| Amonijum hlorid
|
![]()
|
|
| IUPAC ime
|
|
| Drugi nazivi
|
nišador
|
| Identifikacija
|
| CAS registarski broj
|
12125-02-9  Y
|
| ChemSpider[1]
|
23807
|
| UNII
|
01Q9PC255D Y
|
| EINECS broj
|
235-186-4
|
| RTECS registarski broj toksičnosti
|
BP4550000
|
| Jmol-3D slike
|
Slika 1
|
|
|
|
|---|
InChI=1S/ClH.H3N/h1H;1H3 Y
Kod: NLXLAEXVIDQMFP-UHFFFAOYSA-N Y
InChI=1/ClH.H3N/h1H;1H3
Kod: NLXLAEXVIDQMFP-UHFFFAOYAI |
|
| Svojstva
|
| Molekulska formula
|
NH4Cl
|
| Molarna masa
|
53,491 g/mol
|
| Agregatno stanje
|
Bela čvrsta supstanca
higroskopna
|
| Miris
|
bez mirisa
|
| Gustina
|
1,5274 g/cm3
|
| Tačka topljenja
|
338 °C (razlaže se)
|
| Rastvorljivost u vodi
|
29,7 g/100 mL (0 °C)
37,2 g/100 mL (20 °C)
77,3 g/100 mL (100 °C)
|
| Rastvorljivost u alkohol
|
0,6 g/100 mL (19 °C)
|
| pKa
|
9.245
|
| Indeks prelamanja (nD)
|
1,642
|
| Termohemija
|
Standardna entalpija stvaranja jedinjenja ΔfHo298
|
−314.55 kJ/mol[2]
|
Standardna molarna entropija So298
|
94.85 J K−1 mol−1[2]
|
| Opasnost
|
| Podaci o bezbednosti prilikom rukovanja (MSDS)
|
ICSC 1051
|
| EU-klasifikacija
|
Škodljiv (Xn)
Iritant (Xi)
|
| EU-indeks
|
017-014-00-8
|
| NFPA 704
|
|
| R-oznake
|
R22, R36
|
| S-oznake
|
S2, S22
|
| Tačka paljenja
|
Ne gori
|
| LD50
|
1650 mg/kg, oralno (pacov)
|
| Srodna jedinjenja
|
| Drugi anjoni
|
Amonijum-fluorid
amonijum-bromid
amonijum-jodid
|
| Drugi katjoni
|
Natrijum-hlorid
kalijum-hlorid
hidroksilamonijum-hlorid
|
|
 Y (šta je ovo?)
(verifikuj)
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje (25 °C, 100 kPa) materijala
|
| Infobox references
|
Amonijum hlorid je neorgansko hemijsko jedinjenje, koje se ubraja u najznačajnije soli amonijaka. Njegova molekulska formula je NH4Cl. Nastaje usled mešanja hlorovodonične kiseline i amonijaka:
- HCl + NH3 → NH4Cl
Drugi način za dobijanje amonijum hlorida je:
(NH4)2SO4 + 2NaCl → 2NH4Cl + Na2SO4
Pod normalnim uslovima amonijum hlorida predstavlja beli prah ili bezbojhno kristalno čvrsto telo. Veoma se dobro rastvara u vodi (na sobnoj temperaturi 37 g na 100 g H2O). Ukoliko se podgreje do 335 °C sublimuje delimičnom disocijacijom na hlorovodonik i amonijak. Na temperaturi preko 350 °C disocijacija je stoprocentna.
Temperatura topljenja mu je 338 °C, a temperatura ključanja 520 °C
Amonijum hlorid koristi kao elektrolit u baterijama. Koristi se i kao lek za kašalj, sastojak šampona, dodatak stočnoj hrani ...
Amonijum hlorid je najstarija poznata so amonijaka.
Njegova molekulska masa je 53.4913 u
Reference
- ↑ Hettne KM, Williams AJ, van Mulligen EM, Kleinjans J, Tkachenko V, Kors JA. (2010). „Automatic vs. manual curation of a multi-source chemical dictionary: the impact on text mining”. J Cheminform 2 (1): 3. DOI:10.1186/1758-2946-2-3. PMID 20331846. edit
- ↑ 2,0 2,1 Solid state data from Ammonium chloride in Linstrom, P.J.; Mallard, W.G. (eds.) NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69. National Institute of Standards and Technology, Gaithersburg MD. http://webbook.nist.gov (retrieved 22. 10. 2008.)
Povezano
Vanjske veze
