| Peroxid barnatý |
|---|
![]() |
| Obecné |
|---|
| Systematický název | Peroxid barnatý |
|---|
| Anglický název | Barium peroxide |
|---|
| Německý název | Bariumperoxid |
|---|
| Sumární vzorec | BaO2 |
|---|
| Vzhled | Šedobílá krystalická látka |
|---|
| Identifikace |
|---|
| Registrační číslo CAS | 1304-29-6 |
|---|
| EC-no (EINECS/ELINCS/NLP) | 215-128-4 |
|---|
| PubChem | 14773 |
|---|
| Číslo RTECS | CR0175000 |
|---|
| Vlastnosti |
|---|
| Molární hmotnost | 169,34 g/mol |
|---|
| Teplota tání | 490 °C |
|---|
| Teplota rozkladu | 600 °C |
|---|
| Hustota | 4,96 g/cm3 |
|---|
| Rozpustnost ve vodě | Rozkládá se |
|---|
| Měrná magnetická susceptibilita | −3,016×10−6 cm3g−1 |
|---|
| Struktura |
|---|
| Krystalová struktura | čtverečná |
|---|
| Hrana krystalové mřížky | a = 534 pm
c = 677 pm |
|---|
| Termodynamické vlastnosti |
|---|
| Standardní slučovací entalpie ΔHf° | −629,7 kJ/mol |
|---|
| Entalpie tání ΔHt | 140,8 J/g |
|---|
| Standardní molární entropie S° | 65,7 JK−1mol−1 |
|---|
| Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° | −587,9 kJ/mol |
|---|
| Bezpečnost |
|---|
 GHS03 GHS07
Varování[1] |
| R-věty | R8, R20/22 |
|---|
| S-věty | S2, S13, S27 |
|---|
| NFPA 704 | |
|---|
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
|
Peroxid barnatý je sloučenina barya a kyslíku se vzorcem BaO2.
Fyzikální vlastnosti
Peroxid barnatý obsahuje peroxidovou skupinu O22−, kde jsou atomy kyslíku vázány vzájemně a každý pak na atom barya. V tuhé fázi má sloučenina stejnou strukturu jako karbid vápenatý, CaC2.
Použití
Tato šedobílá látka patří mezi nejrozšířenější anorganické peroxidy. Je silným oxidačním činidlem. Používá se jako bělidlo, také v zábavní pyrotechnice jako oxidant,[2] kde navíc poskytuje živě zelenou barvu, podobně jako jiné sloučeniny barya.
Výroba
Peroxid barnatý vzniká zvratnou absorpcí O2 oxidem barnatým. Kyslík se uvolňuje zpět při teplotách nad 500 °C.
- 2 BaO + O2 ⇌ 2 BaO2
Tato reakce je základem (dnes už překonaného) Brinova procesu separace kyslíku z atmosféry. Jiné oxidy, například oxid sodný Na2O, se chovají podobně.[3]
Reakce
Peroxid barnatý lze pomocí kyseliny sírové převést na peroxid vodíku:
- BaO2 + H2SO4 → H2O2 + BaSO4
Nerozpustný síran barnatý se ze směsi odfiltruje.
Související články
Reference
V tomto článku byl použit překlad textu z článku Barium peroxide na anglické Wikipedii.
- ↑ a b Barium peroxide. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
- ↑ Data Sheet [online]. Hummel Croton Inc [cit. 2007-02-01]. Dostupné online. Je zde použita šablona
{{Cite web}} označená jako k „pouze dočasnému použití“.
- ↑ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
Literatura
- VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.
Externí odkazy
