Kristallstruktur
_ Co2+ 0 _ OH−
Allgemeines
Name	Cobalt(II)-hydroxid
Andere Namen	Cobaltdihydroxid
Verhältnisformel	Co(OH)2
Kurzbeschreibung	rosafarbenes Pulver[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 21041-93-0 EG-Nummer 244-166-4 ECHA-InfoCard 100.040.136 PubChem 62748 Wikidata Q417152
Eigenschaften
Molare Masse	92,95 g·mol−1
Aggregatzustand	fest[1]
Dichte	3,597 g·cm−3 (25 °C)[1]
Löslichkeit	schwer löslich in Wasser[2] löslich in konzentrierten Laugen[2]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[3] Gefahr H- und P-Sätze H: 302​‐​330​‐​317​‐​319​‐​334​‐​350i​‐​360Fd​‐​410 P: 201​‐​273​‐​280​‐​301+312​‐​302+352​‐​304+340​‐​305+351+338[3]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Cobalt(II)-hydroxid ist eine chemische Verbindung des Cobalts aus der Gruppe der Hydroxide.

Cobalt(II)-hydroxid fällt aus Cobalt(II)-lösungen durch Alkalilaugen je nach Wassergehalt als anfangs unbeständiger blauer, später rosaroter Niederschlag aus.^[4][2]

${\displaystyle \mathrm {Co(NO_{3})_{2}\cdot 6H_{2}O+2\ KOH\longrightarrow } }$${\displaystyle \mathrm {Co(OH)_{2}+2\ KNO_{3}+6\ H_{2}O} }$

Cobalt(II)-hydroxid ist ein amphoterer, rosafarbener Feststoff^[1][4] mit einer Cadmiumiodid-Kristallstruktur.^[5] Er zersetzt sich bei 168 °C im Vakuum zu Cobalt(II)-oxid und wird durch Luft zu Cobalt(III)-hydroxid oxidiert. Die thermische Zersetzung an Luft bei über 300 °C ergibt Cobalt(II,III)-oxid.^[6] Bei Lagerung an Luft bildet sich das braune Cobalt(III)-oxid-hydrat.^[4] Cobalt(II)-hydroxid ist löslich in konzentrierten Laugen, wobei sich tiefblaue Tetrahydroxo-Cobaltat(II)-Ionen ([Co(OH)₄]²⁻) bilden.^[2]

Mit 3Co(OH)₂·2H₂O existiert auch ein Hydrat. Dieses ist ein blaues Pulver. Seine Kristallstruktur ist ein aus Hydroxidschichten vom Brucit-Typ bestehendes Schichtengitter, bei dem der Schichtabstand durch Einbau einer Wasserzwischenschicht aufgeweitet wird.^[7]

Cobalt(II)-hydroxid wird als Zwischenprodukt bei der Herstellung von Cobalt verwendet.^[8]

1. ↑ ^{a b c d} Datenblatt Cobalt(II) hydroxide, technical grade, 95% bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 12. Januar 2021 (PDF).
2. ↑ ^{a b c d} Erwin Riedel, Christoph Janiak: Anorganische Chemie. Walter de Gruyter, Berlin / New York 2011, ISBN 3-11-022566-2, S. 860 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
3. ↑ ^{a b} Eintrag zu Cobaltdihydroxid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 3. Januar 2023. (JavaScript erforderlich)
4. ↑ ^{a b c} Karl-Heinz Lautenschläger, Werner Schröter: Taschenbuch der Chemie. Harri Deutsch Verlag, 2008, ISBN 978-3-8171-1761-1, S. 582 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
5. ↑ A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 1554.
6. ↑ Pradyot Patnaik: Handbook of Inorganic Chemicals (= McGraw-Hill handbooks.). McGraw-Hill, New York u. a. 2003, ISBN 0-07-049439-8, S. 243.
7. ↑ Georg Brauer (Hrsg.) u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band III, Ferdinand Enke, Stuttgart 1981, ISBN 3-432-87823-0, S. 1665.
8. ↑ Karl-Heinz Lautenschläger, Werner Schröter: Extractive Metallurgy of Nickel, Cobalt and Platinum Group Metals. Elsevier, 2011, ISBN 0-08-096810-4, S. 384 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).