Kalijum permanganat je jak oksidans. Reakcija dosta zavisi od pH vrednostirastvora. U kiselim rastvorima podleže redukciji do slabo obojenog mangan(II):
MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O
U slabim baznim i neutralnim rastvorima redukuje se do mangan dioksida, koji se izdvaja iz rastvora u obliku braon taloga:
MnO4- + 2H2O + 3e- → MnO2 + 4OH-
Dok se u jako baznim rastvorima redukuje do zelenog mangana (VI):
MnO4- + e- → MnO42-
Kalijum permanganat poseduje jake baktericidne (ubija bakterije) osobine. Zbog toga se koristi za prečišćavanje vode za piće, u mastima za dezinfekciju grla i u preparatima za dezinfekciju rana.
Vodeni rastvori kalijum permanganata u zavisnosti od koncentracije poseduju boju od svetlo crvene do tamno ljubičaste, pri čemu se boja pojavljuje već pri veoma malim količinama ovog jedinjenja.
↑Evan E. Bolton, Yanli Wang, Paul A. Thiessen, Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry4: 217-241. DOI:10.1016/S1574-1400(08)00012-1.