Izotopy dusíku
Dusík (7N) se v přírodě vyskytuje ve dvou stabilních izotopech, 14N, který tvoří velkou většinu přírodního dusíku, a 15N. Je také známo celkem čtrnáct radioizotopů tohoto prvku, s nukleonovými čísly od 10 do 25, a jeden jaderný izomer, 11mN. Všechny radioizotopy mají krátký poločas přeměny, nejstabilnější z nich je 13N a poločasem 9,965 minut. Všechny ostatní mají poločas kratší než 7,2 s, většinou kratší než 0,6 s. Izotopy s nukleonovým číslem pod 14 se většinou přeměňují na izotopy uhlíku, zatímco ty s nukleonovým čísle nad 15 se většinou přeměňují na izotopy kyslíku. Nejkratší poločas přeměny má dusík-10, kolem 2,3 mikrosekund.
Přírodní izotopy
Dusík-14
Dusík-14 je jeden ze dvou stabilních izotopů tohoto prvku, patří k němu 99,636 % přírodního dusíku.
14N je jedním z mála stabilních nuklidů, které mají lichý počet protonů i neutronů (také k nim patří deuterium, 6Li a 10B). Každý z nukleonů má jaderný spin +1/2 nebo -1/2, a celkový magnetický spin jádra je tak roven jedné.
Jako u dalších prvků těžších než lithium jsou hlavním zdrojem dusíku-14 a dusíku-15 ve vesmíru termonukleární reakce uvnitř hvězd, 14N a 15N vznikají jako jedny z produktů CNO cyklu.
Dusík-14 je zdrojem přírodního radioizotopu uhlíku, uhlíku-14, který z něj vzniká reakcí s neutrony v kosmickém záření ve vyšších vrstvách atmosféry. 14C se přeměňuje zpět na 14N s poločasem 5730±40 let.[1]
Dusík-15
Dusík-15 (15N) je vzácnějším z obou přírodních izotopů dusíku. Má dva zdroje: beta plus přeměnu kyslíku-15[2] a beta minus přeměnu uhlíku-15.
Tento izotop se často používá v NMR spektroskopii. Na rozdíl od mnohem běžnějšího dusíku-14 má celočíselný jaderný spin a díky tomu i kvadrupólový moment.
Dusík 15N může vznikat, když pomalé neutrony narazí do jádra dusíku 14N (např.: v bílkovině) a může se uvolnit až 10,39 MeV.
Je to jeden z důvodů, proč jsou pomalé neutrony nebezpečné pro živé organismy.
Seznam izotopů
symol nuklidu
|
Z(p)
|
N(n)
|
hmotnost izotopu (u)
|
poločas přeměny
|
způsob(y) přeměny[3]
|
produkt(y) přeměny[4]
|
jaderný spin
|
reprezentativní izotopové složení (molární zlomek)
|
rozmezí přirozeného výskytu (molární zlomek)
|
excitační energie
|
10N
|
7
|
3
|
10,041 65(43)
|
2(1,4)×10−22 s
|
p
|
9C
|
-2
|
|
|
11N
|
7
|
4
|
11,026 09(5)
|
5,9(21)×10−22 s
|
p
|
10C
|
+1/2
|
|
|
11mN
|
740(60) keV
|
6,90(80)×10−22 s
|
|
|
-1/2
|
|
|
12N
|
|
|
|
11,000(16) ms[3]
|
β+ (96,5 %)
|
12C
|
+1
|
|
|
β+, α (3,5 %)
|
8Be
|
13N[5]
|
|
|
|
9,965(4) min[3]
|
β+
|
13C
|
-1/2
|
|
|
14N
|
|
|
|
Stabilní
|
+1
|
0,996 36(20)
|
0.995 79–0,996 54
|
15N
|
7
|
8
|
15,000 108 898 2(7)
|
Stabilní
|
-1/2
|
0,003 64(20)
|
0,003 46–0,004 21
|
16N
|
7
|
9
|
16,006 101 7(28)
|
7,13(2) s[3]
|
β− (99,999 %)
|
16O
|
-2
|
|
|
β−, α (0,001%)
|
12C
|
17N
|
7
|
10
|
17,008 450(16)
|
4.171 s[3]
|
β−, n (95,1 %)
|
16O
|
-1/2
|
|
|
β− (4,9 %)
|
17O
|
β−, α (0,002 5 %)
|
13C
|
18N
|
7
|
11
|
18,014 079(20)
|
619 ms[3]
|
β− (76,9 %)
|
18O
|
-1
|
|
|
β−, α (12,2 %)
|
14C
|
β−, n (10,9 %)
|
17O
|
19N
|
7
|
12
|
19,017 029(18)
|
336 ms[3]
|
β− (58,2 %)
|
19O
|
-1/2
|
|
|
β−, n (41,8 %)[3]
|
18O
|
20N
|
7
|
13
|
20,023 37(6)
|
136 ms[3]
|
β− (57,1 %)
|
20O
|
|
|
|
β−, n (42,9 %)[3]
|
19O
|
21N
|
7
|
14
|
21,027 11(10)
|
84,8(67) ms[3]
|
β−, n (86,0 %)
|
20O
|
-1/2
|
|
|
β− (14,0 %)[3]
|
21O
|
22N
|
7
|
15
|
22,034 39(21)
|
19,5(20) ms[3]
|
β− (54,0 %)
|
22O
|
|
|
|
β−, n (34,0 %)[3]
|
21O
|
β−, 2n (12,0 %)[3]
|
20O
|
23N
|
7
|
16
|
23,041 22(32)
|
14,15(125) ms[3]
|
β−
|
23O
|
-1/2
|
|
|
24N
|
7
|
17
|
24,510 4(43)
|
<52 ns[3]
|
n
|
23N
|
|
|
|
25N
|
7
|
18
|
25,060 66(54)#
|
<260 ns
|
|
|
-1/2
|
|
|
Reference
V tomto článku byl použit překlad textu z článku Isotopes of nitrogen na anglické Wikipedii.
Externí odkazy
|
|