Хромат аммония(II) — неорганическое соединение, соль аммония и хромовой кислоты с формулой (NH4 )2 CrO4 , жёлтые кристаллы, растворимые в воде.
C
r
O
3
+
2
[
N
H
3
⋅ ⋅ -->
H
2
O
]
→
(
N
H
4
)
2
C
r
O
4
+
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {CrO_{3}+2[NH_{3}\cdot H_{2}O]\ \xrightarrow {} \ (NH_{4})_{2}CrO_{4}+H_{2}O}}}
Хромат аммония(II) образует жёлтые кристаллы
моноклинной сингонии ,
пространственная группа P m a = 0,744 нм, b = 0,627 нм, c = 0,615 нм, β = 113,17°, Z = 2.
Хорошо растворяется в воде, плохо растворим в этаноле и ацетоне .
При нагревании разлагается
2
(
N
H
4
)
2
C
r
O
4
→
180
o
C
C
r
2
O
3
+
2
N
H
3
↑ ↑ -->
+
N
2
↑ ↑ -->
+
5
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {2(NH_{4})_{2}CrO_{4}\ {\xrightarrow {180^{o}C}}\ Cr_{2}O_{3}+2NH_{3}\uparrow +N_{2}\uparrow +5H_{2}O}}}
2
(
N
H
4
)
2
C
r
O
4
→
(
N
H
4
)
2
C
r
2
O
7
+
2
N
H
3
↑ ↑ -->
+
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {2(NH_{4})_{2}CrO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ (NH_{4})_{2}Cr_{2}O_{7}+2NH_{3}\uparrow +H_{2}O}}}
Реагирует с разбавленными кислотами:
2
(
N
H
4
)
2
C
r
O
4
+
2
H
2
S
O
4
→
(
N
H
4
)
2
C
r
2
O
7
+
2
N
H
4
H
S
O
4
+
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {2(NH_{4})_{2}CrO_{4}+2H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ (NH_{4})_{2}Cr_{2}O_{7}+2NH_{4}HSO_{4}+H_{2}O}}}
2
(
N
H
4
)
2
C
r
O
4
+
N
i
(
N
O
3
)
2
+
6
H
2
O
→
(
N
H
4
)
2
N
i
(
C
r
O
4
)
2
∗ ∗ -->
6
H
2
O
+
2
N
H
4
N
O
3
{\displaystyle {\mathsf {2(NH_{4})_{2}CrO_{4}+Ni(NO_{3})_{2}+6H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ (NH_{4})_{2}Ni(CrO_{4})_{2}*6H_{2}O+2NH_{4}NO_{3}}}}
Протрава при крашении тканей.
Дубящее вещество.
Компонент светочувствительного слоя фотоматериалов.
Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М. : Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9 . Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М. —Л. : Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с. Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с. Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М. : Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с. 
![{\displaystyle {\mathsf {CrO_{3}+2[NH_{3}\cdot H_{2}O]\ \xrightarrow {} \ (NH_{4})_{2}CrO_{4}+H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a2f4a20e8b8e88950a9edf02743a66fc7f4bc59e)
