Kristallstruktur
_ Cr3+ 0 _ F−
Allgemeines
Name	Chrom(III)-fluorid
Andere Namen	Chromfluorid
Verhältnisformel	CrF3
Kurzbeschreibung	flüchtiger, grüner Feststoff mit stechendem Geruch[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 7788-97-8 16671-27-5 (Trihydrat) 123333-98-2 (Tetrahydrat) ECHA-InfoCard 100.029.216 PubChem 10154021 Wikidata Q419666
Eigenschaften
Molare Masse	108,99 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	3,8 g·cm−3[1]
Schmelzpunkt	> 1000 °C[1]
Dampfdruck	ca. 20 mbar (20 °C)[1]
Löslichkeit	schwer löslich in Wasser[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[1] Gefahr H- und P-Sätze H: 302​‐​312​‐​332​‐​314 EUH: 031 P: 233​‐​280​‐​301+330+331​‐​302+352​‐​304+340​‐​305+351+338​‐​310[1]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Chrom(III)-fluorid ist eine chemische Verbindung des Chroms und zählt zu den Fluoriden. Neben der wasserfreien Verbindung existieren auch verschiedene Hydrate.

Chrom(III)-fluorid erhält man durch Reaktion von Chrom(III)-oxid und Fluorwasserstoff:^[2]

${\displaystyle \mathrm {Cr_{2}O_{3}+6\ HF+9\ H_{2}O\longrightarrow 2\ [Cr(H_{2}O)_{6}]F_{3}} }$

Die wasserfreie Form erhält man aus Fluorwasserstoff und Chrom(III)-chlorid:^[3]

${\displaystyle \mathrm {CrCl_{3}+3\ HF\longrightarrow CrF_{3}+3\ HCl} }$

Chrom(III)-fluorid ist ein grüner kristalliner Feststoff, der in gängigen Lösungsmitteln unlöslich ist, dessen farbigen Hydrate [Cr(H₂O)₆]F₃ und [Cr(H₂O)₃]F₃ · 3 H₂O jedoch wasserlöslich sind. Das Trihydrat ist grün, das Hexahydrat ist violett. Die wasserfreie Verbindung sublimiert bei 1100–1200 °C. Wie fast alle Chrom(III)-Verbindungen hat Chrom(III)-fluorid oktaedrische Chrom-Zentren. In der wasserfreien Form werden die sechs Koordinationsstellen durch Fluor besetzt. In den Hydraten sind einige oder alle der Liganden durch Wasser ersetzt.^[4] Die wässrige Lösung der Hydrate reagiert stark sauer, und ab 60 °C beginnt die Kristallwasserabspaltung der Hydrate.^[1]

Wasserfreies Chrom(III)-fluorid kristallisiert trigonal, Raumgruppe R3c (Raumgruppen-Nr. 167)Vorlage:Raumgruppe/167 mit den Gitterparametern a = 4,986 Å und c = 13,21 Å.^[5] Das Trihydrat kristallisiert trigonal in der Raumgruppe R3m (Nr. 166)Vorlage:Raumgruppe/166 mit den Gitterparametern a_R = 5,668 Å und α_R = 112,5° sowie einer Formeleinheit pro Elementarzelle. Das Pentahydrat kristallisiert orthorhombisch in der Raumgruppe Pbcn (Nr. 60)Vorlage:Raumgruppe/60 mit den Gitterparametern a = 10,396 Å, b = 8,060 Å und c = 7,965 Å sowie vier Formeleinheiten pro Elementarzelle.^[4]

Chrom(III)-fluorid findet relativ wenig Verwendung, darunter als Korrosionsinhibitor in Rostschutzfarben, für das Beizen von Wolle und Cellulosefasern und Färben mit Beizenfarbstoffen.^[1]

1. ↑ ^{a b c d e f g h i} Eintrag zu Chrom(III)-fluorid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 8. Januar 2020. (JavaScript erforderlich)
2. ↑ Gerd Anger, Jost Halstenberg, Klaus Hochgeschwender, Christoph Scherhag, Ulrich Korallus, Herbert Knopf, Peter Schmidt, Manfred Ohlinger: Chromium Compounds in Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, 2005; doi:10.1002/14356007.a07_067.
3. ↑ N. N. Greenwood, A. Earnshaw: Chemie der Elemente, 1. Auflage, VCH, Weinheim 1998, ISBN 3-527-26169-9, S. 1312.
4. ↑ ^{a b} Frank H. Herbstein, Moshe Kapon, George M. Reisner: Crystal structures of chromium(III) fluoride trihydrate and chromium(III) fluoride pentahydrate. Structural chemistry of hydrated transition metal fluorides. Thermal decomposition of chromium(III) fluoride nonahydrate, In: Zeitschrift für Kristallographie, 1985, 171 (3–4), S. 209–224; doi:10.1524/zkri.1985.171.3-4.209.
5. ↑ J.-E. Jørgensen, W.G. Marshall, R.I. Smith: The compression mechanism of CrF₃. In: Acta Crystallographica, B60, 2004, S. 669–673, doi:10.1107/S010876810402316X.