Нитрат железа​(II)​
Общие
Систематическое наименование	Нитрат железа​(II)​
Хим. формула	FeN2O6
Рац. формула	Fe(NO3)2
Физические свойства
Состояние	твёрдое
Молярная масса	(ангидрид) 179,854 г/моль (гексагидрат) 287,946 г/моль (нонагидрат) 341,992 г/моль
Термические свойства
Температура
• плавления	(гексагидрат) 60,5 °C
Классификация
Рег. номер CAS	14013-86-6
PubChem	9815404
SMILES	[N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[Fe+2]
InChI	InChI=1S/Fe.2NO3/c;2*2-1(3)4/q+2;2*-1 MVFCKEFYUDZOCX-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	7991154
Безопасность
NFPA 704	0 0 0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Нитра́т желéза(II) — соль азотной кислоты и двухвалентного железа.

Нитрат железа(II) существует в основном в виде кристаллогидратов Fe(NO₃)₂·6H₂O и Fe(NO₃)₂·9H₂O.

Гексагидрат нитрата железа(II) Fe(NO₃)₂·6H₂O — светло-зелёные кристаллы с ромбической кристаллической решеткой. Хорошо растворяется в воде, причем растворимость растёт вместе с повышением температуры. В равновесии с насыщенным водным раствором существует в интервале от −12 до 60,5 °C и концентрации раствора в пределах 39—69,5 %. При более низких температурах и концентрациях растворов устойчив нонагидрат нитрата железа(II) Fe(NO₃)₂·9H₂O.

График растворимости представлен на рисунке.

Особые точки:

Безводный нитрат железа(II) и его кристаллогидраты неустойчивы, поэтому легко окисляются на воздухе.

Нитрат железа(II) образуется при растворении железа в разбавленной азотной кислоте на холоде:

${\displaystyle {\mathsf {4Fe+10HNO_{3}\rightarrow 4Fe(NO_{3})_{2}+NH_{4}NO_{3}+3H_{2}O}}}$

В чистом состоянии его лучше получать обменной реакцией сульфата железа(II) с нитратом свинца(II):

${\displaystyle {\mathsf {FeSO_{4}+Pb(NO_{3})_{2}\rightarrow PbSO_{4}\downarrow +Fe(NO_{3})_{2}}}}$

Проявляет восстановительные свойства. Гидролиз практически не проявляется.

• Водный раствор нитрата железа(II) разлагается при кипячении с образованием основного нитрата железа(III):

${\displaystyle {\mathsf {4Fe(NO_{3})_{2}+O_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {t}}\ 4Fe(OH)(NO_{3})_{2}}}}$

• Реагирует с щелочами с образованием гидроксида железа(II):

${\displaystyle {\mathsf {Fe(NO_{3})_{2}+2NaOH\ \rightarrow \ Fe(OH)_{2}\downarrow +2NaNO_{3}}}}$

• С растворимыми карбонатами дает белый карбонат железа(II):

${\displaystyle {\mathsf {Fe(NO_{3})_{2}+K_{2}CO_{3}\ \rightarrow \ FeCO_{3}\downarrow +2KNO_{3}}}}$

• Восстанавливается до металлического железа при действии более активного металла (см. Электрохимический ряд активности металлов):

${\displaystyle {\mathsf {Fe(NO_{3})_{2}+Mg\ \rightarrow \ Fe+Mg(NO_{3})_{2}}}}$

• Взаимодействует с гексацианоферратом(III) калия (красной кровяной солью) с образованием тёмно-синего осадка гексацианоферрата(II) железа(III)-калия (берлинская лазурь):

${\displaystyle {\mathsf {Fe(NO_{3})_{2}+K_{3}[Fe(CN)_{6}]\ \rightarrow \ KFe[Fe(CN)_{6}]\downarrow +2KNO_{3}}}}$

• При термическом разложении образуется оксид железа(III), а не оксид железа(II):

${\displaystyle {\mathsf {4Fe(NO_{3})_{2}\ {\xrightarrow {t}}\ 2Fe_{2}O_{3}+8NO_{2}\uparrow +O_{2}\uparrow }}}$

• Волков А.И., Жарский И.М. Большой химический справочник / А.И.Волков, И.М.Жарский. - Мн.: Современная школа, 2005. - 608 с.
• Г.Реми. Курс неорганической химии. 2 том - М.: Издательство иностранной литературы, 1963. - 920 с.
• Киргинцев А.Н., Трушникова Л.Н., Лаврентьева В.Г. Растворимость неорганических веществ в воде. Справочник. Изд-во "Химия", Л., 1972, стр. 248, табл. 87, рис. 589.
• Гринвуд Н. Химия элементов: в 2 томах. / Н.Гринвуд, А.Эрншо; пер. с англ. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2011. - (Лучший зарубежный учебник)
• Химическая технология неорганических веществ: В 2 кн. Кн. 2. Учебное пособие/Т.Г. Ахметов, Р.Т. Порфирьева, Л.Г. Гайсин и др.; Под ред. Т.Г. Ахметова. - М.: Высш. шк., 2002 - 688 с.: ил.

В статье не хватает ссылок на источники (см. рекомендации по поиску). Информация должна быть проверяема, иначе она может быть удалена. Вы можете отредактировать статью, добавив ссылки на авторитетные источники в виде сносок. (20 июня 2018)