Гидрокси́д ба́рия (е́дкий бари́т или ба́риевая щёлочь , химическая формула — Ba(OH)2 ) — химическое неорганическое соединение , проявляющее сильные основные свойства . Насыщенный водный раствор гидроксида бария называется «бари́товой водо́й ».
Растворимость гидроксида бария
Гидроксид бария при стандартных условиях представляет собой бесцветные кристаллы . Гигроскопичен . Не растворим в спирте , но растворим в воде . Образует кристаллогидраты с одной, двумя, семью и восемью молекулами воды. Гидроксид бария токсичен, ПДК составляет 0,5 мг/м3 .
1. Взаимодействие металлического бария с водой :
B
a
+
2
H
2
O
⟶ ⟶ -->
B
a
(
O
H
)
2
+
H
2
↑ ↑ -->
{\displaystyle {\mathsf {Ba+2H_{2}O\longrightarrow \ Ba(OH)_{2}+\ H_{2}\uparrow }}}
2. Взаимодействие оксида бария с водой :
B
a
O
+
H
2
O
⟶ ⟶ -->
B
a
(
O
H
)
2
{\displaystyle {\mathsf {BaO+\ H_{2}O\longrightarrow \ Ba(OH)_{2}}}}
3. Взаимодействие сульфида бария с горячей водой :
B
a
S
+
2
H
2
O
⟶ ⟶ -->
B
a
(
O
H
)
2
+
H
2
S
↑ ↑ -->
{\displaystyle {\mathsf {BaS+2H_{2}O\longrightarrow \ Ba(OH)_{2}+\ H_{2}S\uparrow }}}
1. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации
B
a
(
O
H
)
2
+
2
H
B
r
⟶ ⟶ -->
B
a
B
r
2
+
2
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {Ba(OH)_{2}+2HBr\longrightarrow \ BaBr_{2}+2H_{2}O}}}
B
a
(
O
H
)
2
+
H
2
S
O
4
⟶ ⟶ -->
B
a
S
O
4
↓ ↓ -->
+
2
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {Ba(OH)_{2}+\ H_{2}SO_{4}\longrightarrow \ BaSO_{4}\downarrow +2H_{2}O}}}
2. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли и воды :
B
a
(
O
H
)
2
+
C
O
2
⟶ ⟶ -->
B
a
C
O
3
↓ ↓ -->
+
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {Ba(OH)_{2}+\ CO_{2}\longrightarrow \ BaCO_{3}\downarrow +\ H_{2}O}}}
B
a
(
O
H
)
2
+
S
O
3
⟶ ⟶ -->
B
a
S
O
4
↓ ↓ -->
+
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {Ba(OH)_{2}+\ SO_{3}\longrightarrow \ BaSO_{4}\downarrow +\ H_{2}O}}}
3. Взаимодействие с амфотерными оксидами :
B
a
(
O
H
)
2
+
Z
n
O
+
H
2
O
⟶ ⟶ -->
B
a
[
Z
n
(
O
H
)
4
]
+
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {Ba(OH)_{2}+\ ZnO+\ H_{2}O\longrightarrow \ Ba[Zn(OH)_{4}]+\ H_{2}O}}}
4. Взаимодействие с солями :
B
a
(
O
H
)
2
+
K
2
S
i
O
3
⟶ ⟶ -->
2
K
O
H
+
B
a
S
i
O
3
↓ ↓ -->
{\displaystyle {\mathsf {Ba(OH)_{2}+\ K_{2}SiO_{3}\longrightarrow \ 2KOH+\ BaSiO_{3}\downarrow }}}
Гидроксид бария применяют в виде баритовой воды как реактив на SO4 2− и CO3 2− (сульфат- и карбонат -ионы), для очистки растительных масел и животных жиров , как компонент смазок, для удаления SO4 2− (сульфат -ионов) из промышленных растворов , получения солей бария , а также гидроксидов рубидия и цезия из их сульфатов и карбонатов .
Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1 (Абл-Дар). — 623 с. 
2.png)
![{\displaystyle {\mathsf {Ba(OH)_{2}+\ ZnO+\ H_{2}O\longrightarrow \ Ba[Zn(OH)_{4}]+\ H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3fd5ae251563975f716cb97b332dfc3300c82f1c)
