Натријум-тиосулфат је хемијско неорганско једињење хемијске формуле Na2 S2 O3 .
У лабораторији се добија загревањем раствора натријум-сулфата са елементарним сумпором :
Na
2
SO
3
+
S
⟶ ⟶ -->
Na
2
S
2
O
3
{\displaystyle {\ce {Na2SO3 + S -> Na2S2O3}}}
Уколико се ова реакција изводи са радиоактивним изотопом сумпора, па се онда делује киселином на добијени радиоактивни натријум-тиосулфат, сав елементарни сумпор који се добије ће бити радиоактиван, док сумпор-диоксид који се ослобађа то неће бити. Ово наводи на закључак да два сумпорова атома у натријум-тиосулфату нису еквивалентна .[ 1]
Некада су се веће количине ове соли добијале из калцијум-сулфида који би остајао као отпадак при Леблановом процесу . Након оксидације калцијум-сулфида на ваздуху , производ би се испирао са раствором натријум-карбоната , а потом се након испаравања вршила кристализација натријум-тиосулфата[ 1]
4
CaS
+
3
H
2
O
+
O
2
⟶ ⟶ -->
3
Ca
(
OH
)
2
+
Ca
2
S
2
O
3
+
2
S
{\displaystyle {\ce {4CaS + 3H2O + O2 -> 3Ca(OH)2 + Ca2S2O3 + 2S}}}
Ca
2
S
2
O
3
+
Na
2
CO
3
⟶ ⟶ -->
Na
2
S
2
O
3
+
CaCO
3
{\displaystyle {\ce {Ca2S2O3 + Na2CO3 -> Na2S2O3 + CaCO3}}}
У новије време се натријум-тиосулфат производи из течности које представљају отпатке при производњи натријум-сулфида . Таква течност садржи сулфид , сулфат , сулфит и карбонат . При концентровању, ове соли се таложе , да би се онда процедиле , раствориле у води и напокон се третирају гасовима из пећи који садрже сумпор-диоксид[ 1]
2
Na
2
S
+
Na
2
CO
3
+
4
SO
2
⟶ ⟶ -->
3
Na
2
S
2
O
3
+
CO
2
{\displaystyle {\ce {2Na2S + Na2CO3 + 4SO2 -> 3Na2S2O3 + CO2}}}
2
Na
2
S
+
Na
2
SO
4
+
3
SO
2
⟶ ⟶ -->
3
Na
2
S
2
O
3
{\displaystyle {\ce {2Na2S + Na2SO4 + 3SO2 -> 3Na2S2O3}}}
Гради крупне кристале у облику пентахидрата који се у води лако растварају. При загревању се распада на натријум-сулфат и натријум-пентасулфид [ 1]
4
Na
2
S
2
O
3
⟶ ⟶ -->
Na
2
S
5
+
3
Na
2
SO
4
{\displaystyle {\ce {4Na2S2O3 -> Na2S5 + 3Na2SO4}}}
Дејством разблажене минералне киселине на натријум-тиосулфат изгледа да се гради тиосумпорна киселина која се распада на сумпор-диоксид и елементарни сумпор:
Na
2
S
2
O
3
+
2
HCl
⟶ ⟶ -->
2
NaCl
+
SO
2
+
S
+
H
2
O
{\displaystyle {\ce {Na2S2O3 + 2HCl -> 2NaCl + SO2 + S + H2O}}}
Време настанка сумпора зависи од концентрације раствора. Ова реакција се користи за квалитативно доказивање тиосулфата .
2
Na
2
S
2
O
3
+
I
2
⟶ ⟶ -->
2
NaI
+
Na
2
S
4
O
6
{\displaystyle {\ce {2Na2S2O3 + I2 -> 2NaI + Na2S4O6}}}
Ова реакција се много примењује у волуметријској анализи , не само за одређивање јода , већ и ма којег оксидационог средства које ослобађа јод из јодида , што значи за одређивање хлора , брома , бакарних соли , хипохлорита и хлорног креча .[ 1]
^ а б в г д Parkes, G.D. & Phil, D. 1973. Мелорова модерна неорганска хемија. Научна књига . Београд.
