Силицид магния
Общие
Систематическое наименование	Силицид магния
Традиционные названия	Кремнистый магний
Хим. формула	Mg2Si
Физические свойства
Молярная масса	76,70 г/моль
Плотность	1,94; 1,988 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	1085; 1102 °C
Классификация
Рег. номер CAS	22831-39-6
PubChem	89858
Рег. номер EINECS	245-254-5
SMILES	[Mg]=[Si]=[Mg]
InChI	InChI=1S/2Mg.Si YTHCQFKNFVSQBC-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	81111
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Силицид магния — бинарное неорганическое соединение магния и кремния с формулой Mg₂Si. Тёмно-синие кристаллы. Термически устойчив.

• Спекание оксида кремния с магнием в атмосфере водорода (реакция экзотермическая):

${\displaystyle {\mathsf {4Mg+3SiO_{2}\ {\xrightarrow {800^{o}C}}\ Mg_{2}Si+2MgO\centerdot SiO2}}}$

Силицид магния образует тёмно-синие кристаллы кубической сингонии, пространственная группа F m3m, параметры ячейки a = 0,6338 нм, Z = 4.

• Гидролизуется водой (легче горячей):

${\displaystyle {\mathsf {Mg_{2}Si+4\ H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}\ 2\ Mg(OH)_{2}+SiH_{4}}}}$

с незначительной примесью высших силанов.

• Разлагается кислотами, разбавленными:

${\displaystyle {\mathsf {Mg_{2}Si+4\ HCl+2\ H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}\ 2\ MgCl_{2}+SiO_{2}+4\ H_{2}\uparrow }}}$

• и концентрированными:

${\displaystyle {\mathsf {Mg_{2}Si\ {\xrightarrow[{-Mg_{3}(PO_{4})_{2}}]{H_{3}PO_{4},50^{o}C}}\ {\begin{matrix}{\mathsf {SiH_{4}}}\\{\mathsf {Si_{n}H_{2n+2}}}\end{matrix}}}}}$

• Взаимодействует с хлористым водородом в эфире:

${\displaystyle {\mathsf {2\ Mg_{2}Si+8\ HCl\ {\xrightarrow {\ }}\ 4\ MgCl_{2}+Si+2\ H_{2}\uparrow +SiH_{4}\uparrow }}}$

• и с хлором в тетрахлорметане:

${\displaystyle {\mathsf {Mg_{2}Si+2\ Cl_{2}\ {\xrightarrow {40^{o}C}}\ 2\ MgCl_{2}+Si}}}$

• Используется как промежуточный продукт при получении силана.

• [Получение силицида магния]

• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.

Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Помогите Википедии, дополнив её.