PROFILPELAJAR.COM

ثنائي إيثيل الإيثر
ثنائي إيثيل الإيثر	ثنائي إيثيل الإيثر
الاسم النظامي (IUPAC)
	إيثوكسي الإيثان
أسماء أخرى
	الإيثر; الإيثر الإيثيلي; Et2O
المعرفات
رقم CAS	60-29-7
بوب كيم (PubChem)	3283
	مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات CCOCC ;
	المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/C4H10O/c1-3-5-4-2/h3-4H2,1-2H3 ; InChIKey:RTZKZFJDLAIYFH-UHFFFAOYSA-N ;
الخواص
الصيغة الجزيئية	C4H10O
الكتلة المولية	74.12 غ/مول
المظهر	سائل عديم اللون
الكثافة	0.71 غ/سم3
نقطة الانصهار	− 116 °س
نقطة الغليان	35 °س
الذوبانية في الماء	6.9 غ/100 مل ماء
الذوبانية	يمتزج مع الإيثانول والميثانول; ومع الأسيتون والكلوروفورم
اللزوجة	0.224 cP (25 °C)
البنية
عزم جزيئي ثنائي القطب	1.15 D (غاز)
المخاطر
ترميز المخاطر	F+ Xn
توصيف المخاطر	R12-R19-R22-R66-R67
تحذيرات وقائية	S2-S9-S16-S29-S33
نقطة الوميض	- 45 °س
LD50	1250 مغ/كغ (فئران، فموي)
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
	تعديل مصدري - تعديل

ثنائي إيثيل الإيثر (الإيثر الإيثيلي) مركب عضوي له الصيغة C₂H₅OC₂H₅، وهو ينتمي لمجموعة الإيثرات وهو أشهرها، لذلك يسمى أحياناً الإيثر . وهو عبارة عن سائل عديم اللون سريع الاشتعال له رائحة مميزة، كان يستخدم سابقاً كمخدر.

الخواص

الفيزيائية والكيميائية

لثنائي إيثيل الإيثر تطايرية عالية جداً، وهو سريع الاشتعال. أبخرته أثقل من الهواء. عند تعرض الإيثر الإيثيلي لأكسجين الهواء فإنه يتشكل فوق أكاسيد عضوية لها خاصية متفجرة لتفاعليتها العالية. لذلك فإن الإيثر الإيثيلي يحفظ في أواني معتمة، لتجنب تحفيز التفكك بالفوتونات.

نظراً لخموله الكيميائي النسبي فإنه يستعمل كمحل في بعض التفاعلات الكيميائية مثل تفاعل غرينيار. يستخدم الإيثر الإيثيلي في الاستخلاص وذلك لضعف انحلاليته في الماء.

تسبب أبخرة ثنائي إيثل الايثر إثارة أولية يتبعها فعل مخدر، إذا كان له في بدايات العشرين تطبيقات طبية كمخدر ،إلا أن هذا الأمر لم يعد قي التطبيق ، وذلك للاثآر الجانبية غير محببة (قلق , إقياء) ، ولخطورة الانفجار المصاحبة لاستعماله.

الفيزيولوجية

تسبب أبخرة ثنائي إيثيل الإيثر إثارة أولية يتبعها فعل مخدر، لذا كان له في السابق تطبيقات طبية كمخدر، إلا أن هذا الأمر لم يعد قيد التطبيق، وذلك للآثار الجانبية غير المحببة (قلق، إقياء)، ولخطورة الانفجار المصاحبة لاستعماله.

وجد أن الإنزيم cytochrome P450 يساهم في عملية استقلاب ثنائي إيثيل الإيثر.^[3]

في المقابل فإن ثنائي إيثيل الإيثر يثبط عمل إنزيم الكحول ديهيدروجيناز بالتالي يبطئ من استقلاب الإيثانول.^[4] بالإضافة إلى أنه يثبط استقلاب العقاقير التي يتطلب عملها حدوث تنفس خلوي (استقلاب مؤكسد).^[5]

التحضير

يحضر ثنائي إيثيل الإيثر من تفاعل مزيج من الإيثانول وحمض الكبريتيك بنسبة 5:9، حيث يضاف الكحول بشكل تدريجي إلى الحمض، تتبعه عمليه تقطير عند 140°س. نتيجة تفاعل التكاثف ينتج ثنائي إيثيل الإيثر كناتج رئيسي، ويبقى كبريتات ثنائي الإيثيل كناتج ثانوي سام.

الاستخدامات

يستعمل بشكل واسع كمحل في الكيمياء العضوية، وكذلك في عمليات الاستخلاص.
يمزج الإيثر الإيثيلي مع بعض أنواع الوقود وذلك بسبب انخفاض درجة حرارة الاشتعال الذاتي والتطايرية العالية. للإيثر الإيثيلي رقم سيتان عال نسبيا 85 - 96.
يستخدم أيضا مع حمض الهيدروكلوريك المركز والفلوروجليسينول للكشف عن التزنخ في الزيوت

المراجع

^ ^ا ^ب ^ج DIETHYL ETHER (بالإنجليزية), QID:Q278487
^ ChEBI release 2020-09-01، 1 سبتمبر 2020، QID:Q98915402
^ 109. Aspergillus flavus mutant strain 241, blocked in aflatoxin biosynthesis, does not accumulate aflR transcript. Matthew P. Brown and Gary A. Payne, North Carolina State University, Raleigh, NC 27695 نسخة محفوظة 17 سبتمبر 2017 على موقع واي باك مشين.
^ P. T. Normann, A. Ripel and J. Morland (1987). "Diethyl Ether Inhibits Ethanol Metabolism in Vivo by Interaction with Alcohol Dehydrogenase". Alcoholism: Clinical and Experimental Research. ج. 11 ع. 2: 163–166. DOI:10.1111/j.1530-0277.1987.tb01282.x.
^ Larry K. Keefer, William A. Garland, Neil F. Oldfield, James E. Swagzdis, and Bruce A. Mico (1985). "Inhibition of N-Nitrosodimethylamine Metabolism in Rats by Ether Anesthesia" (PDF). Cancer Research. ج. 45: 5457–60. مؤرشف من الأصل (PDF) في 2009-03-27.{{استشهاد بدورية محكمة}}: صيانة الاستشهاد: أسماء متعددة: قائمة المؤلفين (link)