Galijum arsenid

Galijum arsenid
Uzorak galijum arsenida
Preferentno IUPAC ime

Galijum arsenida

Identifikacija
CAS registarski broj 1303-00-0 DaY
PubChem[1][2] 14770
ChemSpider[3] 14087 DaY
EINECS broj 215-114-8
UN broj 1557
MeSH gallium+arsenide
RTECS registarski broj toksičnosti LW8800000
Jmol-3D slike Slika 1
Svojstva
Molekulska formula GaAs
Molarna masa 144.645 g mol−1
Agregatno stanje Tamno crveni, staklasti kristali
Gustina 5.316 g cm−3[4]
Tačka topljenja

1238 °C, 1511 K, 2260 °F

Rastvorljivost u vodi nerastvoran
Energijska barijera 1.424 eV (na 300 K)
Elektronska mobilnost 8500 cm²/(V·s) (na 300 K)
Toplotna provodljivost 0.55 W/(cm·K) (at 300 K)
Indeks prelamanja (nD) 3.8[5]
Struktura
Kristalna rešetka/struktura Teseralna
Kristalografska grupa T2d-F-43m
Konstanta rešetke a = 565.35 pm
Geometrija molekula Tetraedralna
Oblik molekula (orbitale i hibridizacija) Linearan
Opasnost
Podaci o bezbednosti prilikom rukovanja (MSDS) Spoljašnji MSDS
EU-klasifikacija Toxic T Opasan po životnu sredinu N
NFPA 704
1
3
2
W
R-oznake R23/25, R50/53
S-oznake (S1/2), S20/21, S28, S45, S60, S61

 DaY (šta je ovo?)   (verifikuj)

Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje (25 °C, 100 kPa) materijala

Infobox references

Galijum arsenid (GaAs) je jedinjenje elementa galijuma i arsenika. On je III/V poluprovodnik, i koristi se u proizvodnji uređaja kao što su integrisana kola mikrotalasne frekvencije, monolitna mikrotalasna integrisana kola, infracrvena svetlećih dioda, laserskih dioda, solarnih ćelija i optičkih prozora.

Priprema i hemija

U ovom jedinjenju, galijum ima +3 oksidaciono stanje. Galijum arsenid se može pripremiti direktnom reakcijom iz elementa, što se koristi u brojnim industrijskim procesesima:[6]

  • Kristalni rast koristeći peći horizontalne zone u Bridgman-Stokbargerovoj tehnici.
  • Likvidno enkapsulirani rast se koristi za proizvodnju kristala visoke čistoće.

Alternativne metode za produkciju filmova od GaAs su:[6][7]

2 Ga + 2 AsCl3 → 2 GaAs + 3 Cl2
Ga(CH3)3 + AsH3 → GaAs + 3 CH4
4 Ga + As4 → 4 GaAs ili 2 Ga + As2 → 2 GaAs

Reference

  1. ↑ Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today 15 (23-24): 1052-7. DOI:10.1016/j.drudis.2010.10.003. PMID 20970519.  edit
  2. ↑ Evan E. Bolton, Yanli Wang, Paul A. Thiessen, Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry 4: 217-241. DOI:10.1016/S1574-1400(08)00012-1. 
  3. ↑ Hettne KM, Williams AJ, van Mulligen EM, Kleinjans J, Tkachenko V, Kors JA. (2010). „Automatic vs. manual curation of a multi-source chemical dictionary: the impact on text mining”. J Cheminform 2 (1): 3. DOI:10.1186/1758-2946-2-3. PMID 20331846.  edit
  4. ↑ P. Patnaik (2003). Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill. str. 310. ISBN 0070494398. 
  5. ↑ Refractive index of GaAs. Ioffe database
  6. ↑ 6,0 6,1 S. J. Moss, A. Ledwith (1987). The Chemistry of the Semiconductor Industry. Springer. ISBN 0216920051. 
  7. ↑ Lesley Smart, Elaine A. Moore (2005). Solid State Chemistry: An Introduction. CRC Press. ISBN 0748775161. 

Literatura

Vanjske veze

Portal Hemija