Cobalt(II)-oxalat

Kristallstruktur
Strukturformel von Cobalt(II)-oxalat
_ Co 0 _ C 0 _ O 0 _ H
Allgemeines
Name Cobalt(II)-oxalat
Andere Namen
  • Kobaltoxalat
  • Cobaltoxalat
Verhältnisformel C2CoO4
Kurzbeschreibung

rosa Feststoff[1]

Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer
EG-Nummer 212-409-3
ECHA-InfoCard 100.011.281
PubChem 69946
ChemSpider 63139
Wikidata Q5138694
Eigenschaften
Molare Masse 146,95 g·mol−1
Aggregatzustand

fest[1]

Dichte
  • 2,71 g·cm−3[1]
  • 3,021 g·cm−3 (Dihydrat)[2]
Schmelzpunkt

229–231 °C (Zersetzung)[3]

Löslichkeit
  • praktisch unlöslich in Wasser (0,0322 g·l−1 bei 20 °C)[1]
  • löslich in Säuren[4]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[1]
Gefahrensymbol Gefahrensymbol Gefahrensymbol

Gefahr

H- und P-Sätze H: 317​‐​360Fd​‐​400​‐​411
P: 272​‐​273​‐​280​‐​302+352​‐​333+313​‐​363[1]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet.
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Cobalt(II)-oxalat ist eine chemische Verbindung des Cobalts aus der Gruppe der Oxalate.

Gewinnung und Darstellung

Cobalt(II)-oxalat-Dihydrat kann durch Reaktion von Cobaltchlorid mit Ammoniumoxalat gewonnen werden.[5] Ebenfalls möglich ist die Darstellung durch Reaktion einer wässrigen Lösung von Cobalt(II)-bromid mit Oxalsäure.[6]

Eigenschaften

Cobalt(II)-oxalat

Die Verbindung ist ein brennbarer, schwer entzündbarer,[7] kristalliner, rosa Feststoff, der praktisch unlöslich in Wasser ist. Er zersetzt sich bei Erhitzung über 300 °C.[1]

Es kommt in zwei allotropen Kristallstrukturen vor. Es besitzt eine monokline Kristallstruktur mit der Raumgruppe C2/c (Raumgruppen-Nr. 15)Vorlage:Raumgruppe/15, die andere eine orthorhombische Kristallstruktur mit der Raumgruppe Cccm (Raumgruppen-Nr. 66)Vorlage:Raumgruppe/66. Beide Strukturen werden durch identische unendliche Ketten von CoC2O4-2H2O-Einheiten gebildet. Der Unterschied zwischen ihnen liegt in der relativen Verschiebung benachbarter Ketten entlang der B-Achse. Die Abspaltung des Kristallwassers der Dihydrates beginnt bei 145 °C.[6]

Verwendung

Cobalt(II)-oxalat wird hauptsächlich zur Herstellung von Cobaltpulver verwendet.[8] Das gelblich-rosa Tetrahydrat wird bei der Herstellung von Katalysatoren verwendet.[9]

Commons: Cobalt(II)-oxalat – Sammlung von Bildern, Videos und Audiodateien

Einzelnachweise

  1. ↑ a b c d e f g Eintrag zu Cobaltoxalat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 20. Januar 2022. (JavaScript erforderlich)
  2. ↑ Datenblatt Cobalt(II) oxalate dihydrate, Puratronic®, 99.995% (metals basis) bei Alfa Aesar, abgerufen am 17. Januar 2019 (Seite nicht mehr abrufbar).
  3. ↑ Datenblatt Cobalt(II) oxalate, anhydrous, 98% bei Alfa Aesar, abgerufen am 17. Januar 2019 (Seite nicht mehr abrufbar).
  4. ↑ Dale L. Perry: Handbook of Inorganic Compounds. CRC Press, 2016, ISBN 978-1-4398-1462-8, S. 478 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
  5. ↑ Huiling Du, Jianzhong Wang u. a.: Preparation of cobalt oxalate powders with the presence of a pulsed electromagnetic field. In: Powder Technology. 199, 2010, S. 149, doi:10.1016/j.powtec.2009.12.015.
  6. ↑ a b E. Romero, M. E. Mendoza, R. Escudero: Weak ferromagnetism in cobalt oxalate crystals. In: physica status solidi. 248, 2011, S. 1519, doi:10.1002/pssb.201046402.
  7. ↑ GHS Safety Data Sheet. (PDF; 227,6 kB) Cobalt(Ⅱ) oxalate. Kojundo Chemical Laboratory, 9. April 2019, abgerufen am 26. Oktober 2024 (englisch).
  8. ↑ Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry. John Wiley & Sons, 2003, ISBN 978-3-527-30385-4, S. 785 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
  9. ↑ D. Nicholls: The Chemistry of Iron, Cobalt and Nickel : Chapters 40, 41 and 42 of Comprehensive Inorganic Chemistry. Elsevier, 2013, ISBN 978-1-4831-4643-0, S. 1072 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).