圖為宏觀及微觀觀點下的分子擴散 。一開始時，屏障（紫色線）的左邊有一些溶質 分子，而右邊則没有。屏障被移走後，溶質開始擴散並愈來愈均勻地佈滿整個容器。上 ：一粒子在隨機運動。中 ：更多粒子在隨機運動，這個時候更容易看到溶質的分佈是愈來愈均勻。下 ：當有大量溶質粒子的時候，所有隨機性都消失了：溶質看起來就像有系統地且順暢地，從高濃度的區域流到低濃度的區域去。菲克定律所描述的就是這種順暢的流動。 菲克定律 描述擴散作用 ，可以使用這條定律來求得擴散係數 ：D。定律由阿道夫·菲克 於1855年推導出來。
假設從高濃度區域往低濃度流的通量大小與濃度梯度（空間導數）成正比，通過這個假設，菲克第一定律 把擴散通量 與濃度聯繫起來。在一維空間下的菲克定律如下：
J
=
− − -->
D
∂ ∂ -->
ϕ ϕ -->
∂ ∂ -->
x
{\displaystyle {\bigg .}J=-D{\frac {\partial \phi }{\partial x}}{\bigg .}}
其中
J
{\displaystyle J}
(
m
o
l
m
2
⋅ ⋅ -->
s
)
{\displaystyle ({\tfrac {\mathrm {mol} }{\mathrm {m} ^{2}\cdot \mathrm {s} }})}
J
{\displaystyle J}
D
{\displaystyle \,D}
擴散係數 或擴散度 ，其量綱 為[長度2 時間−1 ]，例如
(
m
2
s
)
{\displaystyle ({\tfrac {\mathrm {m} ^{2}}{\mathrm {s} }})}
ϕ ϕ -->
{\displaystyle \,\phi }
理想混合物 ），其量綱為[(物質的量) 長度−3 ]，例如
(
m
o
l
m
3
)
{\displaystyle ({\tfrac {\mathrm {mol} }{\mathrm {m} ^{3}}})}
x
{\displaystyle \,x}
長度 ，例如
m
{\displaystyle \,\mathrm {m} }
根據斯托克斯-愛因斯坦關係 ，
D
{\displaystyle \,D}
黏度 與分子大小，並與擴散分子流動的平均速度平方成正比。在稀的水溶液中，大部分離子的擴散係數都相近，在室溫下其數值大概在0.6×10−9 至2×10−9 m2 /s。而生物分子的擴散係數一般介於10−11 及10−12 m2 /s之間。
在二維或以上的情況下，我們必須使用
∇ ∇ -->
{\displaystyle \nabla }
劈形 或梯度 算子）來把第一導數通用化，得
J
=
− − -->
D
∇ ∇ -->
ϕ ϕ -->
{\displaystyle J=-D\nabla \phi }
一維擴散的驅動力為
− − -->
∂ ∂ -->
ϕ ϕ -->
∂ ∂ -->
x
{\displaystyle -{\frac {\partial \phi }{\partial x}}}
化學勢 梯度。此時菲克第一定律（一維狀況）為：
J
i
=
− − -->
D
c
i
R
T
∂ ∂ -->
μ μ -->
i
∂ ∂ -->
x
{\displaystyle J_{i}=-{\frac {Dc_{i}}{RT}}{\frac {\partial \mu _{i}}{\partial x}}}
其中標記i代表第i種物質，c為摩爾濃度(mol/m3 )，R為通用氣體常數 (J/(K mol))，T為絕對溫度(K)及μ為化學勢(J/mol)。
菲克第二定律 預測擴散會如何使得濃度隨時間改變：
∂ ∂ -->
ϕ ϕ -->
∂ ∂ -->
t
=
D
∂ ∂ -->
2
ϕ ϕ -->
∂ ∂ -->
x
2
{\displaystyle {\frac {\partial \phi }{\partial t}}=D\,{\frac {\partial ^{2}\phi }{\partial x^{2}}}\,\!}
其中
ϕ ϕ -->
{\displaystyle \,\phi }
−3 ]，例如
(
m
o
l
m
3
)
{\displaystyle ({\tfrac {\mathrm {mol} }{m^{3}}})}
t
{\displaystyle \,t}
D
{\displaystyle \,D}
2 時間−1 ]，例如
(
m
2
s
)
{\displaystyle ({\tfrac {m^{2}}{s}})}
x
{\displaystyle \,x}
m
{\displaystyle \,m}
可從菲克第一定律及质量守恒定律 導出菲克第二定律：
∂ ∂ -->
ϕ ϕ -->
∂ ∂ -->
t
=
− − -->
∂ ∂ -->
∂ ∂ -->
x
J
=
∂ ∂ -->
∂ ∂ -->
x
(
D
∂ ∂ -->
∂ ∂ -->
x
ϕ ϕ -->
)
{\displaystyle {\frac {\partial \phi }{\partial t}}=-\,{\frac {\partial }{\partial x}}\,J={\frac {\partial }{\partial x}}{\bigg (}\,D\,{\frac {\partial }{\partial x}}\phi \,{\bigg )}\,\!}
假設擴散常數D 不變（常數），用鏈式法則 展開，得：
∂ ∂ -->
∂ ∂ -->
x
(
D
∂ ∂ -->
∂ ∂ -->
x
ϕ ϕ -->
)
=
D
∂ ∂ -->
∂ ∂ -->
x
∂ ∂ -->
∂ ∂ -->
x
ϕ ϕ -->
=
D
∂ ∂ -->
2
ϕ ϕ -->
∂ ∂ -->
x
2
{\displaystyle {\frac {\partial }{\partial x}}{\bigg (}\,D\,{\frac {\partial }{\partial x}}\phi \,{\bigg )}=D\,{\frac {\partial }{\partial x}}{\frac {\partial }{\partial x}}\,\phi =D\,{\frac {\partial ^{2}\phi }{\partial x^{2}}}}
由此可得上述的菲克方程。
對於二維或以上的擴散，其菲克第二定律為：
∂ ∂ -->
ϕ ϕ -->
∂ ∂ -->
t
=
D
∇ ∇ -->
2
ϕ ϕ -->
{\displaystyle {\frac {\partial \phi }{\partial t}}=D\,\nabla ^{2}\,\phi \,\!}
其形式跟熱傳導方程 類似。
若擴散係數不是常數，但大小取決於座標及／或濃度，則菲克第二定律為：
∂ ∂ -->
ϕ ϕ -->
∂ ∂ -->
t
=
∇ ∇ -->
⋅ ⋅ -->
(
D
∇ ∇ -->
ϕ ϕ -->
)
{\displaystyle {\frac {\partial \phi }{\partial t}}=\nabla \cdot (\,D\,\nabla \,\phi \,)\,\!}
其中一個重要的例子就是，當
ϕ ϕ -->
{\displaystyle \,\phi }
D 不變及一維的情況下，濃度會隨位置x 作線性的變動。在二維或以上情況則：
∇ ∇ -->
2
ϕ ϕ -->
=
0
{\displaystyle \nabla ^{2}\,\phi =0\!}
即拉普拉斯方程 ，數學家將該方程的解叫做調和函數 。
在一維（x軸）擴散的情況下，設時間為t ，初始點位於
x
=
0
{\displaystyle x=0}
n
(
0
)
{\displaystyle n(0)}
n
(
x
,
t
)
=
n
(
0
)
(
1
− − -->
2
(
x
2
D
t
π π -->
)
)
{\displaystyle n\left(x,t\right)=n(0)\left(1-2\left({\frac {x}{2{\sqrt {Dt\pi }}}}\right)\right)}
生理學家阿道夫·菲克最早於1855年發表[ 1] [ 2] 托馬斯·格雷姆 的實驗所啟發，但這些實驗就差在沒有提出任何基礎定律，而菲克就因提供了這樣的定律而聞名。菲克定律與同時代的其他著名科學家所發現的定律有近似的地方：達西定律 （水流）、歐姆定律 （電荷運輸）、及傅立葉定律 （熱運輸）。
菲克的實驗（模仿格雷姆的實驗）主要由兩個鹽槽組成，兩個槽由多條含水的管道連接，實驗量度水管中的鹽濃度及通量。有一點值得注意的是，菲克主要研究的是液體的擴散，而不是固體，因為當時普遍認為固體擴散並不可行[ 3]
不同領域在需要模擬運輸過程 時，普遍地都會用到各種基於菲克定律的方程，這些領域包括食品 、神經元 、生物聚合物 、藥劑 、有孔 土壤 、族群動態 及半導體 摻雜 過程等。所有電壓電流測定法 的方法都是基於菲克方程的解。聚合物 科學及食品科學的大量實驗 研究指出，在玻璃轉化 下需要使用更通用的手法來描述運輸的分量。在玻璃轉化發生時，周圍的流動會變得“非菲克”。
從第一定律可得下式[ 4]
J
=
− − -->
P
⋅ ⋅ -->
A
⋅ ⋅ -->
(
c
2
− − -->
c
1
)
{\displaystyle J={-P\cdot A\cdot (c_{2}-c_{1})}\,\!}
其中：
J
{\displaystyle \,J}
P
{\displaystyle \,P}
滲透率 ，量度某氣體於某溫度時通過膜的導率 的實驗量；
A
{\displaystyle \,A}
c
2
− − -->
c
1
{\displaystyle \,c_{2}-c_{1}}
膜 兩邊氣體的濃度 差（從
c
1
{\displaystyle c_{1}}
c
2
{\displaystyle c_{2}}
菲克第一定律在輻射傳送方程中也是有重要性的。然而，當擴散係數很小的時候，輻射被光速所限制，而不是被物質的抵抗力所限制，菲克第一定律與輻射傳送方程的關係就不準確。在這個時候可以採取通量限制
在計算氣體通過流體膜的交換率時，可將上式及格雷姆定律 一起運用。
當兩種互溶 液體接觸時，擴散發生，宏觀（或平均）濃度會跟隨菲克定律而定。在介觀角度下，也就是介於菲克定律所描述的宏觀及分子的微觀（分子隨機運動發生的比例）的角度下，我們不可以忽略漲落。這個時候可以使用蘭道-李佛西茲漲落水動力學來進行模擬。在這個理論框架下，擴散的起因是漲落，這些漲落的大小可由分子比例至宏觀比例[ 5]
有意思的是，漲落水動力方程含有一個描述菲克流的項，內有擴散係數，還有描述漲落的隨機項及水動力方程。在使用微擾手法計算漲落時，其零度近似就菲克定律。通過第一度近似可得漲落，然後漲落造成擴散。因為這個由低度近似描述的現象是高度近似的結果，所以某程度上這代表一個永真式 。只須把水動力方程重整化就可以解決這個問題。
不少生產半導體的技術及成型過程都有用到由菲克定律所得出的擴散方程，這些技術包括化學氣相沉積 （CVD）、熱氧化 、濕式氧化法 及掺雜 等。
在某些情況下，解方程用的邊界條件為擴散時源頭濃度不變、有限源頭濃度或邊界會移動。
^ A. Fick, Pogg. Ann. (1855), 94 , 59, doi :10.1002/andp.18551700105 （德文） .
^ A. Fick, Phil. Mag. (1855), 10 , 30.（英文）
^ Jean Philibert, One and a Half Century of Diffusion: Fick, Einstein, before and beyond , Diffusion Fundamentals 2 , 2005 1.1-1.10 互联网档案馆 的存檔 ，存档日期2009-02-05.^ MCG生理学 3/3ch9/s3ch9_2 ^ D. Brogioli and A. Vailati, Diffusive mass transfer by nonequilibrium fluctuations: Fick's law revisited ,
Phys. Rev. E 63 , 012105/1-4 (2001) [1] （页面存档备份 ，存于互联网档案馆 ）
W.F. Smith, Foundations of Materials Science and Engineering 3rd ed. , McGraw-Hill (2004)
H.C. Berg, Random Walks in Biology , Princeton (1977)
