PROFILPELAJAR.COM

Дисульфид натрия
Дисульфид натрия
Общие
Систематическое; наименование	Дисульфид натрия
Традиционные названия	Сернистый натрий; динатрийдисульфан; дисульфид(2−) натрия
Хим. формула	Na2S2
Физические свойства
Состояние	жёлтые кристаллы
Молярная масса	110,11 г/моль
Термические свойства
	Температура
• плавления	445; 475; ~490 °C
	Энтальпия
• образования	−397 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	22868-13-9
PubChem	89870
Рег. номер EINECS	245-272-3
SMILES	[Na+].[Na+].[S-][S-]
InChI	InChI=1S/2Na.S2/c;;1-2/q2*+1;-2 SRRKNRDXURUMPP-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	81123
	Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Дисульфид натрия — бинарное неорганическое соединение натрия и серы с формулой Na₂S₂, жёлтые кристаллы, растворяется в воде, образует кристаллогидраты.

Получение

Реакция растворов натрия и тетрасульфида натрия:

{\mathsf {Na_{2}S_{4}+2Na\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ 2Na_{2}S_{2}\downarrow }}

Сплавление в вакууме стехиометрических количеств сульфида натрия и серы

{\mathsf {Na_{2}S+S\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ Na_{2}S_{2}}}

Получение в растворе растворением серы в водном растворе сульфида натрия при нагревании

{\mathsf {Na_{2}S+S\ \xrightarrow {80^{o}C} \ Na_{2}S_{2}}}

Получение из чистых веществ, растворённых в жидком аммиаке:

{\mathsf {2Na+2S\ {\xrightarrow {-33^{o}C}}\ Na_{2}S_{2}}}

Физические свойства

Дисульфид натрия образует жёлтые кристаллы нескольких модификаций:

α-Na₂S₂, гексагональная сингония, пространственная группа P 62m, параметры ячейки a = 0,7629 нм, c = 0,5394 нм;
β-Na₂S₂, гексагональная сингония, пространственная группа P 6₃/mmc, параметры ячейки a = 0,4494 нм, c = 1,0228 нм.

Растворяется в воде, слабо растворяется в этаноле.

При нагревании темнеет и при 400°С окрашивается в светлый красно-коричневый цвет. В расплаве представляет собой подвижную тёмно-коричневую жидкость.

Образует кристаллогидрат состава Na₂S₂•5H₂O.

Применение

Смотри «Полисульфиды натрия».

Литература

Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
Руководство по неорганическому синтезу: В 6-ти т. / Ред. Брауэр Г.. — М.: Мир, 1985. — Т. 2. — 338 с.
Диаграммы состояния двойных металлических систем / Под ред. Н. П. Лякишева. — М.: Машиностроение, 2001. — Т. 3 Книга 1. — 972 с. — ISBN 5-217-02843-2.
Химический энциклопедический словарь / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1983. — 792 с.