Bromid měďný

Bromid měďný
Struktura
Struktura
Obecné
Systematický názevbromid měďný
Funkční vzorecCuBr
Sumární vzorecBrCu
Vzhledbílý prášek nebo krystaly[1]
Identifikace
Registrační číslo CAS7787-70-4
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)232-131-6
PubChem24593
SMILESBr[Cu]
InChIInChI=1S/BrH.Cu/h1H;/q;+1/p-1
Vlastnosti
Molární hmotnost143,45 g/mol
Teplota tání504 °C (777 K)[1]
Teplota varu1345 °C (1618 K)[1]
Hustota4,72 g/cm3[1]
Index lomu2,116[1]
Rozpustnost ve voděrozpustný[1]
Rozpustnost v polárních
rozpouštědlech		rozpustný v kyselině chlorovodíkové a bromovodíkové a vodném roztoku amoniaku, nerozpustný v kyselině sírové a acetonu[1]
Tlak páry0,13 kPa (572 °C)[1]
Bezpečnost
GHS05 – korozivní a žíravé látky
GHS05
GHS07 – dráždivé látky
GHS07
GHS09 – látky nebezpečné pro životní prostředí
GHS09
[1]
Nebezpečí[1]
H-větyH302 H315 H318 H319 H335 H400 H410[1]
P-větyP261 P264 P270 P271 P273 P280 P301+312 P302+352 P304+340 P305+351+338 P310 P312 P321 P330 P332+313 P337+313 P362 P391 P403+233 P405 P501[1]
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Bromid měďný je anorganická sloučenina se vzorcem CuBr. Tato látka zaujímá polymerní strukturu podobnou jako sulfid zinečnatý. Používá se při přípravě organických sloučenin a v některých laserech.

Příprava a vlastnosti

Čistý bromid měďný je bílý, vzorky ovšem mohou být zabarveny kvůli přítomnosti nečistot tvořených měďnatými sloučeninami. Na vzduchu se snadno oxiduje. Připravuje se redukcí měďnatých solí siřičitany za přítomnosti bromidů,[2] například reakcí bromidu měďnatého se siřičitanem vznikne bromid měďný a bromovodík:

2 CuBr2 + H2O + SO 2-
3  → 2 CuBr + SO 2-
4  + 2 HBr

Kvůli své polymerní struktuře, která zahrnuje tetrakoordinovaná čtyřstěnná Cu centra propojená bromidovými ligandy, je CuBr nerozpustný ve většině rozpouštědel. Vytváří adukty s Lewisovými zásadami, například s dimethylsulfidem tvoří bezbarvý komplex:[3]

CuBr + S(CH3)2 → CuBr(S(CH3)2)

V tomto lineárním komplexu je měď dvojvazná. Podobné komplexy vznikají i s jinými „měkkými“ ligandy; například s trifenylfosfinem vzniká produkt CuBr(P(C6H5)3). Při tepelné excitaci par bromidu měďného vzniká modrofialové světlo.[4] Díky této vlastnosti má bromid měďný využití v pyrotechnice.

Využití v organické chemii

Bromid měďný se používá při Sandmeyerově reakci, při které se připravují arylbromidy z diazoniových solí:[2]

ArN +
2  + CuBr → ArBr + N2 + Cu+

Komplex CuBr(S(CH3)2 vytvářený z bromidu měďnatého se používá na přípravu organoměďných sloučenin.[3] Komplexy CuBr se používají jako katalyzátory při radikálových polymerizacích a dehydrogenačních reakcích.

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Copper(I) bromide na anglické Wikipedii.

  1. ↑ a b c d e f g h i j k l Copper(I) bromide. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-24]. Dostupné online. (anglicky) 
  2. ↑ a b JONATHAN L. HARTWELL. o-Chlorobromobenzene. Org. Synth.. 1955. Dostupné online. ; Coll. Vol.. S. 185. 
  3. ↑ a b Jarowicki, K.; Kocienski, P. J.; Qun, L. "1,2-Metallate Rearrangement: (Z)-4-(2-Propenyl)-3-Octen-1-ol" Organic Syntheses, Collected Volume 10, p.662 (2004).http://www.orgsyn.org/orgsyn/pdfs/V79P0011.pdf
  4. ↑ E.-C. Koch, Spectral Investigation and Color Properties of Copper(I) Halides CuX (X=F, Cl, Br, I) in Pyrotechnic Combustion Flames, Propellants Explos. Pyrotech. 2015, 40, 798-802.[1]

Externí odkazy

Bromidy s prvkem v oxidačním čísle I.