Strukturformel
Allgemeines
Name	Chlorpentafluorid
Andere Namen	Chlor(V)-fluorid
Summenformel	ClF5
Kurzbeschreibung	farbloses Gas mit stechendem Geruch[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 13637-63-3 EG-Nummer 237-123-6 ECHA-InfoCard 100.033.734 PubChem 61654 Wikidata Q419447
Eigenschaften
Molare Masse	130,45 g·mol−1
Aggregatzustand	gasförmig
Dichte	5,987 kg·m−3[1]
Schmelzpunkt	−102 °C[1]
Siedepunkt	−13,2 °C[1]
Dampfdruck	3,253 bar (20 °C)[1]
Löslichkeit	Hydrolyse in Wasser (es bildet sich Fluorwasserstoff)[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[1] Gefahr H- und P-Sätze H: 270​‐​280​‐​330​‐​314 EUH: 071 P: 220​‐​244​‐​260​‐​271​‐​284​‐​280[1]
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	−255 kJ/mol[2]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Chlorpentafluorid ist eine gasförmige Interhalogenverbindung, die aus den Elementen Chlor und Fluor besteht.

Chlorpentafluorid kann hergestellt werden, indem man Chlortrifluorid unter hohem Druck in Fluor erhitzt.^[3]

Chlorpentafluorid ist ein farbloses, stechend riechendes Gas, welches sich in der Hitze zersetzt.^[1] Die Standardbildungsenthalpie beträgt −255 kJ·mol⁻¹.^[4]

Chlorpentafluorid besitzt gemäß dem VSEPR-Modell eine quadratisch-pyramidale Molekülgeometrie. Die vier FClF-Winkel betragen dabei ungefähr 90°. Die axiale Cl–F-Bindung, welche die Spitze der quadratischen Pyramide bildet, besitzt eine Länge von 162 pm. Die vier planaren Cl–F-Bindungen, welche die quadratische Grundfläche der Pyramide bilden, haben eine Länge von 172 pm. Das freie Elektronenpaar am Chlor-Atom ist dabei axial angeordnet, um einen möglichst großen Abstand zu den Fluor-Atomen zu gewährleisten.^[2]

Chlorpentafluorid besitzt als Molekülsymmetrie die Punktgruppe C_4v.^[2]

Wie Chlortrifluorid ist auch das Pentafluorid, als Oxidator in der Raketentechnik geeignet,^[5] zeigt jedoch ähnliche^[6] Probleme in der Handhabung^[7].

Commons: Chlorpentafluorid – Sammlung von Bildern, Videos und Audiodateien

1. ↑ ^{a b c d e f g h i} Eintrag zu Chlorpentafluorid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 11. Februar 2016. (JavaScript erforderlich)
2. ↑ ^{a b c} A. F. Holleman, N. Wiberg: Anorganische Chemie. 103. Auflage. 1. Band: Grundlagen und Hauptgruppenelemente. Walter de Gruyter, Berlin / Boston 2016, ISBN 978-3-11-049585-0, S. 508–509 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). (abgerufen über De Gruyter Online)
3. ↑ D. F. Smith: Chlorine Pentafluoride. In: Science. Band 141, Nummer 3585, September 1963, S. 1039–1040, doi:10.1126/science.141.3585.1039. PMID 17739492.
4. ↑ Riedel, E.; Janiak, C.: Anorganische Chemie, 9. Auflage, 2015 Walter de Gruyter GmbH & Co. KG, Berlin/Boston, ISBN 978-3-11-035528-4, S. 432, (abgerufen über De Gruyter Online).
5. ↑ Eintrag zu Chlorfluoride. In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 26. Mai 2014.
6. ↑ John D. Clark: Ignition! An Informal History of Liquid Rocket Propellants. Rutgers University Press, Piscataway, NJ 1972, ISBN 0-8135-0725-1, S. 88. 
7. ↑ John D. Clark: Ignition! An Informal History of Liquid Rocket Propellants. Rutgers University Press, Piscataway, NJ 1972, ISBN 0-8135-0725-1, S. 73–75.