Хлорид вольфрама(VI) — неорганическое соединение, соль металла вольфрама и соляной кислоты с формулой WCl6 , тёмно-фиолетовые кристаллы, реагирует с водой.
Реакция вольфрама и хлора :
W
+
3
C
l
2
→
500
− − -->
800
o
C
W
C
l
6
{\displaystyle {\mathsf {W+3Cl_{2}\ {\xrightarrow {500-800^{o}C}}\ WCl_{6}}}}
W
O
3
+
3
C
C
l
4
→
450
o
C
,
p
W
C
l
6
+
3
C
C
l
2
O
{\displaystyle {\mathsf {WO_{3}+3CCl_{4}\ {\xrightarrow {450^{o}C,p}}\ WCl_{6}+3CCl_{2}O}}}
Хлорид вольфрама(VI) образует тёмно-фиолетовые кристаллы.
При температуре до 180°С устойчива α-модификация, тригональная сингония , параметры ячейки a = 0,658 нм, α = 55°.
Растворяется в спиртах , эфире , бензоле , сероуглероде , тетрахлорметане .
Разлагается при нагревании:
2
W
C
l
6
→
350
o
C
2
W
C
l
5
+
C
l
2
{\displaystyle {\mathsf {2WCl_{6}\ {\xrightarrow {350^{o}C}}\ 2WCl_{5}+Cl_{2}}}}
Реагирует с влагой из воздуха:
2
W
C
l
6
+
3
H
2
O
→
W
O
C
l
4
+
W
O
2
C
l
2
+
6
H
C
l
{\displaystyle {\mathsf {2WCl_{6}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ WOCl_{4}+WO_{2}Cl_{2}+6HCl}}}
W
C
l
6
+
3
H
2
O
→
W
O
3
↓ ↓ -->
+
6
H
C
l
{\displaystyle {\mathsf {WCl_{6}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ WO_{3}\downarrow +6HCl}}}
W
C
l
6
+
8
N
a
O
H
→
N
a
2
W
O
4
+
6
N
a
C
l
+
4
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {WCl_{6}+8NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}WO_{4}+6NaCl+4H_{2}O}}}
2
W
C
l
6
+
H
2
→
150
− − -->
200
o
C
2
W
C
l
5
+
2
H
C
l
{\displaystyle {\mathsf {2WCl_{6}+H_{2}\ {\xrightarrow {150-200^{o}C}}\ 2WCl_{5}+2HCl}}}
3
W
C
l
6
+
2
A
l
→
450
o
C
3
W
C
l
4
+
2
A
l
C
l
3
{\displaystyle {\mathsf {3WCl_{6}+2Al\ {\xrightarrow {450^{o}C}}\ 3WCl_{4}+2AlCl_{3}}}}
3
W
C
l
6
+
4
B
i
→
335
o
C
3
W
C
l
2
+
4
B
i
C
l
3
{\displaystyle {\mathsf {3WCl_{6}+4Bi\ {\xrightarrow {335^{o}C}}\ 3WCl_{2}+4BiCl_{3}}}}
W
C
l
6
+
6
C
O
+
2
A
l
→
200
o
C
,
p
W
(
C
O
)
6
↓ ↓ -->
+
2
A
l
C
l
3
{\displaystyle {\mathsf {WCl_{6}+6CO+2Al\ {\xrightarrow {200^{o}C,p}}\ W(CO)_{6}\downarrow +2AlCl_{3}}}}
W
C
l
6
+
6
H
F
→
t
W
F
6
+
6
H
C
l
{\displaystyle {\mathsf {WCl_{6}+6HF\ {\xrightarrow {t}}\ WF_{6}+6HCl}}}
Служит сырьём для синтеза органических соединений вольфрама. К примеру, реагирует с диметилртутью с образованием метилпентахлорвольфрама:
W
C
l
6
+
H
g
(
C
H
3
)
2
→
C
H
2
C
l
2
;
− − -->
45
o
C
W
C
l
5
(
C
H
3
)
+
H
g
(
C
H
3
)
C
l
{\displaystyle {\mathsf {WCl_{6}+Hg(CH_{3})_{2}\ {\xrightarrow {CH_{2}Cl_{2};-45^{o}C}}\ WCl_{5}(CH_{3})+Hg(CH_{3})Cl}}}
А с триметилалюминием даёт гексаметилвольфрам:
W
C
l
6
+
2
A
l
(
C
H
3
)
3
→
W
(
C
H
3
)
6
+
2
A
l
C
l
3
{\displaystyle {\mathsf {WCl_{6}+2Al(CH_{3})_{3}\ {\xrightarrow {}}\ W(CH_{3})_{6}+2AlCl_{3}}}}
W
C
l
6
+
2
W
O
3
→
400
o
C
3
W
O
2
C
l
2
{\displaystyle {\mathsf {WCl_{6}+2WO_{3}\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ 3WO_{2}Cl_{2}}}}
Нанесение покрытия вольфрама на неметаллические поверхности.
Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с. Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с. Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М. : Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с. 
