بيركلورات الكلور
الاسم النظامي (IUPAC)
Chlorine perchlorate
تسمية الاتحاد الدولي للكيمياء
Chloro perchlorate[1]
أسماء أخرى
Chlorine perchlorate Chlorine (I,VII) oxide Dichlorine tetroxide
المعرفات
CAS	27218-16-2[2]
بوب كيم	168667[3]
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات O=Cl(=O)(=O)OCl[3]
المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/Cl2O4/c1-6-2(3,4)5[3]  InChIKey:JRONPIZRZBBOBR-UHFFFAOYSA-N[3][4]
الخواص
الصيغة الجزيئية	Cl2O4
الكتلة المولية	134.90 غ/مول
المظهر	سائل أصفر مخضر
الكثافة	1.81 غ/سم3
نقطة الانصهار	−117 °س
نقطة الغليان	44 °س
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
تعديل مصدري - تعديل

بيركلورات الكلور هو مركب كيميائي صيغته Cl₂O₄، ويوجد على شكل سائل أصفر مخضر. ينتمي هذا المركب إلى مجموعة البيركلورات وكذلك إلى أكاسيد الكلور.

يمكن أن يحضر المركب من تفاعل بيركلورات السيزيوم مع كلوروفلورو الكبريتات:^[5]

${\displaystyle \mathrm {CsClO_{4}+ClOSO_{2}F\longrightarrow ClOClO_{3}+CsSO_{3}F} }$

كما يمكن أن يكون ضمن نواتج ديمرة مركب ثنائي أكسيد الكلور بأثر من الأشعة فوق البنفسجية عند درجات حرارة منخفضة؛^[6] وذلك عند طول موجة مقداره 436 نانومتر.^[7][8]

${\displaystyle \mathrm {2\ ClO_{2}\longrightarrow ClOClO_{3}} }$

يوجد المركب على شكل سائل أصفر مخضر، وهو ضعيف الاستقرار إذ يتفكك إلى عنصري الكلور والأكسجين بالإضافة إلى سداسي أكسيد ثنائي الكلور Cl₂O₆:

${\displaystyle {\ce {2 ClOClO3 -> O2 + Cl2 + Cl2O6}}}$

يمكن أن يتفاعل مركب بيركلورات الكلور مع الكلوريدات الفلزية للحصول على البيركلورات اللامائية.

${\displaystyle {\ce {CrO2Cl2 + 2 ClOClO3 -> 2 Cl2 + CrO2(ClO4)2}}}$

${\displaystyle {\ce {TiCl4 + 4 ClOClO3 -> 4 Cl2 + Ti(ClO4)4}}}$

• أكاسيد الكلور
• بيروكسيد الكلور
• ثلاثي أكسيد ثنائي الكلور

هذه بذرة مقالة عن الكيمياء بحاجة للتوسيع. فضلًا شارك في تحريرها.