Метагидроксид галлия — неорганическое соединение,
гидроксид галлия с формулой GaO(OH) (иногда называют гидратом окиси галлия),
белые кристаллы,
не растворяется в воде.
G
a
(
O
H
)
3
→
− − -->
H
2
O
80
o
C
G
a
2
O
3
⋅ ⋅ -->
2
H
2
O
→
− − -->
H
2
O
160
o
C
3
G
a
2
O
3
⋅ ⋅ -->
4
H
2
O
→
− − -->
H
2
O
400
o
C
G
a
O
(
O
H
)
{\displaystyle {\mathsf {Ga(OH)_{3}\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{80^{o}C}}\ Ga_{2}O_{3}\cdot 2H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{160^{o}C}}\ 3Ga_{2}O_{3}\cdot 4H_{2}O{\xrightarrow[{-H_{2}O}]{400^{o}C}}\ GaO(OH)}}}
Очень медленное осаждение в щелочной среде растворимых соединений галлия:
G
a
2
(
S
O
4
)
3
+
6
N
a
O
H
→
τ τ -->
2
G
a
O
(
O
H
)
↓ ↓ -->
+
3
N
a
2
S
O
4
+
2
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {Ga_{2}(SO_{4})_{3}+6NaOH\ {\xrightarrow {\tau }}\ 2GaO(OH)\downarrow +3Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O}}}
Метагидроксид галлия образует белые кристаллы.
Не растворяется в воде.
Разлагается при нагревании:
G
a
O
(
O
H
)
→
− − -->
H
2
O
550
o
C
G
a
2
O
3
{\displaystyle {\mathsf {GaO(OH)\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{550^{o}C}}\ Ga_{2}O_{3}}}}
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с. Химия и технология редких и рассеянных элементов, ч. I / Под ред. К. А. Большакова. — М. : Высш. школа, 1976. — 368 с. Дымов А. М., Савостин А. П. Аналитическая химия галлия. — М. : Наука, 1958. — 256 с.
![{\displaystyle {\mathsf {Ga(OH)_{3}\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{80^{o}C}}\ Ga_{2}O_{3}\cdot 2H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{160^{o}C}}\ 3Ga_{2}O_{3}\cdot 4H_{2}O{\xrightarrow[{-H_{2}O}]{400^{o}C}}\ GaO(OH)}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7ccf9b5ac364f844fa55a847443a704aa0193571)
![{\displaystyle {\mathsf {GaO(OH)\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{550^{o}C}}\ Ga_{2}O_{3}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0e108b4a4a45a108cfd2b6ce8f9ead05d5b0833e)
