Dichlormethan

Dichlormethan
Strukturní vzorec
Strukturní vzorec
Kalotový model
Kalotový model
Obecné
Systematický názevdichlormethan
Ostatní názvymethylenchlorid
methylendichlorid
Sumární vzorecCH2Cl2
Vzhledbezbarvá kapalina
Identifikace
Registrační číslo CAS75-09-2
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)200-838-9
Indexové číslo602-004-00-3
PubChem6344
SMILESClCCl
InChIInChI=1S/CH2Cl2/c2-1-3/h1H2
Číslo RTECSPA8050000
Vlastnosti
Molární hmotnost84,93 g/mol
Teplota tání−96,7 °C (175,7 K)
Teplota varu39 °C (312,8 K)
Hustota1,325 5 g/cm3 (4 °C)
Rozpustnost ve vodě25,6 g/dm3 (15 °C)

17,5 g/dm3 (25 °C) 15,8 g/dm3 (30 °C)

5,2 g/dm3 (60 °C)
Tlak páry47 kPa (20 °C)
Bezpečnost
GHS08 – látky nebezpečné pro zdraví
GHS08
[1]
Varování[1]
H-větyH351
R-větyR40
S-věty(S2) S23 S24/25 S36/37
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Dichlormethan (zkratka DCM) nebo methylenchlorid je organická chemická sloučenina se vzorcem CH2Cl2. Je to bezbarvá, velmi těkavá kapalina s nasládlým zápachem. Je široce používán jako výborné rozpouštědlo a podle současného stavu znalostí je DCM jedna z nejméně zdraví škodlivých látek ze skupiny chlorderivátů uhlovodíků a je dobře mísitelný s většinou organických rozpouštědel.

Vyrábí se například touto reakcí:

CH4 + 2Cl2 → CH2Cl2 + 2HCl

Pokusy na zvířatech prokázaly spojení dichlormetanu s rakovinou plic, jater a slinivky břišní.[2]

Dichlormethan se používá jako účinná složka odstraňovačů nátěrů. V EU však bylo v roce 2010 takové používání výrazně omezeno a prodej spotřebitelům zcela zakázán.[3] Dalším užitím je proplachování kávových zrnek při výrobě kávy bez kofeinu evropským procesem.[4]

Odkazy

Reference

  1. ↑ a b Dichloromethane. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky) 
  2. ↑ Toxicological Profile for Methylene Chloride
  3. ↑ Nařízení Komise (EU) č. 276/2010 ze dne 31. března 2010, kterým se mění nařízení Evropského parlamentu a Rady (ES) č. 1907/2006 o registraci, hodnocení, povolování a omezování chemických látek (REACH), pokud jde o přílohu XVII (dichlormethan, oleje do lamp, tekuté podpalovače grilu a organické sloučeniny cínu)[nedostupný zdroj]
  4. ↑ Jak se vyrábí káva bez kofeinu a co to znamená. [online]. kavovnik.cz [cit. 2016-09-26]. Dostupné v archivu pořízeném z originálu. 

Externí odkazy

Pahýl
Pahýl
 Tento článek je příliš stručný nebo postrádá důležité informace.
Pomozte Wikipedii tím, že jej vhodně rozšíříte. Nevkládejte však bez oprávnění cizí texty.
Chladiva
CFC a další halogenderiváty
R-10 (tetrachlormethan) • R-11 (trichlorfluormethan) • R-12 (dichlordifluormethan) • R-12B1 (bromchlordifluormethan) • R-12B2 (dibromdifluormethan) • R-13 (chlortrifluormethan) • R-13B1 (bromtrifluormethan) • R-14 (tetrafluormethan) • R-20 (trichlormethan (chloroform)) • R-21 (dichlorfluormethan) • R-22 (chlordifluormethan) • R-22B1 (bromdifluormethan) • R-23 (trifluormethan (fluoroform)) • R-30 (dichlormethan) • R-31 (chlorfluormethan) • R-32 (difluormethan) • R-40 (chlormethan) • R-41 (fluormethan) • R-125 (pentafluorethan) • R-130 (1,1,2,2-tetrachlorethan) • R-130a (1,1,1,2-tetrachlorethan) • R-134a (1,1,1,2-tetrafluorethan) • R-150 (1,2-dichlorethan) • R-160 (chlorethan) • R-218 (oktafluorpropan) • R-1120 (trichlorethylen)
Uhlovodíky
R-50 (methan) • R-170 (ethan) • R-290 (propan) • R-600 (butan) • R-600a (isobutan) • R-601 (pentan) • R-601a (isopentan) • R-1150 (ethen) • R-1270 (propen)
Ostatní látky
R-610 (diethylether) • R-611 (methylformiát) • R-630 (methylamin) • R-631 (ethylamin) • R-702 (vodík) • R-704 (helium) • R-717 (amoniak) • R-718 (voda) • R-720 (neon) • R-728 (dusík) • R-732 (kyslík) • R-740 (argon) • R-744 (oxid uhličitý) • R-744a (oxid dusný) • R-7640 (oxid siřičitý) • R-784 (krypton)