Kimia kesetimbangan atau disebut juga kesetimbangan kimia adalah suatu kondisi dalam suatu reaksi kimia di mana laju reaksi maju (reaksi pembentukan produk) sama dengan laju reaksi balik (reaksi pembentukan reaktan)^[1]. Pada keadaan ini, konsentrasi dari semua zat pereaksi dan produk tidak lagi berubah seiring waktu, meskipun reaksi masih terus berlangsung pada tingkat molekuler^[2].

Konsep kesetimbangan kimia sangat penting dalam kimia karena banyak reaksi kimia yang tidak berlangsung hingga selesai, melainkan mencapai suatu titik di mana reaksi maju dan balik berlangsung dengan laju yang sama. Hal ini menyebabkan terbentuknya campuran yang mengandung baik reaktan maupun produk dalam jumlah yang konstan^[3].

1. Konsentrasi: Perubahan konsentrasi salah satu zat pereaksi atau produk akan menyebabkan pergeseran kesetimbangan untuk mengurangi pengaruh perubahan tersebut (prinsip Le Chatelier).
2. Suhu: Perubahan suhu akan mempengaruhi nilai tetapan kesetimbangan (Kc). Reaksi eksoterm akan bergeser ke kiri jika suhu dinaikkan, sedangkan reaksi endoterm akan bergeser ke kanan.
3. Tekanan: Perubahan tekanan hanya akan berpengaruh pada reaksi yang melibatkan gas. Peningkatan tekanan akan menggeser kesetimbangan ke arah jumlah mol gas yang lebih sedikit.
4. Katalis: Katalis mempercepat laju reaksi maju dan balik secara bersamaan, sehingga tidak menggeser posisi kesetimbangan, tetapi hanya mempercepat tercapainya kesetimbangan.

Tetapan kesetimbangan (Kc) adalah suatu nilai numerik yang menunjukkan perbandingan antara konsentrasi produk dan reaktan pada saat kesetimbangan tercapai. Nilai Kc merupakan karakteristik dari suatu reaksi pada suhu tertentu dan tidak dipengaruhi oleh konsentrasi awal zat-zat pereaksi.

1. Kesetimbangan Homogen: Semua zat pereaksi dan produk berada dalam fase yang sama (misalnya, semua dalam fase gas atau semua dalam larutan).
2. Kesetimbangan Heterogen: Zat pereaksi dan produk berada dalam fase yang berbeda (misalnya, antara fase padat dan gas).

1. ^ "Chang, R. (2010). Chemistry (10th ed.). McGraw-Hill" (PDF). 
2. ^ "Atkins, P. W., & de Paula, J. (2010). Physical Chemistry (10th ed.). Oxford University Press." (PDF). 
3. ^ "Zumdahl, S. S., & Zumdahl, A. J. (2010). Chemistry (8th ed.). Houghton Mifflin Harcourt."