Железистосинеродистая кислота — неорганическое соединение, сильная кислота, комплексное соединение синильной кислоты и цианида железа с формулой H4 [Fe(CN)6 ],
белые или светло-жёлтые кристаллы, растворимые в воде и спирте, не растворимые в ацетоне.
B
a
2
[
F
e
(
C
N
)
6
]
+
2
H
2
S
O
4
→
H
4
[
F
e
(
C
N
)
6
]
+
2
B
a
S
O
4
↓
{\displaystyle {\mathsf {Ba_{2}[Fe(CN)_{6}]+2H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ H_{4}[Fe(CN)_{6}]+2BaSO_{4}\downarrow }}}
P
b
2
[
F
e
(
C
N
)
6
]
+
2
H
2
S
→
H
4
[
F
e
(
C
N
)
6
]
+
2
P
b
S
↓
{\displaystyle {\mathsf {Pb_{2}[Fe(CN)_{6}]+2H_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ H_{4}[Fe(CN)_{6}]+2PbS\downarrow }}}
K
4
[
F
e
(
C
N
)
6
]
+
4
H
C
l
→
H
4
[
F
e
(
C
N
)
6
]
↓
+
4
K
C
l
{\displaystyle {\mathsf {K_{4}[Fe(CN)_{6}]+4HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{4}[Fe(CN)_{6}]\downarrow +4KCl}}}
Железистосинеродистая кислота образует белые или светло-жёлтые кристаллы,
устойчивые в сухом состоянии.
Разлагается в присутствии влаги или при нагревании:
3
H
4
[
F
e
(
C
N
)
6
]
→
100
o
C
F
e
2
[
F
e
(
C
N
)
6
]
+
12
H
C
N
{\displaystyle {\mathsf {3H_{4}[Fe(CN)_{6}]\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Fe_{2}[Fe(CN)_{6}]+12HCN}}}
4
H
4
[
F
e
(
C
N
)
6
]
+
O
2
→
4
H
3
[
F
e
(
C
N
)
6
]
+
2
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {4H_{4}[Fe(CN)_{6}]+O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 4H_{3}[Fe(CN)_{6}]+2H_{2}O}}}
H
4
[
F
e
(
C
N
)
6
]
+
C
O
+
2
H
2
O
→
H
3
[
F
e
(
C
N
)
5
(
C
O
)
]
+
H
C
O
O
N
H
4
{\displaystyle {\mathsf {H_{4}[Fe(CN)_{6}]+CO+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ H_{3}[Fe(CN)_{5}(CO)]+HCOONH_{4}}}}
Образует комплексные соли—гексацианоферраты (II), в частности известны такие соединения как: K4 [Fe(CN)6 ] и Cu2 [Fe(CN)6 ].
Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5 . Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с. ![{\displaystyle {\mathsf {Ba_{2}[Fe(CN)_{6}]+2H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ H_{4}[Fe(CN)_{6}]+2BaSO_{4}\downarrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/315270c5afbfa337af69fbbddcefb54feb4f998d)
![{\displaystyle {\mathsf {Pb_{2}[Fe(CN)_{6}]+2H_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ H_{4}[Fe(CN)_{6}]+2PbS\downarrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/cb3ab323de609d9b1edc4753f49c77ce2034dfed)
![{\displaystyle {\mathsf {K_{4}[Fe(CN)_{6}]+4HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{4}[Fe(CN)_{6}]\downarrow +4KCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ae2f61555d240125bb5fc8d25cc0aab60e1750f3)
![{\displaystyle {\mathsf {3H_{4}[Fe(CN)_{6}]\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Fe_{2}[Fe(CN)_{6}]+12HCN}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/4634603156b0a9fae42a2af01f218d7e8d551b62)
![{\displaystyle {\mathsf {4H_{4}[Fe(CN)_{6}]+O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 4H_{3}[Fe(CN)_{6}]+2H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9956956043f35e0b2adce9dbc92ce60aa030b7ad)
![{\displaystyle {\mathsf {H_{4}[Fe(CN)_{6}]+CO+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ H_{3}[Fe(CN)_{5}(CO)]+HCOONH_{4}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/5e62d682ef7748d2629c54cf63f849ac37dcc885)
