PROFILPELAJAR.COM

Цианид кальция
Цианид кальция
Общие
Систематическое; наименование	Цианид кальция
Традиционные названия	Цианистый кальций, кальциан; кальцианид
Хим. формула	Ca(CN)2
Рац. формула	Ca(CN)2
Физические свойства
Состояние	Твёрдое
Молярная масса	92,11 г/моль
Плотность	1,853 г/см³
Термические свойства
	Температура
• плавления	640 °C
Классификация
Рег. номер CAS	592-01-8
PubChem	11590
Рег. номер EINECS	209-740-0
SMILES	[Ca+2].[C-]#N.[C-]#N
InChI	InChI=1S/2CN.Ca/c21-2;/q2-1;+2 ZQULWKDLLXZZSP-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	11102
Безопасность
Предельная концентрация	0,3 мг/м3
ЛД50	12 мг/кг
Токсичность	Чрезвычайно токсичен, один из сильнейших ядов
Пиктограммы ECB
NFPA 704	0 4 3
	Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Циани́д ка́льция (циа́нистый ка́льций, в просторечии - кальциан, кальцианид, химическая формула — Ca(CN)₂) — неорганическая кальциевая соль синильной кислоты.

При нормальных условиях, цианид кальция — белый порошок или кристаллы (технический продукт — черно-серный порошок ^[1]).

Физические свойства

Имеет характерный запах горького миндаля, типичный для цианидов. В водных растворах и во влажном воздухе гидролизуется, выделяя при этом циановодород.^[1] Как и другие цианиды, очень токсичен.^[2]

Химические свойства

Взаимодействие с водой (гидролиз) приводит к образованию газообразного циановодорода^[1]:

{\mathsf {Ca(CN)_{2}+H_{2}O\rightarrow HCN\uparrow +CaOHCN}}

Взаимодействие с окислителями, например с перманганатом калия:

{\mathsf {Ca(CN)_{2}+2KMnO4\rightarrow Ca(MnO_{4})_{2}+2KCN}}

Взаимодействие с сульфатом аммония приводит к образованию цианида аммония^[3]:

{\mathsf {Ca(CN)_{2}+(NH_{4})_{2}SO_{4}\rightarrow 2NH_{4}CN+CaSO_{4}}}

Получение

Цианид кальция получают взаимодействием оксида кальция с безводной синильной кислотой в присутствии небольших количеств аммиака или воды для предотвращения полимеризации.

{\mathsf {CaO+2HCN\rightarrow Ca(CN)_{2}+H_{2}O}}

Взаимодействие карбида кальция с раствором синильной кислоты:

{\mathsf {CaC_{2}+HCN\rightarrow Ca(CN)_{2}+C_{2}H_{2}}}

Взаимодействие карбида кальция с азотом при 1100 °C (малораспространенный цианамидный метод):

{\mathsf {CaC_{2}+N_{2}\rightarrow Ca(CN)_{2}+C}}

Реакции газообразного циановодорода с оксидом кальция при температуре около 400 °C.^[4]

Примечания

↑ ¹ ² ³ . «Calcium Cyanide.» Chemical Book. 2010.http://www.chemicalbook.com/ChemicalProductProperty_EN_CB8105338.htm (accessed April 22, 2012).
↑ . «Calcium Cyanide.» Inchem. 2005.http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics0407.htm (accessed April 22, 2012).
↑ . «Ammonium Cyanide» Handbook of inorganic chemicals. 2003. ftp://pvictor.homeftp.net/public/Sci_Library/ChemLibrary/Handbooks/Patnaik (недоступная ссылка) P. Handbook of inorganic chemicals (MGH, 2003)(T)(1125s).pdf (accessed April 22, 2012)
↑ . «Production of Hydrocyanic Acid» United States Patent Office. 1933.(accessed April 22, 2012).