Нитрат церия(III) — неорганическое соединение, соль металла церия и азотной кислоты с формулой Ce(NO3 )3 , бесцветные кристаллы, расплываются на воздухе, растворимые в воде, образует кристаллогидрат .
C
e
+
4
H
N
O
3
→
C
e
(
N
O
3
)
3
+
N
O
+
2
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {Ce+4HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Ce(NO_{3})_{3}+NO+2H_{2}O}}}
C
e
2
O
3
+
6
H
N
O
3
→
2
C
e
(
N
O
3
)
3
+
3
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {Ce_{2}O_{3}+6HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 2Ce(NO_{3})_{3}+3H_{2}O}}}
C
e
(
O
H
)
3
+
3
H
N
O
3
→
C
e
(
N
O
3
)
3
+
3
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {Ce(OH)_{3}+3HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Ce(NO_{3})_{3}+3H_{2}O}}}
Нитрат церия(III) образует бесцветные (белые) кристаллы, которые расплываются на воздухе.
Хорошо растворяется в воде со слабым гидролизом по катиону .
Растворяется в этаноле , ацетоне .
Образует кристаллогидрат состава Ce(NO3 )3 •6H2 O.
Безводную соль получают сушкой кристаллогидрата:
C
e
(
N
O
3
)
3
⋅ ⋅ -->
6
H
2
O
→
20
o
C
,
P
4
O
10
C
e
(
N
O
3
)
3
+
6
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {Ce(NO_{3})_{3}\cdot 6H_{2}O\ {\xrightarrow {20^{o}C,P_{4}O_{10}}}\ Ce(NO_{3})_{3}+6H_{2}O}}}
Разлагается при нагревании:
4
C
e
(
N
O
3
)
3
→
700
− − -->
750
o
C
2
C
e
2
O
3
+
12
N
O
2
+
3
O
2
{\displaystyle {\mathsf {4Ce(NO_{3})_{3}\ {\xrightarrow {700-750^{o}C}}\ 2Ce_{2}O_{3}+12NO_{2}+3O_{2}}}}
Кристаллогидрат при нагревании разлагается иначе:
2
(
C
e
(
N
O
3
)
3
⋅ ⋅ -->
6
H
2
O
)
→
200
− − -->
250
o
C
2
C
e
(
N
O
3
)
O
+
4
N
O
2
+
O
2
+
12
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {2(Ce(NO_{3})_{3}\cdot 6H_{2}O)\ {\xrightarrow {200-250^{o}C}}\ 2Ce(NO_{3})O+4NO_{2}+O_{2}+12H_{2}O}}}
C
e
(
N
O
3
)
3
+
3
N
a
O
H
→
C
e
(
O
H
)
3
↓ ↓ -->
+
3
N
a
N
O
3
{\displaystyle {\mathsf {Ce(NO_{3})_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Ce(OH)_{3}\downarrow +3NaNO_{3}}}}
2
C
e
(
N
O
3
)
3
+
3
H
2
S
O
4
→
C
e
2
(
S
O
4
)
3
↓ ↓ -->
+
6
H
N
O
3
{\displaystyle {\mathsf {2Ce(NO_{3})_{3}+3H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Ce_{2}(SO_{4})_{3}\downarrow +6HNO_{3}}}}
2
C
e
(
N
O
3
)
3
+
3
H
2
→
600
− − -->
700
o
C
C
e
2
O
3
+
6
N
O
2
+
3
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {2Ce(NO_{3})_{3}+3H_{2}\ {\xrightarrow {600-700^{o}C}}\ Ce_{2}O_{3}+6NO_{2}+3H_{2}O}}}
2
C
e
(
N
O
3
)
3
+
3
K
2
C
O
3
→
C
e
2
(
C
O
3
)
3
↓ ↓ -->
+
6
K
N
O
3
{\displaystyle {\mathsf {2Ce(NO_{3})_{3}+3K_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Ce_{2}(CO_{3})_{3}\downarrow +6KNO_{3}}}}
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с. Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .
