Хлорид лантана(III) — бинарное неорганическое соединение, соль металла лантана и соляной кислоты с формулой LaCl₃, бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат. Относится к группе химических соединений трихлоридов лантаноидов с формулой LnCl₃, где Ln обозначает металл-лантаноид.

• Действие хлора на металлический лантан:

${\displaystyle {\mathsf {2La+3Cl_{2}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2LaCl_{3}}}}$

• Действие хлора на оксид лантана(III) в присутствии восстановителя:

${\displaystyle {\mathsf {La_{2}O_{3}+3Cl_{2}+3C\ {\xrightarrow {800-900^{o}C}}\ 2LaCl_{3}+3CO\uparrow }}}$

• Реакция соляной кислоты с металлическим лантаном, оксидом, гидроксидом или сульфидом лантана:

${\displaystyle {\mathsf {2La+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2LaCl_{3}+3H_{2}\uparrow }}}$

${\displaystyle {\mathsf {La_{2}O_{3}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2LaCl_{3}+3H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {La(OH)_{3}+3HCl\ {\xrightarrow {}}\ LaCl_{3}+3H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {La_{2}S_{3}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2LaCl_{3}+3H_{2}S\uparrow }}}$

Хлорид лантана(III) образует бесцветные кристаллы гексагональной сингонии, пространственная группа P 6₃/m, параметры ячейки a = 0,7468 нм, c = 0,4366 нм, Z = 2.

Хорошо растворяется в воде, этаноле, пиридине. Не растворяется в диэтиловом эфире, бензоле.

Образует кристаллогидраты состава LaCl₃•7H₂O.

• Безводную соль получают сушкой кристаллогидрата в атмосфере сухого хлористого водорода:

${\displaystyle {\mathsf {LaCl_{3}\cdot 7H_{2}O\ {\xrightarrow {HCl}}\ LaCl_{3}+7H_{2}O}}}$

• При нагревании кристаллогидрат разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {LaCl_{3}\cdot 7H_{2}O\ {\xrightarrow {90-400^{o}C}}\ LaOCl+2HCl+6H_{2}O}}}$

• Реагирует с водой при кипячении:

${\displaystyle {\mathsf {LaCl_{3}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ LaCl(OH)_{2}+2HCl}}}$

• Реагирует с щелочами:

${\displaystyle {\mathsf {LaCl_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ La(OH)_{3}+3NaCl}}}$

• С концентрированной серной кислотой образует сульфат лантана(III):

${\displaystyle {\mathsf {2LaCl_{3}+3H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ La_{2}(SO_{4})_{3}\downarrow +6HCl}}}$

• Вступает в обменные реакции:

${\displaystyle {\mathsf {LaCl_{3}+3HF\ {\xrightarrow {}}\ LaF_{3}\downarrow +3HCl}}}$

• Лантан вытесняется из хлорида активными металлами:

${\displaystyle {\mathsf {2LaCl_{3}+3Ca\ {\xrightarrow {750-850^{o}C}}\ 2La+3CaCl_{2}}}}$

• Применяют для получения лантана и его соединений.

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.

Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Помогите Википедии, дополнив её.