Нитрид магния — бинарное неорганическое соединение азота и магния с формулой Mg3 N2 . Жёлтовато-зелёные кристаллы.
Пропускание сухого азота над магнием:
3
M
g
+
N
2
→
800
o
C
M
g
3
N
2
{\displaystyle {\mathsf {3\ Mg+N_{2}\ {\xrightarrow {800^{o}C}}\ Mg_{3}N_{2}}}}
3
M
g
+
2
N
H
3
→
700
o
C
M
g
3
N
2
+
3
H
2
{\displaystyle {\mathsf {3\ Mg+2\ NH_{3}\ {\xrightarrow {700^{o}C}}\ Mg_{3}N_{2}+3\ H_{2}}}}
Нитрид магния образует жёлтовато-зелёные кристаллы кубической сингонии , пространственная группа I m3m , параметры ячейки a = 0,995 нм, Z = 16.
При 550 и 778°С в кристаллах происходят фазовые переходы.
Нитрид магния флюоресцирует оранжевым цветом.
При нагревании разлагается:
M
g
3
N
2
→
1000
o
C
3
M
g
+
N
2
{\displaystyle {\mathsf {Mg_{3}N_{2}\ {\xrightarrow {1000^{o}C}}\ 3\ Mg+N_{2}}}}
M
g
3
N
2
+
6
H
2
O
→
100
o
C
3
M
g
(
O
H
)
2
+
2
N
H
3
↑ ↑ -->
{\displaystyle {\mathsf {Mg_{3}N_{2}+6\ H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 3\ Mg(OH)_{2}+2\ NH_{3}\uparrow }}}
M
g
3
N
2
+
8
H
C
l
→
3
M
g
C
l
2
+
2
N
H
4
C
l
{\displaystyle {\mathsf {Mg_{3}N_{2}+8\ HCl\ {\xrightarrow {\ }}\ 3\ MgCl_{2}+2\ NH_{4}Cl}}}
2
M
g
3
N
2
+
3
O
2
→
500
o
C
6
M
g
O
+
2
N
2
{\displaystyle {\mathsf {2\ Mg_{3}N_{2}+3\ O_{2}\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ 6\ MgO+2\ N_{2}}}}
Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5 . Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М. —Л. : Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с. Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с. Лидин Р. А. , Андреева Л. Л. , Молочко В. А. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов — 3-е изд., испр — М. : Химия , 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
.jpg)
