Etylacetát

Etylacetát
Etylacetát
Etylacetát
Etylacetát
Etylacetát
Všeobecné vlastnosti
Sumárny vzorec CH3COOCH2CH3
C4H8O2
Vzhľad Bezfarebná kvapalina
Fyzikálne vlastnosti
Molárna hmotnosť 88.11 g mol−1
Teplota topenia -83,6 °C[1]
Teplota varu 77.1 °C[1]
Kritický bod 250,15 °C, 3,88 MPa, 0,286 l·mol-1[2]
Hustota 0,9245 g/cm-3 [3]
Rozpustnosť 8,3 g/100 mL (20 °C)
Dobrá v acetóne, alkohole a éteroch
Teplota vzplanutia −4,4 °C (uzavretá nádoba)
Medze výbušnosti 2,2–11,5% obj.[4]
Bezpečnosť
Globálny harmonizovaný systém
klasifikácie a označovania chemikálií
Hrozby
02 - horľavá látka 07 - dráždivá látka
Vety H H225 H319 H336
Vety EUH EUH066
Vety P P?
Európska klasifikácia látok
Hrozby
Veľmi horľavá látka Dráždivá látka
Veľmi
horľavá
(F) 		Dráždivá
látka
(Xi)
Vety R R11 R36 R66 R67
Vety S S2) S16 S26 S33
NFPA 704
3
1
Ďalšie informácie
Číslo CAS 141-78-6
EINECS číslo 205-500-4
Číslo RTECS AH5425000
Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI.
Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok.

Etylacetát alebo etylester kyseliny octovej (chemický vzorec CH3-COO-CH2-CH3) je organická zlúčenina. Je to bezfarebná kvapalina s charakteristickým sladkým zápachom. Používa sa v lepidlách, odlakovačoch na nechty, pri dekofeinizácii kávy a čaji a v cigaretách. Etylacetát je ester etanolu a kyseliny octovej; vo veľkom sa vyrába ako rozpúšťadlo. Kombinovaná ročná produkcia Japonska, Severnej Ameriky a Európy z roku 1985 bola okolo 400 000 ton etylacetátu.[5] V roku 2004 sa vyrobilo približne 1,3 milióna ton etylacetátu po celom svete.[6]

Výroba

Etylacetát sa vyrába syntézou prostredníctvom klasickej Fischerovej-Speierovej esterifikácie reakciou etanolu a kyseliny octovej. Táto zmes sa konvertuje na 61% ester pri izbovej teplote:

CH3CH2OH + CH3COOH → CH3COOCH2CH3 + H2O

Bezpečnosť

Smrteľná dávka LD50 u potkanov je 11,3 g/kg, čo znamená, že je nízko toxický.[5]

Referencie

  1. ↑ a b ChemIDplus. Ethyl acetate - RN: 141-78-6 [online]. U.S. National Library of Medicine. Dostupné online.
  2. ↑ Activity Coefficient Models to Describe Vapor-Liquid Equilibrium in Ternary Hydro-Alcoholic Solutions. Chinese Journal of Chemical Engineering, Apríl 2009, roč. 17, čís. 2, s. 259-267. DOI: 10.1016/S1004-9541(08)60203-7.
  3. ↑ J. G. Speight, Norbert Adolph Lange. Lange's handbook of chemistry. [s.l.] : McGraw-Hill, 2005. (16.) ISBN 0-07-143220-5. Kapitola 2.289, s. 1 623.
  4. ↑ a b ACETATE D'ETHYLE [online]. Fiches Internationales de Sécurité Chimique. Dostupné online.
  5. ↑ a b Wilhelm Riemenschneider, Hermann M. Bolt "Esters, Organic" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, 2005. DOI:10.1002/14356007.a09_565.pub2. Article Online Posting Date: April 30, 2005
  6. ↑ DUTIA, Pankaj. Ethyl Acetate: A Techno-Commercial Profile. Chemical Weekly, 10. august 2004, s. 184. Dostupné online [PDF, cit. 2009-03-21]. Archivované 2018-08-21 z originálu.

Zdroj

Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Ethyl ecetate na anglickej Wikipédii.