ثلاثي فلوريد البورون
الاسم النظامي (IUPAC)
Boron trifluoride
أسماء أخرى
ثلاثي فلورو البوران
المعرفات
رقم CAS	7637-07-2 13319-75-0 ثنائي هيدرات
بوب كيم (PubChem)	6356
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات B(F)(F)F[1]
المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/BF3/c2-1(3)4[1]  InChIKey:WTEOIRVLGSZEPR-UHFFFAOYSA-N[1][2]
الخواص
الصيغة الجزيئية	BF3
الكتلة المولية	67.81 غ/مول
المظهر	غاز عديم اللون
الكثافة	3.1 غ/ل (لا مائي) 1.64 غ/سم3 (ثنائي هيدرات)
نقطة الانصهار	−127.1 °س
نقطة الغليان	−100.4 °س
الذوبانية في الماء	يتفاعل بعنف
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
تعديل مصدري - تعديل

ثلاثي فلوريد البورون هو مركب كيميائي من الفلور والبورون له الصيغة الكيميائية BF₃، ويكون على شكل غاز عديم اللون.

حضر ثلاثي فلوريد البورون لأول مرة سنة 1808 من قبل لوي جوزيف غي لوساك ولوي جاك تينار، واللذان كانا يحاولان تحضير وعزل حمض الفلوريك (أي حمض الهيدروفلوريك) من تفاعل فلوريد الكالسيوم مع حمض البوريك المزجج، حيث كانت الغازات الناتجة غير قادرة على تنميش الزجاج، فأطلقوا اسم غاز الفلوبوريك عليها.^[3][4]

يمكن أن يحضّر ثلاثي فلوريد البورون بعدة طرق، منها إجراء تفاعل بين ثلاثي أكسيد البورون مع حمض الهيدروفلوريك:

${\displaystyle \mathrm {B_{2}O_{3}\ +\ 6\ HF\ \longrightarrow \ 2\ BF_{3}\ +\ 3\ H_{2}O} }$

تقنياً، يحضّر المركب من تسخين أكسيد البورون أو البوراكس مع معدن الفلوريت بوجود حمض الكبريتيك المركز.^[5] ينتج على المستوى الصناعي ما يتراوح بين 2300 إلى 4500 طن من ثلاثي فلوريد البورون سنوياً.^[6]

أما مخبرياً، فيمكن التحضير من التفكك الحراري لرباعي فلورو بورات أملاح الديازونيوم.^[7]

من طرق التحضير الأخرى، إجراء تفاعل بين رباعي فلوروبورات البوتاسيوم أو رباعي فلوروبورات الصوديوم مع أكسيد البورون:

${\displaystyle \mathrm {KBF_{4}\ +\ 2\ B_{2}O_{3}\ \longrightarrow \ BF_{3}\ +\ KF\cdot B_{4}O_{6}} }$

يمكن أن يجري التفاعل بوجود حمض الكبريتيك المركز:^[8]

${\displaystyle \mathrm {6\ NaBF_{4}\ +\ B_{2}O_{3}\ +\ 6\ H_{2}SO_{4}\ \longrightarrow \ 8\ BF_{3}\ +\ 6\ NaHSO_{4}\ +\ 3\ H_{2}O} }$

كما يمكن التحضير من تفاعل حمض البوريك مع حمض فلورو الكبريتيك:^[9]

${\displaystyle \mathrm {H_{3}BO_{3}\ +\ 3\ HSO_{3}F\ \longrightarrow \ BF_{3}\ +\ 3\ H_{2}SO_{4}} }$

إن مركب ثلاثي فلوريد البورون عبارة عن غاز سام عديم اللون وأكّال، وتبلغ قيمة النقطة الحرجة له −12.3 °س. يعد BF₃ من أحماض لويس القوية، ويقوم بتشكيل العديد من المعقّدات التناسقية.

يكون لثلاثي فلوريد البورون بنية جزيئية مستوية ثلاثية، ويكون للرابطة B-F طول مقداره 131.3 بيكومتر، والذي يزداد إلى 136.7 عند تشكيل معقدات تناسقية. تستخدم معقدات ثلاثي فلوريد البورون مع ثنائي إيثيل الإيثر (BF₃ · O(Et)₂) أو مع كبريتيد ثنائي الميثيل (BF₃ · S(Me)₂) من أجل الحصول على سائل كمصدر للمركب، مما يسهل التعامل معه في المختبر.

يتفاعل ثلاثي فلوريد البورون مع الماء بعنف، حيث يتفكك إلى حمض البوريك وحمض هيدروفلوروبوريك. على العكس من هاليدات البورون الأخرى، فإن BF₃ لا يحدث له تفاعل حلمهة مباشر، إنما تحدث هناك سلسلة من عدة تفاعلات يتشكل فيها نواتج إضافة:

${\displaystyle \mathrm {BF_{3}\ +\ H_{2}O\ \rightleftharpoons \ H_{2}O^{+-}BF_{3}} }$

${\displaystyle \mathrm {H_{2}O^{+-}BF_{3}\ +\ H_{2}O\ \rightleftharpoons \ [H_{3}O][BF_{3}OH]} }$

${\displaystyle \mathrm {[H_{3}O][BF_{3}OH]\ +\ H_{2}O\ \rightleftharpoons \ B(OH)_{3}\ +\ 3\ HF} }$

إن تفاعل الحلمهة يكون غير مكتملاً في حال وجود هاليدات أخرى للبورون، وذلك بسبب تشكل أيون رباعي فلوروبورات ⁻BF₄ رباعي السطوح الخامل.

${\displaystyle \mathrm {BF_{3}\ +\ HF\longrightarrow \ HBF_{4}} }$

كما أن نواتج تفاعل الحلمهة تتفاعل لاحقاً لتشكل حمض رباعي فلورو البوريك، والذي يوجد على شكل ملح أكسونيوم.

${\displaystyle \mathrm {B(OH)_{3}\ +\ 4\ HF\ \rightleftharpoons \ [H_{3}O][BF_{4}]\ +\ 2\ H_{2}O} }$

يستخدم ثلاثي فلوريد البورون ككاشف مهم في الاصطناع العضوي وذلك نظراً لخصائص حمض لويس، حيث يقوم بتحفيز تفاعلات البلمرة في مركبات بولي إيثر غير المشبعة.^[6][10]

كما يستخدم المركب كحفاز في العديد من تفاعلات التماكب والألكلة والتكاثف، بالإضافة إلى تفاعل إضافة ألدول موكاياما.^[11]