Bromovodonična kiselina

Bromovodonična kiselina
Hydrobromic acid
Identifikacija
CAS registarski broj 10035-10-6 DaY
ChemSpider[1] 255 DaY
EINECS broj 233-113-0
ChEBI 47266
RTECS registarski broj toksičnosti MW3850000
Jmol-3D slike Slika 1
Svojstva
Molekulska formula HBr
Molarna masa N/A
Agregatno stanje bezbojna tečnost
Gustina 1.49 g/cm3 (48% w/w aq.)
Tačka topljenja

-11 °C (47–49% w/w aq.)

Tačka ključanja

122 °C na 700 mmHg (47–49% w/w aq.)

Rastvorljivost u vodi vodeni rastvor
pKa −9
Opasnost
Podaci o bezbednosti prilikom rukovanja (MSDS) ICSC 0282
EU-klasifikacija Korozivna (C)
EU-indeks 035-002-01-8
NFPA 704
0
3
0
 
R-oznake R34, R37
S-oznake (S1/2), S7/9, S26, S45
Tačka paljenja nije zapaljiva
Srodna jedinjenja
Drugi anjoni Fluorovodonična kiselina
Hlorovodonična kiselina
Jodovodonična kiselina
Srodna jedinjenja Bromovodonik

 DaY (šta je ovo?)   (verifikuj)

Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje (25 °C, 100 kPa) materijala

Infobox references

Bromovodonična kiselina (HBr) je jaka kiselina koja se formira rastvaranjem diatomiskog bromovodonika u vodi. "Konstantno ključajuća" bromovodonična kiselina je vodeni rastvor koji se destiluje na 124.3 °C i sadrži 47.6% HBr po težini, što je 8.89 mol/L. Bromovodonična kiselina ima pKa od −9, te je jača kiselina nego hlorovodonična kiselina, ali slabija nego jodovodonična kiselina. Bromovodonična kiselina je jedna od najjačih poznatih mineralnih kiselina.

Upotreba

Bromovodonična kiselina se uglavnom koristi za pripremu neorganskih bromida, posebno bromida cinka, kalcijuma, i natrijuma. Ona je koristan reagens za formiranje organobrominskih jedinjenja. Pojedini etri se mogu razložiti koristeći HBr. Ona isto tako katalizuje reakcije alkilacije i ekstrakcije pojedinih ruda. Neka od jedinjenja sa industrijskim značajem koja se pripremaju koristeći bromovodoničnu kiselinu su alil bromid, tetrabromobis(fenol), i bromosirćetna kiselina.[2]

Sinteze

Bromovodonična kiselina se može laboratorijski pripremiti reakcijom Br2, SO2 i vode.[3]

Br2 + SO2 + 2 H2O → H2SO4 + 2 HBr

Laboratorijska priprema se često izvodi putem formiranja bezvodnog HBr, koji se zatim rastvara u vodi.

Bromovodonična kiselina se priprema u industrijskim uslovima reakcijom broma sa bilo sumporom ili fosforom i vodom. Ona se takođe može formirati elektrolitički.[3]

Reference

  1. ↑ Hettne KM, Williams AJ, van Mulligen EM, Kleinjans J, Tkachenko V, Kors JA. (2010). „Automatic vs. manual curation of a multi-source chemical dictionary: the impact on text mining”. J Cheminform 2 (1): 3. DOI:10.1186/1758-2946-2-3. PMID 20331846.  edit
  2. ↑ Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. 2005. 
  3. ↑ 3,0 3,1 Scott, A. (1900). „Preparation of pure hydrobromic acid”. J. Chem. Soc., Trans. 77: 648–650. DOI:10.1039/ct9007700648. 

Vanjske veze

Portal Hemija