Bài này không có nguồn tham khảo nào. Mời bạn giúp cải thiện bài bằng cách bổ sung các nguồn tham khảo đáng tin cậy. Các nội dung không nguồn có thể bị nghi ngờ và xóa bỏ. Nếu bài được dịch từ Wikipedia ngôn ngữ khác thì bạn có thể chép nguồn tham khảo bên đó sang đây. (5/2009)

Trong nhiệt động hóa học, một phản ứng thu công (endergonic reaction, còn gọi là một phản ứng không tự phát thu nhiệt, phản ứng không thuận lợi hay không ưu tiên), là một phản ứng hóa học trong đó biến thiên năng lượng tự do tiêu chuẩn là dương, và một nguồn năng lượng duy trì bổ sung là cần thiết để tiến hành phản ứng. Nói một cách đơn giản, lượng năng lượng có ích tổng cộng là âm (do nó tốn nhiều năng lượng hơn để bắt đầu phản ứng hơn những gì nhận được từ nó) nên năng lượng trên tổng thể kết quả là âm. Đối với quá trình mà năng lượng tăng lên trên tổng thể kết quả, đó là phản ứng xuất công. Một cách khác để diễn đạt điều này đó là năng lượng có ích phải bị lấy đi từ môi trường xung quanh cho hệ thống hoạt động để phản ứng có thể xảy ra.

Dưới điều kiện nhiệt độ và áp suất không đổi, điều này có nghĩa là biến thiên năng lượng tự do Gibbs tiêu chuẩn sẽ là dương,

${\displaystyle \Delta G^{\circ }>0}$

đối với phản ứng ở trạng thái tiêu chuẩn (tức là tại áp suất tiêu chuẩn (1 bar), và nồng độ tiêu chuẩn (1 molar) của tất cả các chất tham gia).

Trong trao đổi chất, một quá trình thu công là sự đồng hóa, có nghĩa là năng lượng được tích trữ; trong nhiều quá trình đồng hóa như vậy năng lượng được cung cấp bởi sự gắn phản ứng với adenozin triphotphat (ATP) và do đó dẫn đến một photphat hữu cơ cao năng lượng, điện tích âm và adenozin diphotphat điện tích dương.

• Xuất công
• Phản ứng xuất công
• Tỏa nhiệt
• Thu nhiệt
• Phản ứng tỏa nhiệt
• Phản ứng thu nhiệt
• Nội nhiệt
• Ngoại nhiệt