Оксид-дихлорид циркония — неорганическое соединение, оксосоль металла циркония и соляной кислоты с формулой ZrOCl2 , белые кристаллы, хорошо растворяются в холодной воде, образует кристаллогидрат .
Z
r
O
(
O
H
)
2
+
2
H
C
l
→
Z
r
O
C
l
2
+
2
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {ZrO(OH)_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ ZrOCl_{2}+2H_{2}O}}}
Z
r
C
l
4
+
H
2
O
→
Z
r
O
C
l
2
+
2
H
C
l
{\displaystyle {\mathsf {ZrCl_{4}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ ZrOCl_{2}+2HCl}}}
Z
r
C
l
4
+
C
l
2
O
→
Z
r
O
C
l
2
+
2
C
l
2
{\displaystyle {\mathsf {ZrCl_{4}+Cl_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ ZrOCl_{2}+2Cl_{2}}}}
Оксид-дихлорид циркония образует белые кристаллы ромбической сингонии , параметры ячейки a = 0,9687 нм, b = 1,0589 нм, c = 0,9143 нм.
Хорошо растворяется в холодной воде, реагирует с горячей.
Растворяется в этаноле и диэтиловом эфире .
Образует кристаллогидрат ZrOCl2 •8H2 O, который имеет реальное строение [Zr4 (H2 O)16 (OH)8 ]Cl8 •12H2 O.
Безводную соль получают сушкой кристаллогидрата:
Z
r
O
C
l
2
⋅ ⋅ -->
8
H
2
O
→
250
o
C
Z
r
O
C
l
2
+
8
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {ZrOCl_{2}\cdot 8H_{2}O\ {\xrightarrow {250^{o}C}}\ ZrOCl_{2}+8H_{2}O}}}
Разлагается при нагревании:
Z
r
O
C
l
2
→
250
o
C
Z
r
C
l
4
+
Z
r
O
2
{\displaystyle {\mathsf {ZrOCl_{2}\ {\xrightarrow {250^{o}C}}\ ZrCl_{4}+ZrO_{2}}}}
Z
r
O
C
l
2
⋅ ⋅ -->
8
H
2
O
→
300
o
C
Z
r
O
2
+
2
H
C
l
+
7
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {ZrOCl_{2}\cdot 8H_{2}O\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ ZrO_{2}+2HCl+7H_{2}O}}}
Реагирует с горячей водой:
2
Z
r
O
C
l
2
+
6
H
2
O
→
90
o
C
Z
r
2
O
3
C
l
2
⋅ ⋅ -->
5
H
2
O
↓ ↓ -->
+
2
H
C
l
{\displaystyle {\mathsf {2ZrOCl_{2}+6H_{2}O\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ Zr_{2}O_{3}Cl_{2}\cdot 5H_{2}O\downarrow +2HCl}}}
С перегретым па́ром реакция идёт дальше:
Z
r
O
C
l
2
+
H
2
O
→
300
o
C
Z
r
O
2
+
2
H
C
l
{\displaystyle {\mathsf {ZrOCl_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ ZrO_{2}+2HCl}}}
3
Z
r
O
C
l
2
+
3
H
2
O
→
H
C
l
[
Z
r
3
C
l
3
(
O
H
)
6
]
C
l
3
{\displaystyle {\mathsf {3ZrOCl_{2}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {HCl}}\ [Zr_{3}Cl_{3}(OH)_{6}]Cl_{3}}}}
Z
r
O
C
l
2
+
2
N
a
O
H
→
Z
r
O
(
O
H
)
2
↓ ↓ -->
+
2
N
a
C
l
{\displaystyle {\mathsf {ZrOCl_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ ZrO(OH)_{2}\downarrow +2NaCl}}}
Вступает в обменные реакции:
Z
r
O
C
l
2
+
N
a
2
S
+
2
H
2
O
→
Z
r
O
(
O
H
)
2
↓ ↓ -->
+
H
2
S
↑ ↑ -->
+
2
N
a
C
l
{\displaystyle {\mathsf {ZrOCl_{2}+Na_{2}S+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ ZrO(OH)_{2}\downarrow +H_{2}S\uparrow +2NaCl}}}
Z
r
O
C
l
2
+
N
a
2
C
O
3
+
H
2
O
→
Z
r
O
(
O
H
)
2
↓ ↓ -->
+
C
O
2
↑ ↑ -->
+
2
N
a
C
l
{\displaystyle {\mathsf {ZrOCl_{2}+Na_{2}CO_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ ZrO(OH)_{2}\downarrow +CO_{2}\uparrow +2NaCl}}}
Z
r
O
C
l
2
+
N
a
4
S
i
O
4
+
4
H
C
l
→
Z
r
S
i
O
4
↓ ↓ -->
+
4
N
a
C
l
+
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {ZrOCl_{2}+Na_{4}SiO_{4}+4HCl\ {\xrightarrow {}}\ ZrSiO_{4}\downarrow +4NaCl+H_{2}O}}}
Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М. : Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9 . Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с. Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
.jpg)
![{\displaystyle {\mathsf {3ZrOCl_{2}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {HCl}}\ [Zr_{3}Cl_{3}(OH)_{6}]Cl_{3}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0cdc9cee5307a75555bcda92e639af755427cfa4)
