PROFILPELAJAR.COM

سلسلة النشاط الكيميائي في علم الكيمياء هي تراتبية للنشاط الكيميائي للفلزات بناء على أدلة تجريبية؛^[1] وهي مرتبة من الأكثر نشاطاً إلى الأقل نشاطاً.^[2]^[3]^[4] يمكن الاستفادة من هذه السلسلة في تفسير سلوك الفلزات في تفاعلات الإزاحة مع الأحماض وكذلك في استخلاص الفلزات من الخامات.^[5]

الجدول

الفلز	الأيون	النشاط	الاستخلاص
سيزيوم Cs	⁺Cs	يتفاعل مع الماء البارد	تحليل كهربائي
روبيديوم Rb	⁺Rb
بوتاسيوم K	⁺K
صوديوم Na	⁺Na
ليثيوم Li	⁺Li
باريوم Ba	²⁺Ba
سترونتيوم Sr	²⁺Sr
كالسيوم Ca	²⁺Ca
مغنيسيوم Mg	²⁺Mg	يتفاعل ببطء في الماء البارد، ولكن بشكل أسرع في الماء المغلي، بالمقابل، فإنه يتفاعل بعنف مع الأحماض
بيريليوم Be	²⁺Be	يتفاعل مع الأحماض ومع البخار
ألومنيوم Al	³⁺Al	يتفاعل مع الأحماض ومع البخار
تيتانيوم Ti	⁴⁺Ti	يتفاعل مع الأحماض المعدنية المركزة	معالجة حرارية باستخدام عملية كرول.
منغنيز Mn	²⁺Mn	يتفاعل مع الأحماض، أما مع البخار فبشكل ضعيف جداً	عملية صهر مع فحم الكوك.
زنك Zn	²⁺Zn		عملية صهر مع فحم الكوك.
كروم Cr	³⁺ Cr		تفاعل ألومنيوم حراري
حديد Fe	²⁺Fe		عملية صهر مع فحم الكوك.
كادميوم Cd	²⁺Cd
كوبالت Co	²⁺Co
نيكل Ni	²⁺Ni
قصدير Sn	²⁺Sn
رصاص Pb	²⁺Pb
إثمد Sb	³⁺Sb	يمكن أن يتفاعل مع بعض الأحماض المؤكسدة القوية.	استخلاص حراري أو فيزيائي
بزموت Bi	³⁺Bi	يمكن أن يتفاعل مع بعض الأحماض المؤكسدة القوية.
نحاس Cu	²⁺Cu	يتفاعل ببطء مع الأكسجين
تنغستن W	³⁺W	يمكن أن يتفاعل مع بعض الأحماض المؤكسدة القوية.
زئبق Hg	²⁺Hg
فضة Ag	⁺Ag
ذهب Au	³⁺Au^[6]
بلاتين Pt	⁴⁺Pt

جهد القطب الكهربائي المعياري

للمقارنة مع سلسلة النشاط الكيميائي تستخدم عادة قياسات جهد القطب الكهربائي المعياري:

Z	الرمز	العنصر	التفاعل	E° (V)
3	Li	ليثيوم	Li⁺ + e⁻ → Li	−3.04
55	Cs	سيزيوم	Cs⁺ + e⁻ → Cs	−3.03
37	Rb	روبيديوم	Rb⁺ + e⁻ → Rb	−2.94
19	K	بوتاسيوم	K⁺ + e⁻ → K	−2.94
56	Ba	باريوم	Ba²⁺ + 2 e⁻ → Ba	−2.91
38	Sr	سترونتيوم	Sr²⁺ + 2 e⁻ → Sr	−2.90
20	Ca	كالسيوم	Ca²⁺ + 2 e⁻ → Ca	−2.87
11	Na	صوديوم	Na⁺ + e⁻ → Na	−2.71
57	La	لانثانوم	La³⁺ + 3 e⁻ → La	−2.38
39	Y	إتريوم	Y³⁺ + 3 e⁻ → Y	−2.38
12	Mg	مغنيسيوم	Mg²⁺ + 2 e⁻ → Mg	−2.36
59	Pr	براسيوديميوم	Pr³⁺ + 3 e⁻ → Pr	−2.35
58	Ce	سيريوم	Ce³⁺ + 3 e⁻ → Ce	−2.34
68	Er	إربيوم	Er³⁺ + 3 e⁻ → Er	−2.33
67	Ho	هولميوم	Ho³⁺ + 3 e⁻ → Ho	−2.33
60	Nd	نيوديميوم	Nd³⁺ + 3 e⁻ → Nd	−2.32
69	Tm	ثوليوم	Tm³⁺ + 3 e⁻ → Tm	−2.32
62	Sm	ساماريوم	Sm³⁺ + 3 e⁻ → Sm	−2.30
61	Pm	بروميثيوم	Pm³⁺ + 3 e⁻ → Pm	−2.30
66	Dy	ديسبروسيوم	Dy³⁺ + 3 e⁻ → Dy	−2.29
71	Lu	لوتيتيوم	Lu³⁺ + 3 e⁻ → Lu	−2.28
65	Tb	تيربيوم	Tb³⁺ + 3 e⁻ → Tb	−2.28
64	Gd	غادولينيوم	Gd³⁺ + 3 e⁻ → Gd	−2.28
70	Yb	إتيربيوم	Yb³⁺ + 3 e⁻ → Yb	−2.19
21	Sc	سكانديوم	Sc³⁺ + 3 e⁻ → Sc	−2.09
63	Eu	يوروبيوم	Eu³⁺ + 3 e⁻ → Eu	−1.99
4	Be	بيريليوم	Be²⁺ + 2 e⁻ → Be	−1.97
13	Al	ألومنيوم	Al³⁺ + 3 e⁻ → Al	−1.68
22	Ti	تيتانيوم	Ti³⁺ + 3 e⁻ → Ti	−1.37
25	Mn	منغنيز	Mn²⁺ + 2 e⁻ → Mn	−1.18
23	V	فاناديوم	V²⁺ + 2 e⁻ → V	−1.12
24	Cr	كروم	Cr²⁺ + 2 e⁻ → Cr	−0.89
30	Zn	زنك	Zn²⁺ + 2 e⁻ → Zn	−0.76
31	Ga	غاليوم	Ga³⁺ + 3 e⁻ → Ga	−0.55
26	Fe	حديد	Fe²⁺ + 2 e⁻ → Fe	−0.44
48	Cd	كادميوم	Cd²⁺ + 2 e⁻ → Cd	−0.40
49	In	إنديوم	In³⁺ + 3 e⁻ → In	−0.34
81	Tl	ثاليوم	Tl⁺ + e⁻ → Tl	−0.34
27	Co	كوبالت	Co²⁺ + 2 e⁻ → Co	−0.28
28	Ni	نيكل	Ni²⁺ + 2 e⁻ → Ni	−0.24
50	Sn	قصدير	Sn²⁺ + 2 e⁻ → Sn	−0.14
82	Pb	رصاص	Pb²⁺ + 2 e⁻ → Pb	−0.13
1	H	هيدروجين	2 H⁺ + 2 e⁻ → H₂	0.00
32	Ge	جرمانيوم	Ge²⁺ + 2 e⁻ → Ge	+0.1
51	Sb	إثمد	Sb³⁺ + 3 e⁻ → Sb	+0.15
83	Bi	بزموت	Bi³⁺ + 3 e⁻ → Bi	+0.31
29	Cu	نحاس	Cu²⁺ + 2 e⁻ → Cu	+0.34
84	Po	بولونيوم	Po²⁺ + 2 e⁻ → Po	+0.6
44	Ru	روثينيوم	Ru³⁺ + 3 e⁻ → Ru	+0.60
45	Rh	روديوم	Rh³⁺ + 3 e⁻ → Rh	+0.76
47	Ag	فضة	Ag⁺ + e⁻ → Ag	+0.80
80	Hg	زئبق	Hg²⁺ + 2 e⁻ → Hg	+0.85
46	Pd	بالاديوم	Pd²⁺ + 2 e⁻ → Pd	+0.92
77	Ir	إريديوم	Ir³⁺ + 3 e⁻ → Ir	+1.0
85	At	أستاتين	At⁺ + e⁻ → At	+1.0
78	Pt	بلاتين	Pt²⁺ + 2 e⁻ → Pt	+1.18
79	Au	ذهب	Au³⁺ + 3 e⁻ → Au	+1.50

طالع أيضاً

تفاعلية

المراجع

^ Greenwood، Norman N.؛ Earnshaw، Alan (1984). Chemistry of the Elements. Oxford: Pergamon Press. ص. 82–87. ISBN:0-08-022057-6.
^ France، Colin (2008)، The Reactivity Series of Metals
^ Briggs، J. G. R. (2005)، Science in Focus, Chemistry for GCE 'O' Level، Pearson Education، ص. 172
^ Lim Eng Wah (2005)، Longman Pocket Study Guide 'O' Level Science-Chemistry، Pearson Education، ص. 190
^ "Metal extraction and the reactivity series - The reactivity series of metals - GCSE Chemistry (Single Science) Revision - WJEC". BBC Bitesize (بالإنجليزية البريطانية). Retrieved 2023-03-24.
^ Wulsberg، Gary (2000). Inorganic Chemistry. ص. 294. ISBN:9781891389016.