Kristallstruktur
_ Am3+ 0 _ Cl−
Kristallsystem	hexagonal
Raumgruppe	P63/m (Nr. 176)Vorlage:Raumgruppe/176
Gitterparameter	a = 738,2 pm c = 421,4 pm
Koordinationszahlen	Am[9], Cl[3]
Allgemeines
Name	Americium(III)-chlorid
Andere Namen	Americiumtrichlorid
Verhältnisformel	AmCl3
Kurzbeschreibung	rosafarbene hexagonale Kristalle[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 13464-46-5 PubChem 17815325 Wikidata Q413733
Eigenschaften
Molare Masse	349,42 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	5,87 g·cm−3[2]
Schmelzpunkt	715 °C[1]
Siedepunkt	1253 °C[3]
Gefahren- und Sicherheitshinweise
Radioaktiv
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung keine Einstufung verfügbar[4]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Americium(III)-chlorid ist ein Chlorid des künstlichen Elements und Actinoids Americium mit der Summenformel AmCl₃. In diesem Salz tritt Americium in der Oxidationsstufe +3 auf.^[5]

Americium(III)-chlorid bildet rosafarbene hexagonale Kristalle. Seine Kristallstruktur ist isotyp mit Uran(III)-chlorid. In der Struktur werden die Americiumatome von je neun Chloratomen umgeben, als Koordinationspolyeder ergibt sich dabei ein dreifach überkapptes, trigonales Prisma mit den Gitterparametern a = 738 pm und c = 421 pm und zwei Formeleinheiten pro Elementarzelle.^[1] Der Schmelzpunkt der Verbindung liegt bei 715 °C.

Das Hexahydrat (AmCl₃·6 H₂O) weist eine monokline Kristallstruktur auf mit: a = 970,2 pm, b = 656,7 pm und c = 800,9 pm sowie β = 93° 37'; Raumgruppe: P2/n (Nr. 13, Stellung 2)Vorlage:Raumgruppe/13.2.^[6]

Americium(III)-chlorid kann in einer NaCl-Salzschmelze in Gegenwart von Americium leichter zu Americium(II)-chlorid reduziert werden. Dies kann zur Trennung des Americiums von Plutonium genutzt werden.^[7][8]

1. ↑ ^{a b c} Dale L. Perry: Handbook of Inorganic Compounds. CRC Press, 1995, ISBN 978-0-8493-8671-8, S. 15 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
2. ↑ Americium(III)-chlorid bei www.webelements.com.
3. ↑ F. Weigel, W. Schuster: The vapor pressure of americium(III) chloride: An ultramicro apparatus for the determination of saturation vapor pressures of actinide halides, in: Journal of Less Common Metals, 1985, 113 (1), S. 157–176 (doi:10.1016/0022-5088(85)90157-2).
4. ↑ Die von der Radioaktivität ausgehenden Gefahren gehören nicht zu den einzustufenden Eigenschaften nach der GHS-Kennzeichnung. In Bezug auf weitere Gefahren wurde dieser Stoff entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
5. ↑ L. B. Asprey, T. K. Keenan, F. H. Kruse: Crystal Structures of the Trifluorides, Trichlorides, Tribromides, and Triiodides of Americium and Curium, in: Inorg. Chem., 1965, 4 (7), S. 985–986 (doi:10.1021/ic50029a013).
6. ↑ John H. Burns, Joseph Richard Peterson: The Crystal Structures of Americium Trichloride Hexahydrate and Berkelium Trichloride Hexahydrate, in: Inorg. Chem., 1971, 10 (1), S. 147–151 (doi:10.1021/ic50095a029).
7. ↑ OECD Nuclear Energy Agency: Proceedings of the Workshop on Pyrochemical Separations. Nuclear Energy Agency, Organisation for Economic Co-operation and Development, 2001, ISBN 978-92-64-18443-5, S. 276–277 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
8. ↑ DIANE Publishing: Plutonium Processing In The Nuclear Weapons Complex. DIANE Publishing, 1992, ISBN 978-1-56806-568-7, S. 21 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

• Wolfgang H. Runde, Wallace W. Schulz: Americium, in: Lester R. Morss, Norman M. Edelstein, Jean Fuger (Hrsg.): The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements, Springer, Dordrecht 2006; ISBN 1-4020-3555-1, S. 1265–1395 (doi:10.1007/1-4020-3598-5_8).