سيانيد الزئبق الثنائي

سيانيد الزئبق الثنائي
سيانيد الزئبق الثنائي
سيانيد الزئبق الثنائي
سيانيد الزئبق الثنائي
سيانيد الزئبق الثنائي
الاسم النظامي (IUPAC)

سيانيد زئبق ثنائي
أسماء أخرى

سيان الزئبق

المعرفات
رقم CAS 592-04-1
بوب كيم 11591[1]،  و101667997  تعديل قيمة خاصية (P662) في ويكي بيانات
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
  • C(#N)[Hg]C#N[1]  تعديل قيمة خاصية (P233) في ويكي بيانات
الخواص
الصيغة الجزيئية Hg(CN)2
الكتلة المولية 252.63 غ/مول
المظهر بلورات عديمة اللون
الكثافة 4.0 غ/سم3
نقطة الانصهار 320 °س يتفكك
الذوبانية في الماء 9.3 غ/100 مل ماء عند 14 °س
53.9 غ/100 مل ماء عند 100 °س
الذوبانية ينحل في الإيثانول
قليل الانحلال في الإيثر[3]
المخاطر
ترميز المخاطر
مادة سامّة جداً T+ ملوث للبيئة N
توصيف المخاطر
تحذيرات وقائية
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
تعديل مصدري - تعديل  طالع توثيق القالب

سيانيد الزئبق الثنائي مركب كيميائي سام جدا له الصيغة Hg(CN)2، ويكون على شكل بلورات عديمة اللون والرائحة.

الخواص

البنية

عند الشروط النظامية من درجة الحرارة والضغط فإن لمركب سيانيد الزئبق الثنائي Hg(CN)2 بنية بلورية توافق النظام البلوري الرباعي، [4] بحيث تتألف البلورة من جزيئات خطية مستقيمة تقريبا من المركب يكون فيها الزاوية بين الرابطة C-Hg-C تبلغ 175.0° والزاوية بين Hg-C-N تبلغ 177.0° (في حين أن العالم آيليت Aylett يعطي قيم مختلفة تبلغ 189° و 175°على الترتيب).[3]

التحضير

يحضر مركب سيانيد الزئبق الثنائي من تفاعل كل من أكسيد الزئبق الثنائي مع حمض سيانيد الهيدروجين.[3] يجري التفاعل عملياً بتمرير غاز سيانيد الهيدروجين على أكسيد الزئبق في الماء عندها يتشكل Hg(CN)2 في المحلول، ونحصل على الناتج النهائي بالقيام بعملية بَلـْورة.[7]

2HgO + 2HCN → Hg(CN)2 + H2O

يمكن أن يحضر سيانيد الزئبق من من مزج أكسيد الزئبق مع مسحوق ناعم من أزرق بروسيا.[3][8] كما يمكن أن يحضر من تفاعل كبريتات الزئبق الثنائي مع فيروسيانيد البوتاسيوم في وسط مائي.[8]

2K4Fe(CN)6 + 3HgSO4 → 3Hg(CN)2 + 2K2SO4 + FeSO4

بطريقة أخرى يمكن الحصول على سيانيد الزئبق الثنائي وذلك بتفاعل سيانيد البوتاسيوم مع أملاح الزئبق الأحادي، حيث يترسب فلز الزئبق في هذه العملية، ويبقى سيانيد الزئبق الثنائي في المحلول.[8]

2Hg2(NO3)2 + 2KCN → Hg + Hg(CN)2 + 2KNO3

الاستخدامات

المراجع

  1. ^ ا ب ج د MERCURIC CYANIDE (بالإنجليزية), QID:Q278487
  2. ^ ChEBI release 2020-09-01، 1 سبتمبر 2020، QID:Q98915402
  3. ^ ا ب ج د Aylett, B.J. “Mercury (II) Pseudohalides: Cyanide, Thiocyanate, Selenocyanate, Azide, Fulminate.” Comprehensive Inorganic Chemistry 3:304-306. J.C. Bailar, H.J. Emeléus, Sir Ronald Nyholm, and A.F. Trotman-Dickenson, ed. Oxford: Pergamon Press, 1973; distributed by Compendium Publishers (Elmsford, NY), p. 304.
  4. ^ ا ب Kocovsky, P., G. Wang, and V. Sharma. "Mercury(II) Cyanide." e-EROS Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. Chichester, UK: John Wiley & Sons, Ltd., 2001. http://www.mrw.interscience.wiley.com/eros/articles/rm034/sect0-fs.html (accessed April 1, 2009). نسخة محفوظة 3 أغسطس 2020 على موقع واي باك مشين.
  5. ^ Brunton, L.T. A Text-Book Of Pharmacology, Therapeutics And Materia Medica. London: MacMillan & Co., 1885.
  6. ^ NOAA, Office of Response and Restoration, CAMEO Chemicals. "Chemical Datasheet: Mercuric Cyanide." NOAA. http://cameochemicals.noaa.gov/chemical/3829 (accessed April 2, 2009). نسخة محفوظة 2021-04-05 على موقع واي باك مشين.
  7. ^ "Hydrargyrum. Mercury. Part 5." http://chestofbooks.com/health/materia-medica-drugs/Manual-Pharmacology/Hydrargyrum-Mercury-Part-5.html (accessed April 1, 2009). نسخة محفوظة 2018-10-05 على موقع واي باك مشين.
  8. ^ ا ب ج Miller, W.L. Elements of Chemistry: Organic chemistry, 5th ed. New York: John Wiley & Sons, 1880, p. 100.
في كومنز صور وملفات عن Mercury(II) cyanide.