Kyselina hexafluorofosforečná

Kyselina hexafluorofosforečná
Obecné
Systematický názevkyselina hexafluorofosforečná
Sumární vzorecHPF6
Vzhledbezbarvá kapalina[1]
Identifikace
Registrační číslo CAS16940-81-1
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)241-006-5
PubChem16211447
SMILES[H+].F[P-](F)(F)(F)(F)F
InChIInChI=1S/F6P/c1-7(2,3,4,5)6/q-1/p+1
Vlastnosti
Molární hmotnost145,97 g/mol
Teplota tání31 °C (304 K) (hexahydrát)[1]
Bezpečnost
GHS05 – korozivní a žíravé látky
GHS05
GHS06 – toxické látky
GHS06
[1]
Nebezpečí[1]
H-větyH314 H330[1]
P-větyP260 P264 P271 P280 P284 P301+330+331 P303+361+353 P304+340 P305+351+338 P310 P320 P321 P363 P403+233 P405 P501[1]
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Kyselina hexafluorofosforečná je anorganická sloučenina se vzorcem H[PF6]. Jedná se o silnou Brønstedovu kyselinu, jejíž anion, hexafluorfosforečnanový anion (PF -
6 ) je nekoordinující anion. Připravuje se reakcí fluorovodíku s fluoridem fosforečným.[2]

Podobně jako mnoho silných kyselin ji nelze izolovat a vyskytuje se pouze v roztoku. Exotermicky reaguje s vodou za vzniku hexafluorfosforečnanu oxonia (H3OPF6) a kyseliny fluorovodíkové. Její roztoky často obsahují produkty hydrolýzy vazeb P-F, například HPO2F2, H2PO2F a H3PO4 a jejich konjugované zásady.[3]

Kyselina hexafluorfosforečná leptá sklo a při zahřátí se rozkládá za uvolnění HF. Krystalickou HPF6 lze získat jako hexahydrát, v němž jsou ionty PF -
6  uzavřeny v komolém oktaedru vytvořeném molekulami vody a protony.[4] Pomocí NMR spektroskopie lze zjistit, že roztoky připravené z tohoto hexahydrátu obsahují významná množství HF.[3]

Odkazy

Související články

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Hexafluorophosphoric acid na anglické Wikipedii.

  1. ↑ a b c d e f Hexafluorophosphoric acid. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-24]. Dostupné online. (anglicky) 
  2. ↑ Arpad Molnar; G. K. Surya Prakash; Jean Sommer. Superacid Chemistry. [s.l.]: Wiley-Interscience, 2009. Dostupné online. ISBN 978-0-471-59668-4. S. 44. 
  3. ↑ a b D. W. Davidson; S. K. Garg. The Hydrate of Hexafluorophosphoric Acid. Canadian Journal of Chemistry. 1972, s. 3515–3520. DOI 10.1139/v72-565. 
  4. ↑ MOOTZ, Dietrich; OELLERS, Ernst Josef; WIEBCKE, Michael. Fluorides and fluoro acids. 14. Crystal structures of acid hydrates and oxonium salts. 24. First examples of type I clathrate hydrates of strong acids: polyhydrates of hexafluorophosphoric, tetrafluoroboric, and perchloric acid. Journal of the American Chemical Society. 1987-02, roč. 109, čís. 4, s. 1200–1202. Dostupné online [cit. 2024-02-12]. ISSN 0002-7863. DOI 10.1021/ja00238a032. (anglicky)