PROFILPELAJAR.COM

Диоксид-дифторид хрома
Диоксид-дифторид хрома
Общие
Систематическое; наименование	Диоксид-дифторид хрома
Традиционные названия	Фтористый хромил; двуфтористая двуокись хрома
Хим. формула	CrO2F2
Физические свойства
Состояние	фиолетово-красные кристаллы
Молярная масса	121,99 г/моль
Плотность	3,21; 4,2 г/см³
Термические свойства
	Температура
• плавления	31,6 °C
• кипения	возг. 29,6 °C
	Энтальпия
• образования	-880 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	7788-96-7
PubChem	71679209
SMILES	[O-2].[O-2].[F-].[F-].[Cr+6]
InChI	InChI=1S/Cr.2FH.2O/h;21H;;/q+6;;;2-2/p-2 QCMJBECJXQJLIL-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	32701194
Безопасность
Токсичность	сильный яд, канцероген ( как и многие соединения шестивалентного хрома)
	Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
	Медиафайлы на Викискладе

Фто́ристый хроми́л (диоксид-дифторид хрома) — неорганическое соединение металла хрома, фтора и кислорода (оксосоль) с формулой CrO₂F₂, фиолетово-красные кристаллы с резким запахом, гидролизуется в воде.

Получение

Действие концентрированной серной кислоты на смесь фторида кальция и какого-либо хромата или бихромата:

{\mathsf {PbCrO_{4}+CaF_{2}+2H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {T}}\ CrO_{2}F_{2}\uparrow +CaSO_{4}+PbSO_{4}+2H_{2}O}}

{\mathsf {K_{2}Cr_{2}O_{7}+2CaF_{2}+3H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {T}}\ 2CrO_{2}F_{2}\uparrow +2CaSO_{4}+K_{2}SO_{4}+3H_{2}O}}

Действие безводной плавиковой кислоты на оксид хрома(VI) или бихромат калия:

{\mathsf {CrO_{3}+2HF\ {\xrightarrow {}}\ CrO_{2}F_{2}+H_{2}O}}

{\mathsf {K_{2}Cr_{2}O_{7}+6HF\ {\xrightarrow {}}\ 2CrO_{2}F_{2}+2KF+3H_{2}O}}

Фторирование Диоксид-дихлорида хрома:

{\mathsf {CrO_{2}Cl_{2}+F_{2}\ {\xrightarrow {200^{o}C}}\ CrO_{2}F_{2}+Cl_{2}}}

Физические свойства

Фтористый хромил образует фиолетово-красные кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа P 2₁/c, параметры ячейки a = 0,568 нм, b = 0,492 нм, c = 0,904 нм, β = 93°, Z = 4.

Гидролизуется водой, разъедает стекло.

Химические свойства

Реагирует с водой:

{\mathsf {CrO_{2}F_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}CrO_{4}+2HF}}

Применение

Реагент в органическом и неорганическом синтезе.

Литература

Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.