PROFILPELAJAR.COM

Хлорид фосфора(III)
Хлорид фосфора(III)
Общие
Хим. формула	Cl₃P
Физические свойства
Молярная масса	137,33 г/моль
Плотность	1,574 г/см³
Термические свойства
Т. плав.	−93,6 ℃
Т. кип.	76,1 ℃
Оптические свойства
Показатель преломления	1.516 (14 °C)
Классификация
Номер CAS	7719-12-2
PubChem	24387
ChemSpider	22798
Номер EINECS	231-749-3
RTECS	TH3675000
ChEBI	30334
Номер ООН	1809
SMILES
	P(Cl)(Cl)Cl
InChI
	InChI=1S/Cl3P/c1-4(2)3
Безопасность
ЛД50	550 мг/кг
	Приводятся данные для стандартных условий (25 ℃, 100 кПа), если не указано иное.

Хлори́д фо́сфора(III) PCl₃ — химическое соединение фосфора и хлора. Является наиболее важным из трёх известных хлоридов фосфора; ценное химическое сырьё для производства разнообразных фосфорсодержащих органических соединений.

Физические свойства

При нормальных условиях трихлорид фосфора — бесцветная, дымящая во влажной среде жидкость с резким неприятным запахом. Обладает слезоточивыми свойствами.

Химические свойства

Фосфор в PCl₃ находится в степени окисления +3, а хлор — в степени −1. Многие из свойств соединения обусловлены именно этими обстоятельствами. В присутствии воды — дымит и разлагается.

PCl₃ — базовый продукт для других производных фосфора, получаемых из него при окислении до пентахлорида (PCl₅), тиофосфорилхлорида (PSCl₃) или оксихлорида (POCl₃).

Если пропустить электрический разряд через смесь пара PCl₃ и газообразного водорода, образуется редкий сложный хлорид фосфора с формулой P₂Cl₄.

Известно большое число сходных реакций замещения, в том числе и с органическими веществами — спиртами и фенолами:

{\mathsf {3C_{6}H_{5}OH+PCl_{3}\rightarrow (C_{6}H_{5}O)_{3}P+3HCl}}

Спирты реагируют сходным образом:

{\mathsf {PCl_{3}+3C_{2}H_{5}OH+3R_{3}N\rightarrow (C_{2}H_{5}O)_{3}P+3[R_{3}NH]Cl}}

{\mathsf {PCl_{3}+3C_{2}H_{5}OH\rightarrow 3C_{2}H_{5}Cl+H_{3}PO_{3}}}

^[1]

Наличие неподелённой электронной пары у атомов фосфора обуславливает способность трихлорида проявлять донорные свойства, образуя электронейтральные комплексы, например, [Ni(PCl₃)₄]. По химической природе трихлорид фосфора является хлорангидридом фосфористой кислоты. Гидролиз её приводит к образованию двух кислот, а взаимодействие со щелочами — двух солей: