PROFILPELAJAR.COM

Калиев хлорат
	Калиев хлорат
Имена
По IUPAC	калиев хлорат
Други	бертолетова сол
Свойства
Формула	KCIO₃
Моларна маса	121,917 u
Плътност	2,32 g/cm³
Точка на топене	356 °C
Точка на кипене	400 °C (разлагане)
Разтворимост във вода	7,3 g/100 ml (20 °C) ; 55,5 g/100 ml (100 °C)
Термохимия
Стандартна енталпия на образуване	−391,204 kJ/mol
Опасности
Основни опасности	окислител, поддържа горенето
NFPA 704	0 2 3 OX ;
Сродни съединения
Сродни	калиев нитрат; калиев хидроксид; калиев хлорид; калиев сулфат; калиев карбонат (поташ); натриев хлорат
Идентификатори
CAS номер	3811-04-9
PubChem	6426889
ChemSpider	18512
Номер на ООН	1485
ChEMBL	CHEMBL3188561
RTECS	FO0350000
SMILES	[O-]Cl(=O)=O.[K+]
InChI	InChI=1S/ClHO3.K/c2-1(3)4;/h(H,2,3,4);/q;+1/p-1
InChI ключ	VKJKEPKFPUWCAS-UHFFFAOYSA-M
UNII	H35KS68EE7
	Данните са при стандартно състояние на материалите (25 °C, 100 kPa), освен ако не е указано друго.
	Калиев хлорат в Общомедия

Калиевият хлорат е калиева сол на хлорната киселина с химическа формула KClO₃. Друго наименование е „бертолетова сол“ по името на Клод Луи Бертоле, който е изследвал съединенията на хлора.

Съединението има неутрален или слабо алкален характер и е силен окислител. При нагряване се разлага най-напред на калиев перхлорат и калиев хлорид:

\mathrm {4\ KClO_{3}\ \to \ 3\ KClO_{4}+KCl}

при по-нататъшно нагряване калиевият перхлорат се разпада на калиев хлорид и кислород. Сумарното уравнение е:

\mathrm {KClO_{4}\ \to \ KCl+2O_{2}}

За разлика от напр. калиевия нитрат, калиевият хлорат може да отдаде всичкия кислород, който се съдържа в него. Освен това процесът на разлагане е екзотермичен (ΔH=-10,6 kcal/mol), поради тези причини бертолетовата сол надминава по окислителни свойства доста други съединения и смесите му с горими материали се запалват по-лесно. Като силно реактивоспособно съединение то не се среща в природата, а се получава само по изкуствени методи. Най-често се получава при електролиза на воден разтвор на натриев хлорид^[1]. Като междинен продукт се получава натриев хлорат, към който се добавя калиев хлорид, за да се утаи калиевият хлорат. Може да се получи и чрез директна електролиза на разтвор на калиев хлорид.

Неутралните и алкалните водни разтвори на бертолетовата сол не проявяват окислителни свойства. Кисели разтвори обаче действат като силни окислители заради отделянето на хлорна киселина. Съединението е слабо отровно, като леталната доза за възрастен е около 15 до 30 g.

Главно приложение намира при получаването на хлорен диоксид, който от своя страна се използва за избелване. В някои държави се използва като евтин и ефективен хербицид. Калиевият хлорат е малко хигроскопичен и е предпочитан пред други хлорати като окислител в пиротехниката. Само̀ по себе си съединението не е опасно, но смесите му с редуктори като сяра, метали (алуминий, магнезий и др.), въглерод и горими органични материали може да проявят при дадени обстоятелства експлозивен характер. Смесите със сяра могат да се самозапалят, като причина за това често се споменава образуването на малки количества сярна киселина на повърхността на серните частички. По тази причина се препоръчва замяната на калиевия хлорат в пиротехнически смеси с калиев перхлорат^[2]. Сместа на бертолетовата сол с фосфор се нарича „смес на Армстронг“ и може да се взриви и при най-леко триене или нагряване. Калиевият хлорат влиза в състава на барута за кибритените клечки. При триене на клечките в „стъргалото“ хлоратът влиза в контакт с фосфора, който се съдържа там, и се запалва.

Може да се използва за получаване на кислород в лабораторни условия, най-често в смес с манганов диоксид MnO₂, който снижава температурата на разлагане на хлората. В автомобилната индустрия се прилага във въздушни възглавници. При удар на автомобила капсула, съдържаща калиев хлорат, отделя газове, които издуват възглавницата.

Източници

↑ Kirk-Othmer; Encyclopedia of chemical technology, Vol. 5; 4th Edition
↑ John A. Conkling; Chemistry ot Pyrotechnics-Basic Principles and Theory, Marcel Dekker INC., 1985