PROFILPELAJAR.COM

	Bromid sodný
	Bromid sodný
	Všeobecné vlastnosti
Sumárny vzorec	NaBr
Synonymá	Sedoneural
Vzhľad	Biely kryštalický prášok
	Fyzikálne vlastnosti
Molekulová hmotnosť	102,9 u (bezvodný); 139,0 u (dihydrát)
Molárna hmotnosť	102,894 g/mol (bezvodný); 138,924 g/mol (dihydrát)
Teplota topenia	755 °C
Teplota varu	1 390 °C
Hustota	3,210 g/cm³ (20 °C); 3,203 g/cm³; 2,176 g/cm³ (dihydrát); 1,413 8 g/cm³ (20 °C, 40% roztok)
Rozpustnosť	vo vode:; bezvodný; 80,1 g/100 ml (0 °C); 85,2 g/100 ml (10 °C); 90,5 g/100 ml (20 °C); 95,6 g/100 ml (25 °C); 98,4 g/100 ml (30 °C); 116,84 g/100 ml (50 °C); 117,92 g/100 ml (60 °C); 119,94 g/100 ml (80 °C); 121,51 g/100 ml (100 °C); 130 g/100 ml (140 °C); dihydrát; 149,35 g/100 ml (0 °C); 180,69 g/100 ml (20 °C); 263,60 g/100 ml (50 °C); 284,2 g/100 ml (100 °C); v polárnych rozpúšťadlách:; metanol; 17,3 g/100 ml (0 °C); 17 g/100 ml (10 °C); 16,8 g/100 ml (20 °C); 16,1 g/100 ml (40 °C); 15,3 g/100 ml (60 °C); etanol; 2,45 g/100 ml (0 °C); 2,38 g/100 ml (10 °C); 2,32 g/100 ml (20 °C); 2,28 g/100 ml (40 °C); 2,26 g/100 ml (50 °C); 2,25 g/100 ml (70 °C); glicerol; 38,7 g/100 ml (20 °C); pyridín; kvapalný amoniak
Teplota vzplanutia	800 °C
	Termochemické vlastnosti
Entropia topenia	248 J/g
Entropia varu	1 574 J/g
Štandardná zlučovacia entalpia	-349,3 kJ/mol (bezvodný); -827,2 kJ/mol (dihydrát)
Štandardná entropia	86,82 J K-1 mol-1 (bezvodný); 175,3 J K-1 mol-1 (dihydrát)
Štandardná Gibbsová energia	-349,3 kJ/mol (bezvodný); -827,2 kJ/mol (dihydrát)
Merná tepelná kapacita	0,499 5 J K-1 g-1
	Ďalšie informácie
Číslo CAS	7647-15-6 (bezvodný); 13466-08-5 (dihydrát)
EINECS číslo	231-599-9
Číslo RTECS	VZ3150000
	Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. ; Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok.
	Chemický portál

Bromid sodný (tiež známy ako sedoneural) je soľ široko používaná ako antikonvulzívum a sedatívum na konci 19. a začiatku 20.storočia. Jeho účinok je spôsobený bromidovým iónom (tzn. bromid draselný je obdobne účinný).^[1]. Ide o bielu kryštalickú látku, pripomínajúcu chlorid sodný a topiacu sa pri vysokej teplote. Je významným zdrojom bromidového iónu.

Hlavné chemické reakcie

Bromid sodný sa využíva v organickej syntéze ako zdroj bromidového nukleofilu pre konverziu alkylchloridov na reaktívnejšie alkylbromidy pomocou Finkelsteinovej reakcie:

NaBr + RCl → RBr + NaCl

Bromid sodný možno použiť aj ako zdroj elementárneho brómu. Možno to zaistiť prebublávaním plynného chlóru cez vodný roztok bromidu sodného. Pre získanie bromovodíka sa bromid sodný necháva reagovať so silnou neprchavou kyselinou:

NaBr + H₃PO₄ → HBr + NaH₂PO₄

Bromovodík možno tiež oxidovať na bróm pomocou oxidu manganičitého alebo koncentrovanej kyseliny sírovej.

Ďalšie použitie

ako hypnotikum, antikonvulzívum a sedatívum v medicíne
vo fotografii
ako rezerva bromidového iónu v brómovaných antimikrobiálnych prípravkoch pre kúpele a bazény

Bezpečnosť

Bromid sodný je škodlivý pri požití alebo vdýchnutí veľkého množstva. Pôsobí na centrálnu nervovú sústavu a oči. Spôsobuje podráždenie pokožky, očí a dýchacieho systému.

Podobné látky

Referencie

↑ SETTER, Maureen. Bromide: Potassium & Sodium [online]. Canine-Epilepsy Resources, rev. 2011-05-31, [cit. 2012-03-08]. Dostupné online. Archivované 2014-03-06 z originálu. (anglicky)

Iné projekty

Commons ponúka multimediálne súbory na tému Bromid sodný

Literatúra

VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabuľky. 1. vyd. Praha : Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.

Zdroj

Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Bromid sodný na českej Wikipédii.

Medicínsky portál

[1] SETTER, Maureen. Bromide: Potassium & Sodium [online]. Canine-Epilepsy Resources, rev. 2011-05-31, [cit. 2012-03-08]. Dostupné online. Archivované 2014-03-06 z originálu. (anglicky)

[1]