Гексакарбонил молибдена
Общие
Систематическое наименование	карбонил молибдена​(VI)​
Хим. формула	Mo(CO)6
Рац. формула	Mo(CO)6
Физические свойства
Состояние	белые кристаллы, порошок
Молярная масса	264 г/моль
Плотность	1,96 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	148 °C
• сублимации	40 °C
• кипения	155-156 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	нерастворим
• в остальных веществах	растворим в бензоле, парафине, слаборастворим в эфире
Структура
Координационная геометрия	октаэдр
Кристаллическая структура	ортогональная
Дипольный момент	0 Д
Классификация
Рег. номер CAS	13939-06-5
PubChem	98885 и 2724068
Рег. номер EINECS	237-713-3
SMILES	[C-]#[O+].[C-]#[O+].[C-]#[O+].[C-]#[O+].[C-]#[O+].[C-]#[O+].[Mo]
InChI	InChI=1S/6CO.Mo/c6*1-2; KMKBZNSIJQWHJA-UHFFFAOYSA-N
ChEBI	30508
Номер ООН	3466
ChemSpider	89314
Безопасность
Пиктограммы ECB
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Гексакарбонил молибдена — химическое соединение, карбонильный комплекс молибден состава Mo(CO)₆, бесцветный твердый кристаллический порошок

Гексакарбонил молибдена представляет собой двулучепреломляющие диамагнитные бесцветные кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P 2nb, параметры ячейки a = 1,123 нм, b = 1,202 нм, c = 0,648 нм, Z = 4.

Молекула Mo(CO)₆ имеет октаэдрическую геометрию, образованную шестью палочковидных C≡O лигандов, идущих из центрального атома молибдена.

Гексакарбонил молибдена не растворяется в воде и растворах щелочей, реагирует с растворами кислот.

Гексакарбонил молибдена получают реакцией хлорида молибдена(V) и монооксида углерода под давлением 28 МПа и температуре 200° в присутствии железной стружки.

Mo(CO)₆ был обнаружен на свалках и в сточных водах заводов, в анаэробной среде, способствующей формированию Mo(CO)₆^[1].

• В органическом синтезе Mo(CO)₆ используются в качестве катализаторов. Например, для метатезиса алкинов.
• Нанесение молибденовых покрытий на металлы, керамику, графит.

Как и все карбонилы металлов, Mo(CO)₆ является опасным источником летучего металла, также как и CO. Он легко диффундирует в пластиковых сосудах. Может быть смертельным при попадании внутрь организма человека или на кожу^[2]

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
• Химический энциклопедический словарь / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1983. — 792 с.