Хлорид иттрия — бинарное неорганическое соединение, соль металла иттрия и соляной кислоты с формулой YCl3 , бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты .
Действие хлора на металлический иттрий:
2
Y
+
3
C
l
2
→
100
− − -->
200
o
C
2
Y
C
l
3
{\displaystyle {\mathsf {2Y+3Cl_{2}\ {\xrightarrow {100-200^{o}C}}\ 2YCl_{3}}}}
Действие хлора на оксид иттрия в присутствии восстановителя:
Y
2
O
3
+
3
C
l
2
+
C
→
750
− − -->
850
o
C
2
Y
C
l
3
+
3
C
O
{\displaystyle {\mathsf {Y_{2}O_{3}+3Cl_{2}+C\ {\xrightarrow {750-850^{o}C}}\ 2YCl_{3}+3CO}}}
2
Y
+
6
H
C
l
→
2
Y
C
l
3
+
3
H
2
{\displaystyle {\mathsf {2Y+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2YCl_{3}+3H_{2}}}}
Y
2
O
3
+
6
H
C
l
→
2
Y
C
l
3
+
3
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {Y_{2}O_{3}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2YCl_{3}+3H_{2}O}}}
Y
(
O
H
)
3
+
3
H
C
l
→
Y
C
l
3
+
3
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {Y(OH)_{3}+3HCl\ {\xrightarrow {}}\ YCl_{3}+3H_{2}O}}}
Y
2
S
3
+
6
H
C
l
→
2
Y
C
l
3
+
3
H
2
S
↑ ↑ -->
{\displaystyle {\mathsf {Y_{2}S_{3}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2YCl_{3}+3H_{2}S\uparrow }}}
Хлорид иттрия образует бесцветные кристаллы моноклинной сингонии , пространственная группа C 2/m a = 0,692 нм, b = 1,192 нм, c = 0,633 нм, β = 111,0°, Z = 4.
Хорошо растворяется в воде и этаноле . Не растворяется в диэтиловом эфире .
Образует кристаллогидраты состава YCl3 •H2 O и YCl3 •6H2 O.
Y
C
l
3
⋅ ⋅ -->
6
H
2
O
→
− − -->
H
2
O
100
o
C
Y
C
l
3
⋅ ⋅ -->
H
2
O
→
− − -->
H
2
O
160
o
C
,
H
C
l
Y
C
l
3
{\displaystyle {\mathsf {YCl_{3}\cdot 6H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{100^{o}C}}\ YCl_{3}\cdot H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{160^{o}C,HCl}}\ YCl_{3}}}}
При нагревании кристаллогидрат разлагается:
Y
C
l
3
⋅ ⋅ -->
6
H
2
O
→
150
− − -->
270
o
C
Y
O
C
l
+
2
H
C
l
+
5
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {YCl_{3}\cdot 6H_{2}O\ {\xrightarrow {150-270^{o}C}}\ YOCl+2HCl+5H_{2}O}}}
Реагирует с водой при кипячении:
Y
C
l
3
+
2
H
2
O
→
100
o
C
Y
C
l
(
O
H
)
2
+
2
H
C
l
{\displaystyle {\mathsf {YCl_{3}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ YCl(OH)_{2}+2HCl}}}
Y
C
l
3
+
3
N
a
O
H
→
Y
(
O
H
)
3
+
3
N
a
C
l
{\displaystyle {\mathsf {YCl_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Y(OH)_{3}+3NaCl}}}
Вступает в обменные реакции:
Y
C
l
3
+
H
F
→
Y
F
3
↓ ↓ -->
+
3
H
C
l
{\displaystyle {\mathsf {YCl_{3}+HF\ {\xrightarrow {}}\ YF_{3}\downarrow +3HCl}}}
Иттрий вытесняется из хлорида щелочными металлами:
Y
C
l
3
+
3
L
i
→
250
− − -->
300
o
C
Y
+
3
L
i
C
l
{\displaystyle {\mathsf {YCl_{3}+3Li\ {\xrightarrow {250-300^{o}C}}\ Y+3LiCl}}}
С хлоридами некоторых металлов образует комплексные соли:
2
Y
C
l
3
+
3
P
t
C
l
2
+
4
H
2
O
→
2
Y
C
l
3
⋅ ⋅ -->
3
P
t
C
l
2
⋅ ⋅ -->
4
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {2YCl_{3}+3PtCl_{2}+4H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2YCl_{3}\cdot 3PtCl_{2}\cdot 4H_{2}O}}}
Y
C
l
3
+
2
A
u
C
l
3
+
16
H
2
O
→
Y
C
l
3
⋅ ⋅ -->
2
A
u
C
l
3
⋅ ⋅ -->
16
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {YCl_{3}+2AuCl_{3}+16H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ YCl_{3}\cdot 2AuCl_{3}\cdot 16H_{2}O}}}
Y
C
l
3
+
3
H
g
C
l
2
+
9
H
2
O
→
Y
C
l
3
⋅ ⋅ -->
3
H
g
C
l
2
⋅ ⋅ -->
9
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {YCl_{3}+3HgCl_{2}+9H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ YCl_{3}\cdot 3HgCl_{2}\cdot 9H_{2}O}}}
Используется для очистки иттрия.
Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5 . Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с. Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
-chloride-xtal-unit-cell-3D-bs-17.png)
![{\displaystyle {\mathsf {YCl_{3}\cdot 6H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{100^{o}C}}\ YCl_{3}\cdot H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{160^{o}C,HCl}}\ YCl_{3}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/205ebef97af670628c007d507ce5373bc2509b26)
