Соль Магнуса

Соль Магнуса
Общие
Систематическое наименование
тетрахлороплатинит (II) тетраамминплатины(II)
Традиционные названия соль Магнуса
хлорплатинит 1-го основания Рейзе
Хим. формула Cl₄H₁₂N₄Pt₂
Рац. формула [Pt(NH3)4][Pt(II)Cl4]
Физические свойства
Состояние зелёный порошок
Молярная масса 600,09 г/моль
Плотность 3,7 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 320 ℃
Классификация
Номер CAS 13820-46-7
PubChem 160994
24880821
Номер EINECS 237-501-0
SMILES
C1=CC(=CC=C1C2=CN3C=C(C=CC3=N2)I)OCCCO
InChI
InChI=1S/C16H15IN2O2/c17-13-4-7-16-18-15(11-19(16)10-13)12-2-5-14(6-3-12)21-9-1-8-20/h2-7,10-11,20H,1,8-9H2/i17-4
Приводятся данные для стандартных условий (25 ℃, 100 кПа), если не указано иное.

Соль Ма́гнуса (Magnus green salt) — [Pt(NH3)4][Pt(II)Cl4]. Также известна как хлорплатинит 1-го основания Рейзе, тетрахлороплатинит(II) тетраамминплатины(II).

Первый из открытых комплексов аммиака и платины. Открыта Генрихом Магнусом в 1823 году. Имеет тёмно-зелёный цвет, малорастворима в воде и в органических растворителях.

Кристаллографически имеет квазиодномерную структуру, анионы [PtCl4]2− и катионы [Pt(NH3)4]2+ вытянуты вдоль одной линии (расстояние между атомами платины равно 3,25 Å[1]), взаимодействие между ионами на одной линии весьма сильное, для ионов на соседних линиях — слабое. С этой точки зрения это вещество (как одномерный магнетик) должно представлять интерес для современной физики конденсированных сред, более конкретно для физики сильно коррелированных систем.

В настоящее время появился интерес к соли Магнуса в связи с возможностью создания органических полупроводниковых устройств на её основе.

Растворимые аналоги соли Магнуса получаются при замещении аммиака этилгексиламином[2][3].

Соль Магнуса H12Cl4N4Pt2 имеет ту же эмпирическую формулу H6Cl2N2Pt, что и цис-диамминдихлороплатина (антираковый препарат, известный под названием цисплатин) и транс-диамминдихлороплатина. Однако последние два вещества представляют собой молекулы, а соль Магнуса — полимер.

Синтез

Соединение может быть получено смешиванием водных растворов солей, содержащих катионы [Pt(NH3)4]2+ и анионы [PtCl4]2−. Нерастворимая соль Магнуса образует тёмно-зелёный осадок[4].

См. также

Ссылки

Примечания

  1. ↑ Atoji, M.; Richardson, J. W.; Rundle, R. E. On the Crystal Structures of the Magnus Salts, Pt(NH3)4PtCl4 (англ.) // J. Am. Chem. Soc.[англ.] : journal. — 1957. — Vol. 79, no. 12. — P. 3017—3020. — doi:10.1021/ja01569a009.
  2. ↑ Caseri, W. Derivatives of Magnus' green salt; from intractable materials to solution-processed transistors (англ.) // Platinum Metals Rev.[англ.] : journal. — 2004. — Vol. 48, no. 3. — P. 91—100. — doi:10.1595/147106704X1504.
  3. ↑ Bremi, J.; Caseri, W. and Smith, P. A new compound derived from Magnus' green salt: solid state structure and evidence for platinum chains in solution (англ.) // J. Mater. Chem.[англ.] : journal. — 2001. — Vol. 11, no. 10. — P. 2593—2596. — doi:10.1039/b104675f.
  4. ↑ R. N. Keller. Tetrammineplatinum(II) Chloride: (Tetrammineplatinous Chloride) // Inorganic Syntheses. — 1946. — Vol. 2. — P. 250—253. — doi:10.1002/9780470132333.ch80.