konnte während der Arbeit mit Holmium(III)-oxid im Jahre 1886 in Paris noch Dysprosium(III)-oxid isolieren und entdeckte damit das Element Dysprosium.^[6]

Dysprosium(III)-oxid kann durch Verbrennung von Dysprosium an Luft gewonnen werden.^[7]

${\displaystyle \mathrm {4\ Dy+3\ O_{2}\longrightarrow 2\ Dy_{2}O_{3}} }$

Dysprosium(III)-oxid ist ein weißes, leicht hygroskopisches Pulver^[1], das unlöslich in Wasser^[4] und stark magnetisch^[7] ist. Es besitzt eine kubische Kristallstruktur.^[8] Es reagiert mit Säuren unter Kationenbildung, welche ihrerseits in Wasser schwach sauer reagieren.^[9]

Dysprosium(III)-oxid wird für spezielle Zwecke in Glas, Leuchtstoffen, Lasern und Halogen-Metalldampflampen eingesetzt. Es wird weiterhin in Cermets für Kernreaktor-Steuerstäbe verwendet.^[1] Als Dotierungsmittel für Bariumtitanatoxid-Kondensatoren wird es für kleine Kondensatoren hoher Kapazität eingesetzt.^[10] Aufgrund seiner magnetischen Eigenschaften ist es für Motoren und Generatoren interessant.^[11]

1. ↑ ^{a b c d} Reade: Dysprosiumoxid@1@2Vorlage:Toter Link/www.reade.com (Seite nicht mehr abrufbar, festgestellt im April 2018. Suche in Webarchiven)
2. ↑ ^{a b c d e} Datenblatt Dysprosium(III) oxide, ≥99.99% trace metals basis bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 1. März 2012 (PDF).
3. ↑ ^{a b} David R. Lide: CRC Handbook of Chemistry and Physics, 87th Edition. 2006, ISBN 978-0-8493-0487-3, S. 4–63. 
4. ↑ ^{a b} Datenblatt Dysprosiumoxid bei Merck, abgerufen am 1. März 2012.
5. ↑ David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Index of Refraction of Inorganic Crystals, S. 10-246.
6. ↑ Paul Émile Lecoq de Boisbaudran: L'holmine (ou terre X de M Soret) contient au moins deux radicaux métallique (Holminia contains at least two metal). In: Comptes Rendus. 143. Jahrgang, 1886, S. 1003–1006 (französisch, bnf.fr). 
7. ↑ ^{a b} Robert E. Krebs: "Dysprosium". The History and Use of our Earth's Chemical Elements. Greenwood Press, 1998, ISBN 0-313-30123-9, S. 234–235. 
8. ↑ G. Adachi, Nobuhito Imanaka und Z.C. Kang: Binary rare earth oxides. Springer Netherlands, 2004, ISBN 978-1-4020-2568-6 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
9. ↑ Periodensystem der Elemente online: Säure-Base-Verhalten: Dysprosium
10. ↑ John Emsley: Nature's building blocks: an A-Z guide to the elements. Oxford University Press, 2003, ISBN 978-0-19-850340-8, S. 131 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
11. ↑ Steven Chu: Critical Materials Strategy. Diane Publishing Books, 2010, ISBN 978-1-4379-4418-1, S. 77 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).