Kyselina bromovodíková |
---|
Model molekuly |
Obecné |
---|
Systematický název | Kyselina bromovodíková |
---|
Anglický název | Hydrobromic acid |
---|
Německý název | Bromwasserstoffsäure |
---|
Sumární vzorec | HBraq |
---|
Vzhled | Bezbarvá kapalina |
---|
Identifikace |
---|
Registrační číslo CAS | 10035-10-6 |
---|
Číslo RTECS | MW3850000 |
---|
Vlastnosti |
---|
Molární hmotnost | 80,912 g/mol |
---|
Molární koncentrace cM | 68,85 % (0 °C, nasycený roztok) 56,52 % (100 °C, nasycený roztok)molární koncentrace se neudává v procentech 8,89 mol/l (48% roztok)[1] |
---|
Teplota varu | 126 °C (47,63% roztok, azeotropní modifikace) |
---|
Hustota | 1,482 g/cm3 (47,63% roztok) |
---|
Disociační konstanta pKa | −9 |
---|
Struktura |
---|
Tvar molekuly | rovinný |
---|
Dipólový moment | 2,74 Cm |
---|
Termodynamické vlastnosti |
---|
Standardní slučovací entalpie ΔHf° | −121,55 kJ/mol |
---|
Standardní molární entropie S° | 82,4 J&K−1mol−1 |
---|
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° | −103,97 kJ/mol |
---|
Bezpečnost |
---|
GHS05 GHS07 [2] Nebezpečí[2] |
R-věty | R34, R37 |
---|
S-věty | S1/2, S7/9, S26, S45 |
---|
NFPA 704 | |
---|
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
|
Kyselina bromovodíková je bezkyslíkatou kyselinou bromu. Její vzorec je HBr. Je to roztok plynného bromovodíku, který se připravuje za použití katalyzátorů přímou syntézou z vodíku a bromu:
- H2 + Br2 → 2HBr
Lze jej také připravit reakcí fosforu s bromem a následnou hydrolýzou vzniklého bromidu fosforitého:
- 2 P + 3 Br2 → 2 PBr3
- PBr3 + 3 H2O → H3PO3 + 3 HBr
Druhým produktem hydrolýzy je kyselina fosforitá.
Vlastnosti
Kyselina bromovodíková je stejně jako kyselina chlorovodíková silnou kyselinou, je to jedna z nejsilnějších známých minerálních kyselin.[zdroj?] Její bod tání a bod varu jsou proměnlivé a závisí na koncentraci. Používá se k výrobě sloučenin bromu.
Její soli se nazývají bromidy. Jsou to bezkyslíkaté sloučeniny bromu a elektropozitivnějších prvků. Ve vodě jsou vesměs rozpustné, s výjimkou bromidu stříbrného AgBr, který se používá na citlivé vrstvy fotomateriálů, a bromidu olovnatého PbBr2.
Reference
- ↑ Concentrations of common commercial acids and bases. www2.csudh.edu [online]. [cit. 2022-03-20]. Dostupné online.
- ↑ a b Hydrogen bromide. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
Literatura
- VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.
Externí odkazy
Anorganické kyseliny s prvkem v oxidačním čísle I. |
|
Kyslíkaté kyseliny | |
|
Související články | |
|
Bezkyslíkaté dvouprvkové kyseliny | |
|
Ostatní bezkyslíkaté kyseliny | |