İyot heptaflorür

İyot heptaflorür
Structure of iodine heptafluoride(IF7)
Adlandırmalar
Diğer adlar
İyot(VII) florür
Heptafloroiyot
Tanımlayıcılar
3D model (JSmol)
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.037.241 Bunu Vikiveri'de düzenleyin
UNII
  • InChI=1S/F7I/c1-8(2,3,4,5,6)7 
    Key: XRURPHMPXJDCOO-UHFFFAOYSA-N 
  • InChI=1/F7I/c1-8(2,3,4,5,6)7
    Key: XRURPHMPXJDCOO-UHFFFAOYAO
  • FI(F)(F)(F)(F)(F)F
Özellikler
Molekül formülü IF7
Molekül kütlesi 259.90 g/mol
Görünüm renksiz gaz
Yoğunluk 2.6 g/cm3 (6 °C)
2.7 g/cm3 (25 °C)
Erime noktası 45 °C (113 °F; 318 K) (üçlü nokta)
Kaynama noktası 48 °C (118 °F; 321 K)
Çözünürlük (su içinde) soluble [1]
Benzeyen bileşikler
Benzeyen bileşikler
 iyot pentaflorür
Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Bilgi kutusu kaynakları

İyot heptaflorür, diğer adıyla iyot(VII) florür ya da iyot florür, IF7 kimyasal formülüne sahip interhalojen bileşiktir.[2][3] VSEPR teorisinde öngörüldüğü gibi alışılmadık bir beşgen bipiramidal yapıya sahiptir.[4] Molekül, Berry mekanizmasına benzeyen ancak heptakoordineli bir sistem için kullanılan sahte bir Bartell mekanizması isimli bir yeniden düzenlemeye tabi tutulabilir.[5] 4.5 °C'de eriyen renksiz kristallerden oluşur: sıvı aralığı son derece dardır, kaynama noktası 4.77 °C'dedir. Yoğun buhar, küflü ve buruk bir kokuya sahiptir. Molekül D5h simetriye sahiptir.

Hazırlanması

IF7 sıvı IF5'ten 90 °C'de F2 geçirilerek hazırlanır, sonra buhar 270 °C'ye ısıtılır. Alternatif olarak, bu bileşik, hidrolizden kaynaklanan bir safsızlık olan IOF5 oluşumunu en aza indirmek için flor ve kurutulmuş paladyum veya potasyum iyodürden hazırlanabilir.[6][7] İyot heptaflorür aynı zamanda, dioksijenil hekzafloroplatinat, iyot pentaflorür çözeltisi içinde potasyum florür kullanılarak potasyum heksafloroplatinat (V) gibi diğer platin(V) bileşiklerinin hazırlanması için kullanıldığında yan ürün olarak elde edilir.[8]

2 O2PtF6 + 2 KF + IF5 → 2 KPtF6 + 2 O2 + IF7

Güvenlik hususları

IF7 hem cildi, hem de mukoza zarını tahriş edicidir. Aynı zamanda güçlü bir oksitleyicidir ve organik malzeme ile temasında yangına neden olabilir.

Kaynakça

  1. ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, 0-07-049439-8
  2. ^ Macintyre, JE (Ed.). (1992). İnorganik Bileşikler Sözlüğü (Cilt 3). Londra: Chapman ve Salon.
  3. ^ O'Neil, Maryadele J. (Ed.). (2001). Merck İndeksi (13. basım). Whitehouse İstasyonu, NJ: Merck.
  4. ^ Boş kaynak (yardım) 
  5. ^ W. J. Adams; H. Bradford Thompson; L. S. Bartell (1970). "Structure, Pseudorotation, and Vibrational Mode Coupling in IF7: An Electron Diffraction Study". Journal of Chemical Physics. 53 (10): 4040–4046. doi:10.1063/1.1673876
  6. ^ Schumb, W. C.; Lynch, M. A. (1950). "Iodine Heptafluoride". Industrial & Engineering Chemistry. 42 (7): 1383–1386. doi:10.1021/ie50487a035
  7. ^ Ruff, O.; Keim, R. (1930). ""Das Jod-7-fluorid" (The iodine-7-fluoride)". Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie (in German). 193 (1/2): 176–186. doi:10.1002/zaac.19301930117
  8. ^ Beveridge, A. D.; Clark, H. C. (1967). "Pentahalides of the Transition Metals". In Gutmann, Viktor. Halogen Chemistry 18 Şubat 2019 tarihinde Wayback Machine sitesinde arşivlendi.. 3. Academic Press. pp. 179–226. ISBN 9780323148474

Dış bağlantılar