Đồng(I) bromide
Mẫu đồng(I) bromide (không tinh khiết)
Cấu trúc của đồng(I) bromide
Danh pháp IUPAC	Đồng(I) bromide
Tên khác	Cuprơ bromide Đồng monobromide Cuprum(I) bromide Cuprum monobromide
Nhận dạng
Số CAS	7787-70-4
PubChem	24593
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ Br[Cu]
InChI	đầy đủ 1/BrH.Cu/h1H;/q;+1/p-1
ChemSpider	22995
Thuộc tính
Công thức phân tử	CuBr
Khối lượng mol	143,45 g/mol
Bề ngoài	bột trắng (khi tinh khiết) xanh lục khi bị lẫn tạp chất
Khối lượng riêng	4,71 g/cm³, chất rắn
Điểm nóng chảy	492 °C (765 K; 918 °F)
Điểm sôi	1.345 °C (1.618 K; 2.453 °F)
Độ hòa tan trong nước	hơi tan
Độ hòa tan	tan trong HCl, HBr, amoni hydroxide, acetonitril tan không đáng kể trong aceton, axit sunfuric tạo phức với amonia, thiourê
MagSus	-49,0·10-6 cm³/mol
Chiết suất (nD)	2,116
Mômen lưỡng cực	1,46 D
Các nguy hiểm
Điểm bắt lửa	Không bắt lửa
PEL	TWA 1 mg/m³ (tính theo Cu)[1]
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Đồng(I) chloride Đồng(I) iodide
Cation khác	Bạc(I) bromide Đồng(II) bromide Thủy ngân(I) bromide
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Y kiểm chứng (cái gì YN ?) Tham khảo hộp thông tin

Đồng(I) bromide là hợp chất vô cơ với công thức hóa học CuBr. Chất rắn nghịch từ này có cấu trúc polyme giống như kẽm(II) sulfide. Hợp chất này được sử dụng rộng rãi trong quá trình tổng hợp các hợp chất hữu cơ và laser đồng bromide.

Đồng(I) bromide là hợp chất không màu, mặc dù các mẫu thường có màu do sự có mặt của các tạp chất đồng(II)^[2]. Ion đồng(I) cũng bị oxy hóa dễ dàng trong không khí. Nó thường được điều chế bằng cách cho muối đồng(II) tác dụng với sunfit và xúc tác bởi bromide.^[3] Ví dụ, việc cho đồng(II) bromide với sunfit tạo ra đồng(I) bromide và hydro bromide:

2CuBr₂ + H₂O + SO₃²⁻ → 2CuBr + SO₄²⁻ + 2HBr

CuBr không hòa tan trong hầu hết các dung môi do cấu trúc polyme của nó, có bốn liên kết, các tứ diện Cu có liên kết với nhau bởi bromide (cấu trúc ZnS). Khi tác dụng với các base Lewis, CuBr chuyển thành vòng phân tử. Ví dụ với dimetyl sulfide, hỗn hợp không màu được hình thành:^[4]

CuBr + S(CH₃)₂ → CuBr(S(CH₃)₂)

Trong phản ứng Sandmeyer, CuBr được sử dụng để biến muối điazoni thành các aryl bromide (ArBr) tương ứng:^[3]

ArN₂⁺ + CuBr → ArBr + N₂ + Cu⁺

CuBr(CH
₃)
₂ nói trên được sử dụng rộng rãi để tạo ra các chất thử đồng hữu cơ^[4]. Các phức hợp liên quan của CuBr là các chất xúc tác cho quá trình trùng hợp nguyên tử.

CuBr còn tạo một số hợp chất với NH₃, như CuBr·NH₃ là tinh thể không màu^[5], 2CuBr·3NH₃ là chất rắn màu nâu^[6] hay CuBr·3NH₃ là chất rắn đen, không ổn định (theo Richards, Merigold), còn theo Lloyd thì đây là chất rắn màu lục có điểm nóng chảy 115 ℃.^[7] Chúng đều tồn tại dưới dạng đime.

CuBr còn tạo một số hợp chất với CS(NH₂)₂, như CuBr·CS(NH₂)₂·4H₂O là tinh thể hình kim màu trắng^[8], CuBr·2CS(NH₂)₂ là tinh thể không màu^[9], và CuBr·3CS(NH₂)₂·xH₂O (x = 0 hoặc 1). Muối khan không màu, D = 2 g/cm³, monohydrat có D = 1,88 g/cm³.^[10]